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        1. 下列說法正確的是( 。
          A.反應(yīng)條件是加熱的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)
          B.化學(xué)反應(yīng)除了生成新的物質(zhì)外,還伴隨著能量的變化
          C.物質(zhì)燃燒不一定是放熱反應(yīng)
          D.放熱反應(yīng)都不需要加熱就能發(fā)生
          A.放熱反應(yīng)有的需加熱,有的不需加熱.如木炭的燃燒是一個(gè)放熱反應(yīng),但需要點(diǎn)燃,點(diǎn)燃的目的是使其達(dá)到著火點(diǎn).再如鋁熱反應(yīng)也是,故A錯(cuò)誤;
          B.化學(xué)反應(yīng)中除了遵循質(zhì)量守恒定律,還遵循能量守恒定律,化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化.所以化學(xué)反應(yīng)除了生成新的物質(zhì)外,還伴隨著能量的變化,能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化,即放熱和吸熱,故B正確;
          C.所有物質(zhì)燃燒都是放熱反應(yīng),故C錯(cuò)誤;
          D.放熱反應(yīng)有的需加熱,有的不需加熱.如木炭的燃燒是一個(gè)放熱反應(yīng),但需要點(diǎn)燃,點(diǎn)燃的目的是使其達(dá)到著火點(diǎn).再如鋁熱反應(yīng)也是,故D錯(cuò)誤;
          故選B.
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          (10分)
          一種將CO2變?yōu)槿剂匣蛴袡C(jī)化學(xué)品的構(gòu)想分成3個(gè)步驟:
          ①利用濃碳酸鉀溶液吸收空氣中的CO2;
          ②將第①步吸收液電解產(chǎn)生H2和O2,同時(shí)分離出CO2
          ③將第②步產(chǎn)生的H2和CO2在一定條件下轉(zhuǎn)化成CH4和H2O2。
          已知:H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H1=—285.8kJ/mol
          CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H2=—889.6kJ/mol
          H2O(l)=H2O(g) △H3=+44.0kJ/mol
          (1)第③步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為        。


           
            (2)若在第②步電解吸收液時(shí)產(chǎn)生11.2LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則第③步中最多可制得   L甲烷(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)

            (3)為探究在密閉容器中進(jìn)行第③步反應(yīng)的最佳投料比,某
          研究小組向恒溫(T1、T2均大于100℃)恒容容器中充
          入一定量的H2,在其他條件不變的情況下,改變起始
          CO2的物質(zhì)的量測定達(dá)到平衡時(shí)CH4的體積分?jǐn)?shù),實(shí)
          驗(yàn)結(jié)果如右圖所示。則a、c兩點(diǎn)處所的平衡狀態(tài)中,
          氫氣的轉(zhuǎn)化率的大小關(guān)系是a(a)    a(c)(填“>”“<”
          或“=”),a、b、c、d四點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中,對應(yīng)的
          平衡常數(shù)Ka、Kb、Kc、Kd的大小關(guān)系是          
          (4)H2和CO2在一定條件下也能轉(zhuǎn)化成甲酸。甲酸,空氣,質(zhì)子交換膜和惰性電極組成的燃料電池工作時(shí),負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)可表示為        。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          已知:①101kPa時(shí),2C(s)+O2(g)=2CO(g);△H=-221kJ/mol
          ②稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=-57.3kJ/mol
          下列說法正確的是( 。
          A.有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
          B.稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水,放出57.3kJ熱量
          C.24gC與1LO2反應(yīng)生成2LCO時(shí)放出221kJ熱量
          D.碳的燃燒熱大于110.5kJ/mol

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列說法正確的是( 。
          A.所有的放熱反應(yīng)都能在常溫常壓下自發(fā)進(jìn)行
          B.膽礬加熱變?yōu)榘咨勰⿲俜艧岱磻?yīng)
          C.天然氣燃燒時(shí),其化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能
          D.反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān),而與反應(yīng)的途徑無關(guān)

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題

          已知:1molC、1molCO分別按下式反應(yīng)(燃燒):
          C(s)+
          1
          2
          O2(g)=CO(g)
          放熱110.5kJ
          CO(g)+
          1
          2
          O2(g)=CO2(g)
          放熱283.0kJ
          ③C(s)+O2(g)=CO2(g)放熱393.5kJ
          請回答:
          (1)根據(jù)上述反應(yīng)及數(shù)據(jù),煤炭充分燃燒具有的優(yōu)點(diǎn)是______.
          a.放出熱量多節(jié)約能源
          b.減少對環(huán)境的污染
          (2)根據(jù)反應(yīng)②,斷開1molCO(g)與0.5molO2(g)中的化學(xué)鍵所吸收的能量,比形成1molCO2(g)中的化學(xué)鍵所放出的能量______(填“多”或“少”).
          (3)在圖中畫出反應(yīng)③能量隨反應(yīng)過程的變化曲線.
          (4)單質(zhì)碳通過先與氧氣反應(yīng)生成CO(g),再與氧氣反應(yīng)生成CO2(g),所放出的熱量之和與相同質(zhì)量的碳與氧氣完全反應(yīng)生成CO2(g)所放出的熱量的關(guān)系是______(填“相等”或“不等”).

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中.然后向小燒杯中加入鹽酸,反應(yīng)劇烈,醋酸逐漸凝固.由此可見(  )
          A.復(fù)分解反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)
          B.NH4HCO3和鹽酸的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
          C.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
          D.反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:NH4HCO3+HCl═NH4Cl+CO2↑+H2O△H>0

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列敘述中,不正確的是(  )
          A.在相同條件下,焓變小于0而熵變大于0的反應(yīng)肯定能自發(fā)進(jìn)行
          B.升高溫度會加快化學(xué)反應(yīng)速率,其原因是增加了活化分子的百分?jǐn)?shù)
          C.沉淀轉(zhuǎn)換的實(shí)質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移動,平衡一般向生成更難溶物質(zhì)的方向移動
          D.pH為10的氨水,由水電離出的氫氧根離子濃度為10-4mol/L

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,通常主要表現(xiàn)為______;有些反應(yīng)是______反應(yīng),有些反應(yīng)是______反應(yīng).

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          關(guān)于熱化學(xué)方程式與普通化學(xué)方程式的比較,正確的是( 。
          A.兩者均表示了物質(zhì)的變化
          B.兩者均表示了能量的變化
          C.兩者均需注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)及反應(yīng)條件
          D.兩者的化學(xué)計(jì)量數(shù)均表示分子數(shù),均必須是整數(shù)

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          同步練習(xí)冊答案