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          下列說(shuō)法正確的是（　�。�
          A．反應(yīng)條件是加熱的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)
          B．化學(xué)反應(yīng)除了生成新的物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化
          C．物質(zhì)燃燒不一定是放熱反應(yīng)
          D．放熱反應(yīng)都不需要加熱就能發(fā)生
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A．放熱反應(yīng)有的需加熱，有的不需加熱．如木炭的燃燒是一個(gè)放熱反應(yīng)，但需要點(diǎn)燃，點(diǎn)燃的目的是使其達(dá)到著火點(diǎn)．再如鋁熱反應(yīng)也是，故A錯(cuò)誤；
          B．化學(xué)反應(yīng)中除了遵循質(zhì)量守恒定律，還遵循能量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化．所以化學(xué)反應(yīng)除了生成新的物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化，能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化，即放熱和吸熱，故B正確；
          C．所有物質(zhì)燃燒都是放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
          D．放熱反應(yīng)有的需加熱，有的不需加熱．如木炭的燃燒是一個(gè)放熱反應(yīng)，但需要點(diǎn)燃，點(diǎn)燃的目的是使其達(dá)到著火點(diǎn)．再如鋁熱反應(yīng)也是，故D錯(cuò)誤；
          故選B．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）
          一種將CO2變?yōu)槿剂匣蛴袡C(jī)化學(xué)品的構(gòu)想分成3個(gè)步驟：
          ①利用濃碳酸鉀溶液吸收空氣中的CO2；
          ②將第①步吸收液電解產(chǎn)生H2和O2，同時(shí)分離出CO2；
          ③將第②步產(chǎn)生的H2和CO2在一定條件下轉(zhuǎn)化成CH4和H2O2。
          已知：H2（g）+O2（g）=H2O（l） △H1=—285.8kJ/mol
          CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H2=—889.6kJ/mol
          H2O（l）=H2O（g） △H3=+44.0kJ/mol
          （1）第③步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為        。

           
            （2）若在第②步電解吸收液時(shí)產(chǎn)生11.2LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則第③步中最多可制得   L甲烷（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）
            （3）為探究在密閉容器中進(jìn)行第③步反應(yīng)的最佳投料比，某
          研究小組向恒溫（T1、T2均大于100℃）恒容容器中充
          入一定量的H2，在其他條件不變的情況下，改變起始
          CO2的物質(zhì)的量測(cè)定達(dá)到平衡時(shí)CH4的體積分?jǐn)?shù)，實(shí)
          驗(yàn)結(jié)果如右圖所示。則a、c兩點(diǎn)處所的平衡狀態(tài)中，
          氫氣的轉(zhuǎn)化率的大小關(guān)系是a(a)    a(c)（填“>”“<”
          或“=”），a、b、c、d四點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，對(duì)應(yīng)的
          平衡常數(shù)Ka、Kb、Kc、Kd的大小關(guān)系是          。
          （4）H2和CO2在一定條件下也能轉(zhuǎn)化成甲酸。甲酸，空氣，質(zhì)子交換膜和惰性電極組成的燃料電池工作時(shí)，負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)可表示為        。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知：①101kPa時(shí)，2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H=-221kJ/mol
          ②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol
          下列說(shuō)法正確的是（　　）
          A．有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
          B．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ熱量
          C．24gC與1LO2反應(yīng)生成2LCO時(shí)放出221kJ熱量
          D．碳的燃燒熱大于110.5kJ/mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說(shuō)法正確的是（　�。�
          A．所有的放熱反應(yīng)都能在常溫常壓下自發(fā)進(jìn)行
          B．膽礬加熱變?yōu)榘咨勰⿲俜艧岱磻?yīng)
          C．天然氣燃燒時(shí)，其化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能
          D．反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          已知：1molC、1molCO分別按下式反應(yīng)（燃燒）：
          ①C(s)+
          1
          2
          O2(g)=CO(g)          放熱110.5kJ
          ②CO(g)+
          1
          2
          O2(g)=CO2(g)          放熱283.0kJ
          ③C（s）+O2（g）=CO2（g）放熱393.5kJ
          請(qǐng)回答：
          （1）根據(jù)上述反應(yīng)及數(shù)據(jù)，煤炭充分燃燒具有的優(yōu)點(diǎn)是______．
          a．放出熱量多節(jié)約能源
          b．減少對(duì)環(huán)境的污染
          （2）根據(jù)反應(yīng)②，斷開1molCO（g）與0.5molO2（g）中的化學(xué)鍵所吸收的能量，比形成1molCO2（g）中的化學(xué)鍵所放出的能量______（填“多”或“少”）．
          （3）在圖中畫出反應(yīng)③能量隨反應(yīng)過(guò)程的變化曲線．
          （4）單質(zhì)碳通過(guò)先與氧氣反應(yīng)生成CO（g），再與氧氣反應(yīng)生成CO2（g），所放出的熱量之和與相同質(zhì)量的碳與氧氣完全反應(yīng)生成CO2（g）所放出的熱量的關(guān)系是______（填“相等”或“不等”）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中．然后向小燒杯中加入鹽酸，反應(yīng)劇烈，醋酸逐漸凝固．由此可見（　�。�
          A．復(fù)分解反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)
          B．NH4HCO3和鹽酸的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
          C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
          D．反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NH4HCO3+HCl═NH4Cl+CO2↑+H2O△H＞0
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述中，不正確的是（　�。�
          A．在相同條件下，焓變小于0而熵變大于0的反應(yīng)肯定能自發(fā)進(jìn)行
          B．升高溫度會(huì)加快化學(xué)反應(yīng)速率，其原因是增加了活化分子的百分?jǐn)?shù)
          C．沉淀轉(zhuǎn)換的實(shí)質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移動(dòng)，平衡一般向生成更難溶物質(zhì)的方向移動(dòng)
          D．pH為10的氨水，由水電離出的氫氧根離子濃度為10-4mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，通常主要表現(xiàn)為______；有些反應(yīng)是______反應(yīng)，有些反應(yīng)是______反應(yīng)．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          關(guān)于熱化學(xué)方程式與普通化學(xué)方程式的比較，正確的是（　�。�
          A．兩者均表示了物質(zhì)的變化
          B．兩者均表示了能量的變化
          C．兩者均需注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)及反應(yīng)條件
          D．兩者的化學(xué)計(jì)量數(shù)均表示分子數(shù)，均必須是整數(shù)
          

			
          

			
          
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