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          在一恒容的密閉容器中充入0.1 mol/L CO2、0.1 mol/L CH4，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)＋CO2(g) 2CO(g)＋2H2(g)，測得CH4平衡時轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強關(guān)系如圖，下列有關(guān)說法不正確的是
          A．上述反應(yīng)的ΔH<0
          B．壓強：p4>p3>p2>p1
          C．1100 ℃時該反應(yīng)平衡常數(shù)為1.64
          D．壓強為p4時，在y點：v正>v逆
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          本題考查了化學(xué)平衡，意在考查考生對化學(xué)平衡移動原理的理解及計算能力。由圖像可知，壓強一定時，溫度越高，甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率越高，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，ΔH>0，A項錯誤；該反應(yīng)為氣體分子數(shù)增加的反應(yīng)，壓強越高，甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率越小，故壓強p4>p3>p2>p1，B項正確；1100 ℃時，甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率為80.00%，故平衡時各物質(zhì)的濃度分別為c(CH4)＝0.02 mol/L，c(CO2)＝0.02 mol，c(CO)＝0.16 mol/L，c(H2)＝0.16 mol/L，即平衡常數(shù)，C項正確；壓強為p4時，y點未達到平衡，此時v正>v逆，D項正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          25℃時，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入過量金屬錫(Sn)，發(fā)生反應(yīng)：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，體系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)變化關(guān)系如下圖所示。下列判斷正確的是
          A．往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb2＋)增大
          B．往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2＋)變小
          C．升高溫度，平衡體系中c(Pb2＋)增大，說明該反應(yīng)⊿H＞0
          D．25℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝2.2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （17分）降低太氣中CO2含量及有效開發(fā)利用CO2，是科學(xué)家研究的重要課題。
          （1）將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為： 
          2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g） △H=-122．4kJ·mol－1
          ①某溫度下，將2．0molCO2（g）和6．0molH2（g）充入體積可變的密閉容器中，反應(yīng)到達平衡時，改變壓強和溫度，平衡體系中CH3OCH3（g）的物質(zhì)的量分數(shù)變化如下表所示。

          則Pl      P3（填“>”“<”或“=”，下同）。若T1、Pl，T3、P3時平衡常數(shù)分別為K1、K3，
          則K1     K3。T1、Pl時H2的平衡轉(zhuǎn)化率為         。
          ②一定條件下，t上述反應(yīng)在密閉容器中達平衡。當(dāng)僅改變影響反應(yīng)的一個條件，引起的下列變化能說明平衡一定向正反應(yīng)方向移動的是____      。
           A．反應(yīng)物的濃度降低        B．容器內(nèi)壓強增大
           C．正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率    D．化學(xué)平衡常數(shù)K增大   
          （2）碳酸氫鉀溶液加水稀釋，       （填“增大”“不變”或“減小”）。用碳酸鉀溶液吸收空氣中CO2，當(dāng)溶渡呈中性時，下列關(guān)系或說法正確的是        。
           A．c（K+）=2c（CO）+c（HCO）+c（H2CO3）
           b．c（HCO）c（CO）
           c．降低溫度，c（H+）·c（OH－）不變
          （3）向盛有FeCl3溶液的試管中滴加少量碳酸鉀溶液，立即產(chǎn)生氣體，溶液顏色加深，用激光筆照射能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為                      。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          （19分）釩有金屬“維生素”之稱，研究發(fā)現(xiàn)釩的某些化合物對治療糖尿病有很好的療效。
          工業(yè)上設(shè)計將VOSO4中的K2SO4、SiO2、CuO雜質(zhì)除去并回收得到V2O5的流程如下：

          請回答下列問題：
          （1）步驟②、③的變化過程可表示為（HM為有機萃取劑）：
          VOSO4 (水層)+ 2HM（有機層） VOM2（有機層） + H2SO4 (水層) 
          步驟②中萃取時必須加入適量堿，其原因是                         。
          步驟③中X試劑為                   。
          （2）步驟④的離子方程式為                      
          （3）該工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)有               和       。
          （4）操作Ⅰ得到的廢渣，用         溶解，充分反應(yīng)后，                     ，（填寫系列操作名稱）稱量得到mg氧化銅。
          (5）為了制得氨水，甲、乙兩小組選擇了不同方法制取氨氣，請將實驗裝置的字母編號和制備原理填寫在下表空格中。

           
          		實驗裝置
          		實驗藥品
          		制備原理
          甲小組
          		A
          		氫氧化鈣、氯化銨
          		反應(yīng)的化學(xué)方程式為①                    
          乙小組
          		②   
          		濃氨水、氫氧化鈉固體
          		分析產(chǎn)生氨氣的原因③                               
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)反應(yīng)限度的說法錯誤的是
          A．某條件下可逆反應(yīng)達到限度之前，逆反應(yīng)速率逐漸增大可能與生成物濃度逐漸增大有關(guān)
          B．煉鐵高爐尾氣中CO含量不隨高爐高度改變而改變，是因為有關(guān)反應(yīng)達到了限度
          C．化學(xué)反應(yīng)的限度決定了反應(yīng)物在該條件下的最大轉(zhuǎn)化率
          D．可逆反應(yīng)的限度不隨反應(yīng)條件的改變而改變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          在恒溫時，向某密閉容器中通入2mol X和1mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：
          2X(氣)＋Y(氣)2Z(氣)，壓強一定時，測得在平衡時Z的體積分數(shù)為0.4。
          （1）與上述平衡保持同溫、同壓，若向密閉容器中通入4mol X(氣)、2mol Y(氣)，達到平衡，則Z的體積分數(shù)為         ；平衡時，氣體的總物質(zhì)的量是              。
          （2）若向密閉器中通入X（氣）和Y（氣）的物質(zhì)的量分別記為n（X）、n（Y），保持容器容積不變，并滿足平衡時Z的體積分數(shù)為0.4，則n（X）/n（Y）的取值范圍為       。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法不正確的是 
          A．在固定體積的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)A（s）+B（g）C(g)+D（g），當(dāng)混合氣體的密度不再改變時，說明已達到化學(xué)平衡狀態(tài)
          B．對于反應(yīng)C（s）+CO2(g)2CO(g)△H>0，改變某一條件，若化學(xué)平衡常數(shù)增大，則反應(yīng)速率也一定增大
          C．向0.1mol·L-1的NH3·H2O中加入氯化銨固體，則溶液中增大
          D．常溫下向Mg（OH）2懸濁液中加入MgCl2濃溶液后，溶液中不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述表示可逆反應(yīng)N2 + 3H22NH3一定處于平衡狀態(tài)的是………  （   ）
          A．N2、H2、NH3的百分含量相等B．3v(N2)正= v(H2)逆
          C．定容容器中，氣體的密度不變D．N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          T℃時，某一氣態(tài)平衡體系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四種物質(zhì)，此溫度下發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為：，有關(guān)該平衡體系的說法正確的是
          A．該反應(yīng)可表示為X(g) + 2Y(g)2Z(g) + 2W(g)
          B．減小X濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)K減小
          C．增大反應(yīng)容器的壓強，該反應(yīng)速率一定增大
          D．升高溫度，W(g)體積分數(shù)增加，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
          

			
          

			
          
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