Question

【題目】對于平衡體系mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g) ΔH＜0。下列結(jié)論中錯誤（ ）

A. 若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，此時A的濃度為原來的2.1倍，則m＋n＜p＋q

B. 若平衡時，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時，A、B的物質(zhì)的量之比為m∶n

C. 若m＋n=p＋q，則往含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的B，達(dá)到新平衡時，氣體的總物質(zhì)的量等于2a

D. 若A為固體，則增大壓強(qiáng)，平衡向逆向移動

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、將容器的體積縮小到原來的一半,若平衡不移動，此時A的濃度變?yōu)樵瓉淼?倍，現(xiàn)在A的濃度為原來的2.1倍，說明平衡向著生成A的方向移動了；

B、當(dāng)反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比等于系數(shù)值比時，則達(dá)到化學(xué)平衡時，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率是相等的；
C、對于反應(yīng)前氣體體積不變，混合氣體總的物質(zhì)的量不變；
D、對于反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，壓強(qiáng)不會影響平衡移動。

A、將容器的體積縮小到原來的一半，不考慮平衡移動，此時A的濃度變?yōu)樵瓉淼?倍，現(xiàn)在A的濃度為原來的2.1倍，說明平衡向著生成A的方向移動了，體積縮小即增大壓強(qiáng)，平衡向著氣體體積減小的方向進(jìn)行,所以m＋n＜p＋q，A正確；
B、反應(yīng)開始時，A、B的物質(zhì)的量之比為m∶n,恰好等于方程式的系數(shù)值比，這種情況下平衡時，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，B正確；

C、往含有amol氣體的平衡體系中再加入amol的B，平衡向正反應(yīng)移動，因?yàn)閙＋n=p＋q,達(dá)到新平衡時混合氣體總的物質(zhì)的量不變，達(dá)到新平衡時氣體的總物質(zhì)的量等于2amol，C正確；

D、若A為固體，若n>p＋q，則增大壓強(qiáng)，平衡向正向移動；若n=p＋q, 則增大壓強(qiáng)，平衡向不移動；若n<p＋q， 則增大壓強(qiáng)，平衡向逆向移動；D錯誤；

綜上所述，本題選D。