【題目】下列3種有機化合物A： CH2=CH-CH3B：
C：CH3CH2OH
（1）寫出化合物A、C中的官能團的名稱 、 。
（2）A在催化劑加熱條件下生成聚合物的反應方程式為 。
（3） B可以被酸性高錳酸鉀氧化成苯甲酸，寫出苯甲酸與C物質在濃硫酸中共熱發(fā)生酯化反應的化學方程式： 。
（4） 草酸（乙二酸）與乙二醇按1:1生成聚乙二酸乙二酯的反應方程式為__________。
（5） 苯酚鈉中通入二氧化碳的反應方程式為__________________________________。
【答案】（1）碳碳雙鍵，羥基；
（2）
；
（3）
；
（4）nHOOC-COOH+nHO-CH2CH2-OH
HO-[-OC-COO-CH2CH2-O-]n-H+(2n-1)H2O；
（5）CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH + NaHCO3
【解析】試題分析：（1）化合物A、C中的官能團的名稱分別為碳碳雙鍵，羥基；
（2）A在催化劑加熱條件下生成聚丙烯的反應方程式為；
（3）苯甲酸與C在濃硫酸中共熱發(fā)生酯化反應的化學方程式為
；
（4）乙二酸與乙二醇按1:1生成聚乙二酸乙二酯的反應方程式為
nHOOC-COOH+nHO-CH2CH2-OHHO-[-OC-COO-CH2CH2-O-]n-H+(2n-1)H2O；
（5）苯酚鈉中通入二氧化碳的反應方程式為CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH + NaHCO3 。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）在298K，100kPa時.CH4的燃燒熱是890.0kJ/mol，寫出該反應的熱化學方程式__________。現(xiàn)有CH4和CO的混合氣體0.75mol，完全燃燒后，生成CO2氣體和18g液態(tài)水，共放出QkJ熱量(假定熱量未損失)，則CH4和CO的物質的量的比為__________。
（2）利用甲烷的燃燒反應設計一個燃料電池，用氫氧化鉀溶液作電解質溶液.多孔石墨作電極，在電極上分別通入甲烷和氧氣，通入甲烷氣體的電極上發(fā)生的電極反應是___________，當電路中轉移12mol電子時，實際提供的電能是890.0kJ，則該電池的能量轉化效率是__________。
（3）將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U形管中形成如圖裝置：
①當開關K1閉合，則鐵發(fā)生電化學腐蝕中的__________腐蝕。
②當開關K2閉合，則總反應的離子方程式為__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】可給筆記本電腦供電的甲醇燃料電池已經(jīng)面世，其結構示意圖如下。甲醇在催化劑作用下提供質子（H+）和電子，電子經(jīng)外電路、質子經(jīng)內電路到達另一電極后與氧氣反應，電池總反應為：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O。下列說法不正確的是
A．右電極為電池正極，b處通入的物質是空氣
B．左電極為電池負極，a處通入的物質是空氣
C．負極反應式為：CH3OH+H2O－6e—=CO2+6H+
D．正極反應式為：O2+4H++4e—=2H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在5 L的密閉容器中，一定條件下發(fā)生化學反應：2NO(g)＋2CO(g)
N2(g)＋2CO2(g)。起始反應時NO和CO各為3 mol，保持密閉容器體積不變，10秒鐘達到化學平衡，測得N2為1 mol。下列有關反應速率的說法中，正確的是
A．達到平衡后，若將容器體積壓縮為2 L，則正反應速率將增大，逆反應速率將減小
B．反應前5秒鐘內，用CO表示的平均反應速率為0.04 mol·L－1·s－1
C．當v正(CO)＝2v逆(N2)時，該反應中NO的物質的量不再改變
D．保持壓強不變，往容器中充入1 mol He，正、逆反應速率都不改變
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(14 分)對氯苯甲酸是合成非甾族消炎鎮(zhèn)痛藥的中間體，還能用于燃料和農藥的合成，實驗室中制備對氯苯甲酸的反應、裝置圖如下：
+MnO2 
常溫條件下的有關數(shù)據(jù)如下表所示：
相對分子質量 | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 密度/g·cm－3 | 顏色 | 水溶性 | |
對氯甲苯 | 126.5 | 7.5 | 162 | 1.07 | 無色 | 難溶 |
對氯苯甲酸 | 156.5 | 243 | 275 | 1.54 | 白色 | 微溶 |
對氯苯甲酸鉀 | 194.5 | 具有鹽的通性，屬于可溶性鹽 | ||||
實驗步驟：在規(guī)格為250mL的裝置A中加入一定量的催化劑、適量KMnO4、100mL水；安裝好裝置，在滴液漏斗中加入6.00mL對氯甲苯，在溫度為93℃左右時，逐滴滴入對氯甲苯；控制溫度在93℃左右，反應2h，過濾，將濾渣用熱水洗滌，使洗滌液與濾液合并，加入稀硫酸酸化，加熱濃縮；然后過濾，將濾渣用冷水進行洗滌，干燥后稱量其質量為7.19g。
請回答下列問題：
（1）裝置B的名稱是 。
（2）量取6.00mL對氯甲苯應選用的儀器是 。（填選儀器序號）
A．10mL量筒 B．50mL容量瓶 C．50mL酸式滴定管 D．50mL堿式滴定管
（3）控制溫度為93℃左右的方法是 。對氯甲苯的加入方法是逐滴加入而不是一次性加入，原因是 。
（4）第一次過濾的目的是 ，濾液中加入稀硫酸酸化，可觀察到的實驗現(xiàn)象是 。
（5）第二次過濾所得濾渣要用冷水進行洗滌，其原因是 。
（6）本實驗的產率是 （填標號）。A．60% B．70% C．80% D．90%
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究NOx、CO等大氣污染氣體的處理及利用的方法具有重要意義，可實現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的。
（1） 利用甲烷催化還原NOx：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=﹣574kJmol﹣1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=﹣1160kJmol﹣1
甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為 。
（2）已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進入反應器時，發(fā)生如下反應：CO(g)+H2O(g) 
H2(g)+CO2(g)，500℃時的平衡常數(shù)為9，若在該溫度下進行，設起始時CO和H2O的起始濃度均為0.020 mol·L－1，則CO的平衡轉化率為： 。
（3） 用活化后的V2O5作催化劑，氨氣將NO還原成N2的一種反應歷程如圖1所示。
①寫出總反應化學方程式 。
②測得該反應的平衡常數(shù)與溫度的關系為：lgK=5.08+217.5/T，該反應是 反應（填“吸熱”或“放熱”）。
③該反應的含氮氣體組分隨溫度變化如圖2所示，當溫度達到700K時，發(fā)生副反應的化學方程式 。
（4）下圖是用食鹽水做電解液電解煙氣脫氮的一種原理圖，NO被陽極產生的氧化性物質氧化為NO3—，尾氣經(jīng)氫氧化鈉溶液吸收后排入空氣。如下圖，電流密度和溶液pH對煙氣脫硝的影響。
①NO被陽極產生的氧化性物質氧化為NO3－反應的離子方程式 。
②溶液的pH對NO去除率影響的原因是 。
③若極板面積10cm2，實驗煙氣含NO 1.5%，流速為0.070L·s－1（氣體體積已折算成標準狀態(tài)，且煙氣中無其他氣體被氧化），法拉第常數(shù)為96500 C·mol－1，測得電流密度為1.0 A·cm－2。列式計算實驗中NO除去率 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應為1/3Fe2O3(s)+CO(g) 
2/3Fe(s)+CO2(g)
已知該反應在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：
請回答下列問題：
（1）該反應的平衡常數(shù)表達式K= ，由于隨著溫度升高，平衡常數(shù)減小，所以正反應是 熱反應（填“吸”或“放”）；
（2）欲提高反應中CO的平衡轉化率，可采取的措施是 ；
A．減少Fe的量
B．增加Fe2O3的量
C．移出部分CO2
D．加入合適的催化劑
E．增大容器的容積
（3）在一個容積為1L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各2.0mol，反應經(jīng)過5min后達到平衡。求該時間范圍內反應的平均反應速率：v (CO2)= 、CO的平衡轉化率= 。（要書寫解題過程）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】把3molA和2.5molB混合與2L密閉容器中，發(fā)生反應：3A（g）+B（g）
xC（g）+2D（g），5min后達平衡，容器內壓強變小，測得D的平均反應速率為0.1mol/(L·min)。求：
（1）x= 。
（2）平衡時C的濃度為多少？（要求寫出計算過程）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】草酸鈷可用于指示劑和催化劑的制備。用水鈷礦(主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)制取CoC2O4·2H2O工藝流程如下：
已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
（1）浸出過程中加入Na2SO3的目的是_______________。
（2）NaClO3在反應中氯元素被還原為最低價，該反應的離子方程式為
____________________________________________________________________________
（3）加Na2CO3能使浸出液中某些金屬離子轉化成氫氧化物沉淀。試用離子方程式和必要的文字簡述其原理：_______________________________________________________
（4）濾液I“除鈣、鎂”是將其轉化為MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10，當加入過量NaF后，所得濾液=______。
（5）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如右圖所示，在濾液II中適宜萃取的pH為___左右。
a．1 b．2 c．3 d．4
（6）已知：NH3·H2O
NH4++OH－ Kb=1.8×10－5；
H2C2O4H++HC2O4－ Ka1=5.4×10－2；HC2O4－H++C2O42－ Ka2=5.4×10－5；
則該流程中所用(NH4)2C2O4溶液的pH_____7(填“>”或“<”或“=”)
（7）CoC2O4·2H2O熱分解質量變化過程如右圖所示(其中600℃以前是隔絕空氣加熱，，600℃以后是在空氣中加熱)；A、B、C均為純凈物；C點所示產物的化學式是__________
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