Question

【題目】A、B、C、D、E五種短周期元素，0.5molA的元素的離子得到NA個(gè)電子后被還原為中性原子；0.4gA的氧化物恰好與100mL0.2mol/L的鹽酸完全反應(yīng)；A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等。B元素原子核外電子數(shù)比A元素原子核外電子數(shù)多1；C- 離子核外電子層數(shù)比A元素的離子核外電子層數(shù)多1；D元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；E元素的單質(zhì)是淡黃色固體，其難溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2 。

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(1) C- 離子的結(jié)構(gòu)示意圖__________________；

(2) D元素的最高價(jià)氧化物的結(jié)構(gòu)式是_______________；

(3) C、D兩元素形成的化合物電子式________，分子內(nèi)含有______鍵(填極性或非極性)。

(4)用電子式表示A、C兩元素形成的化合物的過(guò)程_______________________________。

(5)元素B與E的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式_________________________。

(6)以硼酸為原料可制得硼氫化鈉(NaBH4)，它是有機(jī)合成中的重要還原劑，其電子式為____________________。

Answer 1

【答案】 Cl- O=C=O 極性 Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

【解析】A、B、C、D、E五種短周期元素，0.5molA的元素的離子得到NA個(gè)電子后被還原為中性原子，這說(shuō)明0.5molA離子得到1個(gè)電子轉(zhuǎn)化為單質(zhì)A，因此A顯＋2價(jià)；0.4gA的氧化物恰好與100mL0.2mol/L的鹽酸完全反應(yīng)，則根據(jù)AO+2HCl＝ACl2+H2O可知AO的相對(duì)分子質(zhì)量是0.4/(0.1×0.2)＝40，因此A的相對(duì)原子質(zhì)量是40－16＝24，A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，則A的質(zhì)子數(shù)是12，A是Mg。B元素原子核外電子數(shù)比A元素原子核外電子數(shù)多1，B是Al；C- 離子核外電子層數(shù)比A元素的離子核外電子層數(shù)多1，則C是Cl；D元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，D是C；E元素的單質(zhì)是淡黃色固體，其難溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，所以E是S，則

(1) Cl- 離子的結(jié)構(gòu)示意圖為；(2) D元素的最高價(jià)氧化物是CO2，結(jié)構(gòu)式是O=C=O；(3) C、D兩元素形成的化合物是CCl4，含有極性鍵，電子式為。(4)A、C兩元素形成的化合物是氯化鎂，形成過(guò)程可表示為。(5)元素B與E的最高價(jià)氧化物的水化物分別是氫氧化鋁和硫酸，反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。(6)硼氫化鈉(NaBH4)是離子化合物，其電子式為。