[題目] 下列說法正確的是( )A.室溫下.反應(yīng)NH3(g)+HCl(g)＝NH4Cl(s)能自發(fā)發(fā)生反應(yīng).則該反應(yīng)的△H＜0B.甲醇燃料電池工作時.甲醇得到電子.發(fā)生還原反應(yīng)C.常溫下.0.1molL﹣1CH3COOH溶液加水稀釋后.溶液中的值減小D.在Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體.CO32﹣水解程度減小.溶液的pH減小題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

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【題目】下列說法正確的是（　�。�

A.室溫下，反應(yīng)NH3（g）+HCl（g）＝NH4Cl（s）能自發(fā)發(fā)生反應(yīng)，則該反應(yīng)的△H＜0

B.甲醇燃料電池工作時，甲醇得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)

C.常溫下，0.1molL﹣1CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中的值減小

D.在Na2CO3溶液中加入少量Ca（OH）2固體，CO32﹣水解程度減小，溶液的pH減小

【答案】AC

【解析】

A、△H﹣T△S＜0反應(yīng)自發(fā)，反應(yīng)NH3(g)+HCl(g)＝NH4Cl(s)是熵減反應(yīng)△S＜0，只有放熱反應(yīng)△H＜0才能使△H﹣T△S＜0，故A正確；

B、甲醇燃料電池中，甲醇在負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯誤；

C、加水稀釋促進(jìn)電離，導(dǎo)致n(CH3COO﹣)增大，n(CH3COOH)減小，因此＝減小，故C正確；

D、Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體，生成碳酸鈣沉淀和NaOH，CO32﹣水解程度減小，但溶液的pH增大，故D錯誤。

答案選AC。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)12.4g Na2R含Na+ 0.4mol,則Na2R的摩爾質(zhì)量為________________。

(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，50g CO和CO2的混合氣體的體積為33.6L,則兩種氣體的物質(zhì)的量之比為___________。

(3)濃度為36.5%的濃鹽酸，其密度為1.19g/cm3,則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為___________。

(4)若20g密度為pg.mL-1的Ca(NO3)2溶液中含有2g Ca(NO3)2,則溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度為_________。

(5)已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：2R(OH)3+3C1O-+40H-=2RO4n-+3C1-+5H2O,則RO4n-中R的化合價是___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在Na＋濃度為0.5mol·L－1的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子。

陽離子	K＋ Ag＋ Mg2＋ Ba2＋
陰離子	NO3- CO32- Cl- SO42-

現(xiàn)取該溶液100mL進(jìn)行如下實驗(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)。

序號	實驗內(nèi)容	實驗結(jié)果
Ⅰ	向該溶液中加入足量稀硝酸	放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56L無色氣體
Ⅱ	向Ⅰ的反應(yīng)混合液中加入過量的硝酸鋇，產(chǎn)生白色沉淀，對沉淀洗滌、干燥，稱量所得固體質(zhì)量	固體質(zhì)量為9.32克
Ⅲ	向Ⅱ的濾液中滴加硝酸銀溶液	無明顯現(xiàn)象

請回答下列問題。

（1）實驗Ⅰ能確定一定不存在的離子是___。

（2）實驗Ⅰ中生成氣體的離子方程式為___。

（3）通過實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計算，填寫下表中陰離子的濃度(能計算出的，填寫計算結(jié)果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”)。___

陰離子	NO3-	CO32-	Cl-	SO42-
c/mol·L－1

（4）判斷K＋是否存在，若存在求其最小濃度，若不存在說明理由：___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖中A～H均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，A、B、H為氣體，反應(yīng)①是重要的工業(yè)反應(yīng)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)中生成的水已略去)。

請回答以下問題：

（1）B是_____，D是_____，G是_____，H是_____(填化學(xué)式)。

（2）工業(yè)上常利用反應(yīng)①制取漂白粉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________，漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學(xué)反應(yīng)方程式為_________。

（3）A中元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。

（4）F在溶液中的電離方程式為_________。

（5）上述反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是_______(填寫序號)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】學(xué)習(xí)和研究化學(xué)，經(jīng)常要進(jìn)行實驗，完成下列與實驗相關(guān)的試題。

(1)實驗室制備氣體時，若實驗裝置出現(xiàn)下圖所示情況時，不漏氣的是__________ 。

A.裝置甲用手握試管一段時間，再松開手

B.裝置乙放入CaCO3和稀鹽酸，并關(guān)閉出氣口活塞

C.裝置丙燒瓶內(nèi)放入金屬Zn和稀硫酸

D.裝置丁廣口瓶中裝有MnO2和H2O2，關(guān)閉出氣口止水夾，打開分液漏斗活塞

(2)欲用萃取分液的方法在碘水中提取碘，一般可選用________為萃取劑，分液漏斗使用前須________并洗凈備用。萃取時，先后加入待萃取液和萃取劑，經(jīng)振搖并________后，將分液漏斗置于鐵架臺的鐵圈上靜置片刻，分層。分離上下層液體時，應(yīng)先_____________，然后打開活塞放出下層液體，上層液體從上口倒出。

(3)分液后蒸餾提純時，需要用到的玻璃儀器除了酒精燈、蒸餾燒瓶、溫度計、牛角管、錐形瓶外，還有___________；蒸餾燒瓶加熱時需加墊石棉網(wǎng)，瓶中液體需加沸石，若已開始加熱，發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應(yīng)進(jìn)行的操作是__________________；下列裝置中溫度計位置正確的是_____________，可能會導(dǎo)致收集到的產(chǎn)品中混有低沸點雜質(zhì)的裝置是________。