【題目】隨著人們生活質量的不斷提高，廢電池必須進行集中處理的問題被提到議事日程，其首要原因是（ ）
A.利用電池外殼的金屬材料
B.防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染
C.不使電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品
D.回收其中石墨電極
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【題目】① N原子的摩爾質量是__________， 1.5mol HNO3約含有_________個氧原子。含0.6mol H 的C6H12O6的物質的量是 mol。
②22克CO2的物質的量為 mol，含質子的物質的量為 mol，該氣體在標準狀況下的體積為 L。
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【題目】一定條件下，氨氣與一氧化氮發(fā)生反應：NH3＋NO―→N2＋H2O(未配平)。在該反應中，被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為 ( )
A. 2﹕3 B. 3﹕2 C. 4﹕5 D. 5﹕6
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【題目】利用廢鉛蓄電池的鉛泥（PbO、Pb及PbSO4等）可制備精細無機化工產品﹣3PbOPbSO4H2O （三鹽），主要制備流程如下：
（1）步驟①PbSO4轉化為難溶PbCO3的離子方程式為______________．
（2）濾液1和濾液3經脫色、蒸發(fā)、結晶可得到的副產品為______________（寫化學式）．
（3）步驟③酸溶時，其中的鉛與硝酸生成Pb（NO3）2及NO的離子方程式為______________；濾液2中溶質主要成分為______________（寫化學式）．
（4）步驟⑥合成三鹽的化學方程式為______________．
（5）步驟⑦洗滌操作時，檢驗沉淀是否洗滌完全的方法是______________．
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【題目】在4℃時，100 mL水中溶解了 22.4 L HCl氣體(標準狀況下測得)后形成溶液。下列說法正確的是( )
A．該溶液物質的量濃度為10 mol/L
B．該溶液物質的量濃度因溶液的密度未知而無法求得
C．該溶液中溶質的質量分數(shù)因溶液的密度未知而無法求得
D．所得溶液的體積為22.5 L
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【題目】咖啡酸苯乙酯
是一種天然抗癌藥物，在一定條件下能發(fā)生如下轉化：
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
（1）D分子中的官能團是______________；高分子M的結構簡式是______________．
（2）寫出A→B反應的化學方程式：______________．
（3）B→C發(fā)生的反應類型有______________．
（4）A的同分異構體很多種，其中，同時符合下列條件的同分異構體有_________種．
①苯環(huán)上只有兩個取代基；
②能發(fā)生銀鏡反應；
③能與碳酸氫鈉溶液反應；
④能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應．
（5）以下對A具有的性質描述正確的是__________
a．1molA可消耗2molNaOH
b．一定條件下1molA最多能與1mol氫氣加成
c．能發(fā)生銀鏡反應
d．能發(fā)生取代反應．
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【題目】Mg-AgCl電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池，電池反應方程式：2AgCl+ Mg = Mg2++ 2Ag+2Cl-。有關該電池的說法正確的是（ ）
A.Mg為電池的正極
B.負極反應為AgCl+e-=Ag+Cl-
C.不能被KCl溶液激活
D.可用于海上應急照明供電
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【題目】已知某條件下，合成氨反應的數(shù)據(jù)如下：
N2(g)＋ 3H2(g) 
2NH3(g)
起始濃度/mol·L－1 1．0 3．0 0．2
2 s末濃度/mol·L－1 0．6 1．8 1．0
4 s末濃度/mol·L－1 0．4 1．2 1．4
當用氨氣濃度的增加來表示該反應的速率時，下列說法中錯誤的是( )
A．2 s末氨氣的反應速率為0．4 mol·L－1·s－1
B．前2 s時間內氨氣的平均反應速率為0．4 mol·L－1·s－1
C．前4 s時間內氨氣的平均反應速率為0．3 mol·L－1·s－1
D．2～4 s時間內氨氣的平均反應速率為0．2 mol·L－1·s－1
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