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        1. 已知:H+(aq) + OH(aq)=H2O(l) △H=—57.3kJ/mol。向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物質(zhì):①稀鹽酸;②濃H2SO4;③稀醋酸,恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)△H1、△H2、△H3的關(guān)系正確的是
          A.△H1>△H2>△H3B.△H3>△H1>△H2
          C.△H1=△H3>△H2D.△H2>△H1>△H3
          B

          試題分析:因為稀醋酸是弱電解質(zhì),所以與反應(yīng)生成的會發(fā)生水解,而鹽的水解是吸熱反應(yīng),所以△H3最大,而濃硫酸溶于NaOH溶液首先會放出大量的熱,所以△H2最小,B正確。
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          如圖所示,圖像表示某一反應(yīng)過程中的能量變化曲線。下列說法中不正確的是(  )
          A.由圖可知,該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
          B.該反應(yīng)的焓變?yōu)棣=-(E2-E1)
          C.曲線b相對曲線a來說,改變的條件只能是使用了催化劑
          D.該反應(yīng)的發(fā)生條件一定是加熱

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          如圖是某條件時N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖。下列敘述正確的是
          A.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:2NH3 N2+3H2ΔH =-92 kJ·mol-1
          B.正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能
          C.a(chǎn)曲線是加入催化劑時的能量變化曲線
          D.加入催化劑可增大正反應(yīng)速率,降低逆反應(yīng)速率

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          中和熱測定實驗中,用50mL0.50mol/L鹽酸和50mL0.55mol/LNaOH進(jìn)行實驗,下列說法錯誤的是(    )
          A.改用60mL 0.50mol/L鹽酸跟50mL 0.55 mol/L NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),求出的中和熱數(shù)值和原來相同
          B.用50mL0.50mol/L鹽酸和50mL0.55mol/LNaOH進(jìn)行實驗比用50mL0.50mol/L鹽酸50mL0.50mol/LNaOH測得的數(shù)值準(zhǔn)確
          C.酸堿混合時,量筒中NaOH溶液應(yīng)緩緩倒入小燒杯中,不斷用玻璃棒攪拌
          D.裝置中的大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是保溫隔熱、減少熱量損失

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          根據(jù)下圖所示圖像,寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式并回答下列問題:


          (1)反應(yīng)過程①的熱化學(xué)方程式為:____________________________________________。
          (2)反應(yīng)過程②的熱化學(xué)方程式為:____________________________________________。
          (3)Q2與Q1的關(guān)系:Q2________Q1(填“大于”“小于”或“等于”)。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

          50 mL 0.50 mol·L-1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液在圖示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱;卮鹣铝袉栴}:

          (1)從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是        。
          (2)燒杯間填滿碎紙條的作用是                         。
          (3)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值             (填“偏大”“偏小”“無影響”)。
          (4)實驗中改用60 mL 0.50 mol·L-1鹽酸跟50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實驗相比,所放出的熱量                    (填“相等”“不相等”),所求中和熱           (填“相等”“不相等”),簡述理由:                              

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列有關(guān)吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)的敘述中,正確的是 (    )
          ①如果反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量,該反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)。
          ②只要是在加熱條件下進(jìn)行的反應(yīng),一定是吸熱反應(yīng)
          ③只要是在常溫常壓下進(jìn)行的反應(yīng),一定是放熱反應(yīng)
          ④中和反應(yīng)和燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
          ⑤化合反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
          ⑥原電池反應(yīng)可能是放熱反應(yīng),也可能是吸熱反應(yīng)
          A.①④B.①②③C.④⑤⑥D.①④⑤⑥

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是
          A.生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量
          B.放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率
          C.蓋斯定律,可計算某些難以直接測量的反應(yīng)的焓變
          D.同溫同壓下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件的△H不同

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          Ⅰ.氫氣燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式是2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)    ΔH=-572kJ/mol  請回答下列問題:
          (1)生成物能量總和    (填“大于”、“小于”或“等于”)反應(yīng)物能量總和
          (2)若2 mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣,則放出的熱量     572 kJ(填“>”、“<”或“=”)
          Ⅱ.已知1molCu(s)與適量O2(g)發(fā)生反應(yīng),生成CuO(s),放出157kJ熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                            

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          同步練習(xí)冊答案