Question

鈉硫電池作為一種新型儲能電池，其應用逐漸得到重視和發(fā)展。
（1）Al(NO₃)₃是制備鈉硫電池部件的原料之一。由于Al(NO₃)₃容易吸收環(huán)境中的水分，需要對其進行定量分析。具體步驟如下圖所示：

①加入試劑a后發(fā)生反應的離子方程式為      。
②操作b為         ，操作c為        。
③Al(NO₃)₃待測液中，c (Al³⁺) =           mol·L^-1（用m、v表示）。
（2）鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉（Na₂S_x）分別作為兩個電極的反應物，固體Al₂O₃陶瓷（可傳導Na⁺）為電解質(zhì)，其反應原理如下圖所示：

①根據(jù)下表數(shù)據(jù)，請你判斷該電池工作的適宜溫度應控制在       范圍內(nèi)（填字母序號）。

物質(zhì)	Na	S	Al2O3
熔點/℃	97．8	115	2050
沸點/℃	892	444．6	2980

 
a．100℃以下    b．100℃～300℃   c．300℃～350℃  d．350℃～2050℃
②放電時，電極A為         極。
③放電時，內(nèi)電路中Na⁺的移動方向為        （填“從A到B”或“從B到A”）。
④充電時，總反應為Na₂S_x="2Na" + xS（3<x<5），則陽極的電極反應式為    。

Answer 1

（1）① Al³⁺+3NH_3·H₂O=Al（OH）₃+3NH₄⁺
②過濾洗滌    灼燒 冷卻     ③1000m/51v
（2）① c   ②負     ③ 從A到B  ④ Sx-2e^-=xS  

（1）①根據(jù)操作流程可知實驗原理是，Al(NO₃)₃和氨水反應生成Al(OH)₃，離子方程式是Al³⁺+3NH₃^。H₂O=Al(OH)₃+3NH₄⁺。
②氫氧化鋁經(jīng)過濾、洗滌、灼燒后生成三氧化二鋁，冷卻后稱量。
③ n（Al₂O₃）="m/102" mol，則n[Al（NO₃）₃]="2" n（Al₂O₃）="m/51" mol
c[Al(NO₃)₃]= n[]/10^-3V="1000m/51v" mol/L；
（2）①原電池工作時，控制溫度應滿足Na和S處在熔融狀態(tài)，則控制溫度是低于444.6℃,高于115℃,選擇c符合題意。
②原電池放電時，Na是負極被氧化。
③在原電池內(nèi)部，陽離子向正極移動，即A到B；
④原電池充電時，是電解池變化，陽極反應為Sx-2e^-=Xs