【題目】下列軌道表示式表示的元素原子中，能量處于最低狀態(tài)的是（ ）
A.
B.
C.
D.
【答案】D
【解析】
洪特規(guī)則：即電子分布到能量簡并的原子軌道時，優(yōu)先以自旋相同的方式分別占據不同的軌道，因為這種排布方式原子的總能量最低，所以在能量相等的軌道上，電子盡可能自旋平行地多占不同的軌道；泡利不相容原理：指的是在原子中不能容納運動狀態(tài)完全相同的兩個電子；能量最低原理：原子核外的電子應優(yōu)先排布在能量最低的能級里，然后由里到外，依次排布在能量逐漸升高的能級里。
A.2s能級的能量比2p能量低，電子盡可能占據能量最低的軌道，不符合能量最低原理，故A錯誤；
B.2p能級的3個簡并軌道（能級相同的軌道）只有被電子逐一自旋平行的占據后，才能容納第二個電子，違背洪特規(guī)則，故B錯誤；
C.2s能級的能量比2p、3s能量低，電子盡可能占據能量最低的軌道，不符合能量最低原理，故C錯誤；
D.能級能量由低到高的順序為：1s、2s、2p，每個軌道最多只能容納兩個電子，且自旋相反，簡并軌道（能級相同的軌道）中電子優(yōu)先單獨占據1個軌道，且自旋方向相同，原子處于基態(tài)，其能量最低，故D正確；
綜上所述，答案為D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氫能源是最具應用前景的能源之一，高純氫的制備是目前的研究熱點。甲烷水蒸氣催化重整是制高純氫的方法之一。
（1）反應器中初始反應的生成物為H2和CO2，其物質的量之比為4∶1，甲烷和水蒸氣反應的方程式是___。
（2）已知反應器中還存在如下反應：
i.CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH1
ii.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH2
iii.CH4(g)=C(s)+2H2(g) ΔH3
……
反應iii為積炭反應，利用ΔH1和ΔH2計算ΔH3時，還需要利用__（寫化學方程式）反應的ΔH。
（3）反應物投料比采用n（H2O）∶n（CH4）=4∶1，大于反應的計量數之比，目的是__（填字母）。
a.促進CH4轉化 b.促進CO轉化為CO2 c.減少積炭生成
（4）用CaO可以去除CO2。H2體積分數和CaO消耗率隨時間變化關系如圖所示。從t1時開始，H2體積分數顯著降低，單位時間CaO消耗率__（填“升高”“降低”或“不變”）。此時CaO消耗率約為35%，但已失效，因為此時CaO主要發(fā)生了__（寫化學方程式）反應而使（1）中反應平衡向__移動。
（5）以甲醇為燃料，氧氣為氧化劑，KOH溶液為電解質溶液，可制成燃料電池。以此電池作電源，在實驗室中模擬鋁制品表面“鈍化”處理過程（裝置如圖所示）。其中物質a是__，電源負極電極反應為___�！扳g化”裝置中陽極電極反應為___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】電解原理在工業(yè)生產中有廣泛的應用。
（1）如圖為離子交換膜法電解飽和食鹽水的原理示意圖，寫出電解飽和食鹽水總離子方程式_________
下列說法正確的是__________
A．直流電源的左側為負極
B．從E口逸出的氣體是H2
C．從B口加入含少量NaOH的水溶液以增強導電性
D．從C口出來的溶液為NaOH溶液
E．每生成22.4 LCl2，便產生2 molNaOH
F．粗鹽水中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42－等離子，精制時先加Na2CO3 溶液
G．該離子交換膜為陽離子交換膜
（2）雙氧水是一種重要的綠色試劑，工業(yè)上可采取電解較稀濃度的硫酸來制取雙氧水（H2O2只為還原產物），其電解的化學方程式為：3H2O+3O2 
O3+3H2O2。則陽極的電極反應式為________________________，陰極的電極反應式為_________________________ 。
（3）高鐵酸鉀(K2FeO4)易溶于水，具有強氧化性，是一種新型水處理劑。工業(yè)上用如下方法制備高鐵酸鉀：以Fe2O3為陽極電解KOH溶液。①高鐵酸鉀溶液長時間放置不穩(wěn)定，會產生紅色絮狀物質及氣泡，則該過程的離子方程式為________________________。
②電解制高鐵酸鉀時陽極的電極反應式為__________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)寫出表示含有8個質子，10個中子的原子的化學符號：________。
(2)根據下列微�；卮饐栴}：
H、
H、
H、
C、
、
、
、
。
①以上8種微粒共有________種核素，共________種元素。
②互為同位素的是________。
③質量數相等的是________和________，中子數相等的是________和________。
(3)相同物質的量的
與
的質量之比為________；中子數之比為________；電子數之比為________。
(4)銣和另一種堿金屬形成的合金7.8g與足量的水反應后，產生0.2g氫氣，則此合金中另一堿金屬可能是______________。(銣的相對原子質量取85.5)
(5)質量相同的H2O和D2O與足量鈉反應，放出的氣體在標準狀況下的體積之比為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學在畫某種元素的一種單核微粒的結構示意圖時，忘記在圓圈內標出其質子數，請你根據下面的提示做出自己的判斷。
(1)該微粒是中性微粒，這種微粒的符號是________。
(2)該微粒的鹽溶液能使溴水褪色，并出現渾濁，這種微粒的符號是________。
(3)該微粒的氧化性很弱，得到1個電子后變?yōu)樵�，原子的還原性很強，這種微粒的符號是________。
(4)該微粒的還原性很弱，失去1個電子后變?yōu)樵�，原子的氧化性很強，這種微粒的符號是________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃時，用 0.100 mol /L 鹽酸滴定 20.00 mL 0.100 mol/L的CH3COONH4溶液，滴定曲線如下圖所示，下列說法正確的是( )
A.可用酚酞作滴定指示劑
B.滴定過程中水的電離程度不斷增大
C.P點溶液中：2c(
)<3c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
D.Q點溶液中:c(Cl-)>c()>c(CH3COO-)>c(H+)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】磷酸氯喹是一種古老的抗瘧疾和治療阿米巴病藥物種和物，也是一種治療自身免疫性疾病的藥物。2020年2月19日在《新型冠狀病毒肺炎診療方案(試行第六版)》里面提出新增口服磷酸氯喳作為抗新冠病毒感染治療用藥。其中間體H的一種合成路線如下：
已知：A為半纖維素的一種，屬于多糖，B為戊糖， B、C中均含有醛基；C中含有五元環(huán)狀結構且含一種與D相同的官能團；C中不含碳碳三鍵。
(1)D中所含官能團的名稱是______。
(2)①的反應試劑和條件是________。
(3)碳原子上連有4個不同的原子或基團時，該碳稱為手性碳，寫出B的結構簡式，用星號 (*)標出B中的手性碳原子______。
(4)C的結構簡式為_______。
(5)⑤的反應類型是________，⑥的化學方程式為________。
(6)化合物W是E的同分異構體，W能發(fā)生水解反應，符合題意的W有_____種(不含立體結構)，核磁共振氫譜只有兩組峰的結構簡式是________。
(7)設計以
(環(huán)氧丙烷)為原料制備
的合成路線(無機試劑任用)______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為探索工業(yè)含鋁、鐵、銅合金廢料的再利用，某同學設計的回收利用方案如下：
(1)合金與足量氫氧化鈉溶液反應的離子方程式是______。
(2)若D中含有Fe3+，除去Fe3+的常用試劑是______。
(3)若要從濾液D中得到綠礬晶體，必須進行的實驗操作步驟：______、______、過濾、洗滌、自然干燥。
(4)若由濾渣E得到含Cu2+的溶液，試劑Y選用稀硝酸，則化學方程式為：______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】若定義pC是溶液中微粒物質的量濃度的負對數。常溫下，一定濃度的某酸(H2A)的水溶液中pC(H2A)、pC(HA-)、pC(A2-)隨著溶液pH的變化曲線如圖所示。
下列說法一定正確的是( )
A.pH=3時，c(H2A)=c(A2-)>c(HA-)
B.c(H2A)＋c(HA-)＋c(A2-)是定值
C.HA-的水解平衡常數為10-12.7
D.任何時候，溶液中都存在：c(H+)=c(OH-)＋c(HA-)＋2c(A2-)
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