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          【題目】用下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/span> ）
          A. 圖A裝置——Cu和稀硝酸制取NOB. 圖B裝置——檢驗(yàn)乙炔的還原性
          C. 圖C裝置——實(shí)驗(yàn)室制取溴苯D. 圖D裝置——實(shí)驗(yàn)室分離CO和CO2
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A.銅和稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮，一氧化氮不與水反應(yīng)，所以可以用此裝置制取一氧化氮，故A正確；
          B.用此法制取的乙炔氣體中常混有硫化氫等，硫化氫具有還原性，也能使高錳酸鉀溶液褪色，故B錯(cuò)誤；
          C. 圖C裝置，有分液漏斗，可以通過控制液溴的量控制反應(yīng)，裝有四氯化碳的試管可用于除液溴，燒杯中的液體用于吸收溴化氫，倒置漏斗可防倒吸，此裝置用于實(shí)驗(yàn)室制取溴苯，故C正確；
          D.二氧化碳可以先被堿液吸收，在球膽中收集一氧化碳?xì)怏w，再通過分液漏斗向試劑瓶中加入酸液，二氧化碳即可放出，可以用于分離一氧化碳和二氧化碳，故D正確。答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下，某恒容密閉容器中含有、兩種氣體，反應(yīng)開始至達(dá)到平衡狀態(tài)過程中，兩種物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化如下所示。
          (1)表示 NO2濃度變化的曲線是________________，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________ 
          (2)從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡的過程中，用表示的反應(yīng)速率=__________________________，a、b兩點(diǎn)對應(yīng)狀態(tài)中，曲線X代表的物質(zhì)的反應(yīng)速率相對大小為v（a）_____v（b）。
          (3)下列敘述說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是_______________________
          A、單位時(shí)間生成n mol NO2同時(shí)生成n mol N2O4
          B、容器內(nèi)氣體顏色不變
          C、混合氣體的密度不變
          D、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
          E、混合氣體的物質(zhì)的量不變
          F、容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變
          G、混合氣體中NO2的體積分?jǐn)?shù)不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】火法煉銅是目前世界上最主要的冶煉銅的方法，其產(chǎn)量可占到銅總產(chǎn)量的85％以上，火法煉銅相關(guān)的方程式有
          Cu2S(s)+O2(g)=2Cu(s)+SO2(g) △H1=-271.4kJ/mol 反應(yīng)①
          Cu2S(s)+2Cu2O(s)=6Cu(s)+SO2(g) △H2=+123.2kJ/mol 反應(yīng)②
          （1）Cu2S(s)在空氣中煅燒生成Cu2O(s)和SO2(g)的熱化學(xué)方程式是___。
          （2）火法煉銅所得吹煉煙氣中SO2含量較高，該煙氣在工業(yè)上可直接用于生產(chǎn)硫酸，從綠色化學(xué)角度考慮其優(yōu)點(diǎn)有____(任寫一條)。
          （3）在2L的恒溫密閉容器中通入5mol氧氣并加入足量Cu2S發(fā)生反應(yīng)①(不考慮其它反應(yīng))，容器中的起始壓強(qiáng)為akPa，反應(yīng)過程中某氣體的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化如圖所示，反應(yīng)前3min平均反應(yīng)速率v(SO2)=___mol/(L·min)，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)KP=___(KP為以分壓表示的平衡常數(shù))。若保持溫度不變向平衡體系中再通入1mol氧氣，達(dá)到新平衡后氧氣的體積分?jǐn)?shù)___(填“大于”“小于”或“等于”)原平衡時(shí)氧氣的體積分?jǐn)?shù)。
          （4）工業(yè)上電鍍銅的裝置如圖所示，陽極產(chǎn)物除Cu2+外還有部分Cu+，部分Cu+經(jīng)過一系列變化會(huì)以Cu2O的形式沉積在鍍件表面，導(dǎo)致鍍層不夠致密、光亮。電鍍過程中用空氣攪拌而不是氮?dú)鈹嚢璧脑蚴?/span>_____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定條件下，在密閉容器里進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：橙黃色液體氣鮮紅色液體。下列說法正確的是　　
          A. 達(dá)到平衡時(shí)，單位時(shí)間里消耗nmol的同時(shí)也生成n
          B. 增大壓強(qiáng)，平衡常數(shù)將增大
          C. 達(dá)到平衡時(shí)，若升高溫度，氯氣的百分含量減小
          D. 加入氯氣，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，氯氣的轉(zhuǎn)化率一定升高
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下圖是某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)的用化學(xué)電池使LED燈發(fā)光的裝置。下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
          A.銅表面有氣泡生成B.裝置中存在“化學(xué)能→電能→光能”的轉(zhuǎn)換
          C.Zn為負(fù)極，Cu為正極D.正極反應(yīng)為：Zn-2e-=Zn2+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】25℃、101 kPa下，2g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是（ ）
          A. 2H2(g)+O2(g) == 2H2O(1) △H＝ ―285.8kJ／mol
          B. 2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(1) △H＝ +571.6 kJ／mol
          C. 2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) △H＝ ―571.6 kJ／mol
          D. H2(g)+1/2O2(g) == H2O(1) △H＝ ―285.8kJ／mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氫、氮、氧、鐵、銅等元素及其化合物在人們的日常生活中有著廣泛的用途�；卮鹣铝袉栴}: 
          (1)寫出基態(tài)銅原子的價(jià)電子排布式__________________
          (2)和銅在同一周期中，基態(tài)原子未成對電子數(shù)為2的元素共有______種。
          (3)NH4HF2中HF2-的結(jié)構(gòu)為F-H.......F-，則NH4HF2中含有的化學(xué)鍵有_________
          (A)離子鍵 (B)共價(jià)鍵 (C)金屬鍵 (D)氫鍵 (E)配位鍵
          (4)寫出與NH4+互為等電子體的一種分子的化學(xué)式________；
          (5)CH3OH分子中C原子的雜化方式為_________，鍵角：H-C-H_______H-O-C。(填“<”、“>”、“=”)
          (6)Cu與Cl形成某種化合物的晶胞如下圖所示，Cu的配位數(shù)是________，該晶體的密度為ρg·cm-3，晶胞邊長為acm，則阿伏加德羅常數(shù)為____________(用含ρ、a的代數(shù)式表示)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將純鐵片和純銅片按下圖所示插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，下列敘述正確的是
          A. 甲裝置中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
          B. 兩個(gè)裝置中銅片表面均有氣泡產(chǎn)生
          C. 甲裝置中H+移向銅片發(fā)生還原反應(yīng)
          D. 甲中負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe-3e-=Fe3+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖所示，杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相等的空心銅球和空心鐵球，調(diào)節(jié)杠桿并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中滴入濃CuSO4溶液，一段時(shí)間后，下列有關(guān)杠桿的偏向判斷正確的是(實(shí)驗(yàn)中，不考慮兩球的浮力變化)
          A.杠桿為導(dǎo)體或絕緣體時(shí)，均為A端低B端高
          B.杠桿為導(dǎo)體A端高B端低；杠桿為絕緣體時(shí)，AB保持水平
          C.當(dāng)杠桿為導(dǎo)體時(shí)，A端低B端高；杠桿為絕緣體時(shí)，A端高B端低
          D.當(dāng)杠桿為導(dǎo)體時(shí)，A端高B端低；杠桿為絕緣體時(shí)，A端低B端高
          

			
          

			
          
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