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        1. 【題目】向一體積不變的密閉容器中加入2 mol A0.6 mol C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應,各物質濃度隨時間變化如圖一所示。圖二為t2時刻后改變反應條件,平衡體系中反應速率隨時間變化的情況,且四個階段都各改變一種不同的條件。已知t3t4階段為使用催化劑;圖一中t0t1階段c(B)未畫出。

          下列說法不正確的是

          A.此溫度下該反應的化學方程式為2A(g)+B(s)3C(g)

          B.t4t5階段改變的條件為減小壓強

          C.B的起始物質的量為1.0 mol

          D.在相同條件下,若起始時容器中加入a mol A、b mol Bc mol C,要達到t1時刻同樣的平衡,ab、c要滿足的條件為a2c/3=2.4bc/3=1.2

          【答案】A

          【解析】

          At3t4階段與t4t5階段正逆反應速率都相等,而t3t4階段為使用催化劑,則t4t5階段應為減小壓強,即該反應為氣體體積不變的反應;反應中A的濃度變化為1mol/L-0.8mol/L=0.2mol/L,C的濃度變化為0.6mol/L-0.3mol/L=0.3mol/L,則AC的化學計量數(shù)之比為23,又該反應為氣體體積不變的反應,則B為反應物,該反應為2A(g)+B(g)3C(g),故A錯誤;

          Bt4t5階段改變的條件為減小壓強,該反應為氣體體積不變的反應,故B正確;

          CA減少0.2mol/L,則B減少0.1mol/L,則起始B的濃度為0.1mol/L+0.4mol/L=0.5mol/L,起始物質的量為0.5mol/L×2L=1mol,故C正確;

          D.相同條件下,達到同樣的平衡狀態(tài),則起始量相同即可,則轉化后滿足的條件為a+=2.4b+=1.2,故D正確;

          故答案為A。

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】氣體A,B分別為0.6mol0.5mol,在0.4L密閉容器中發(fā)生反應:3ABaC2D,經(jīng)5min后,此時氣體C0.2mol;又知在此反應時間內,D的平均反應速率為0.1mol/(L·min),下面的結論正確的是(  )

          A.此時,反應混合物總物質的量為1molB.B的轉化率40%

          C.A的平均反應速率為0.1mol/(L·min)D.a值為2

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】某實驗小組用0.50mol·L1 NaOH溶液和0.50mol·L1硫酸溶液進行反應熱的測定。

          1)寫出該反應的熱化學方程式[生成1 molH2O(l)時的反應熱為-57.3 kJ·mol1]___

          2)取50 mLNaOH溶液和30 mL 硫酸溶液進行實驗,實驗數(shù)據(jù)如表。

          ①請?zhí)顚懕碇械目瞻祝?/span>

          溫度

          次數(shù)  

          起始溫度t1/

          終止溫度t2/

          溫度差平均值(t2t1)/

          H2SO4

          NaOH

          平均值

          1

          26.2

          26.0

          26.1

          30.1

          ___

          2

          27.0

          27.4

          27.2

          33.3

          3

          25.9

          25.9

          25.9

          29.8

          4

          26.4

          26.2

          26.3

          30.4

          ②近似認為0.50mol·L1NaOH溶液和0.50mol·L1硫酸溶液的密度都是1.0g·mL1,中和后生成溶液的比熱容c4.18J/(g·)。則生成1 mol H2O(l)時的反應熱ΔH___(取小數(shù)點后一位)。

          ③上述實驗數(shù)值結果與-57.3kJ·mol1有偏差,產(chǎn)生偏差的原因不可能是(填字母)___。

          a.實驗裝置保溫、隔熱效果差

          b.量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)

          c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

          d.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】(1)1.92 g Cu粉與一定量濃HNO3反應,當Cu完全反應時,收集到標準狀況下1.12L氣體,則消耗硝酸________mol,生成NO2________mol

          (2)若向Cu中加入硫酸和硝酸的混酸溶液制取CuSO4溶液,則混酸中硫酸與硝酸的最佳物質的量之比為__________

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】將一定量的鐵粉和硫粉的混合物共熱,充分反應后冷卻,再加入足量的稀硫酸,得到標準狀況下的氣體11.2 L,則原混合物可能的組成是(n代表物質的量)(  )

          A.n(Fe)<n(S),總質量等于44 g

          B.n(Fe)>n(S),總質量等于44 g

          C.n(Fe)n(S),總質量小于44 g

          D.n(Fe)>n(S),總質量小于44 g

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】氮氧化物(NOx表示)是大氣污染的重要因素,根據(jù)NOx的來源和性質特點,已開發(fā)出多種化學治理其污染的方法。

          1)汽車尾氣中的NO2是城市大氣污染的主要污染物之一。在日光照射下,NO2發(fā)生一系列光化學煙霧的循環(huán)反應,從而不斷產(chǎn)生O3,加重空氣污染。反應過程為①2NO2→2NO2O,②2NOO2→2NO2,③OO2→O3。下列關于該反應過程及生成物的敘述正確的是____(填序號)。

          ANO2起催化作用

          BNO起催化作用

          CNO2只起氧化作用

          DO3O2互為同素異形體

          2)汽車尾氣中的CO來自于____,NO來自于____

          3)汽車尾氣中的CO、NOx可在適宜溫度下采用催化轉化法處理,使它們相互反應生成參與大氣循環(huán)的無毒氣體。寫出NOCO還原的化學方程式:_____。

          4)工業(yè)尾氣中氮氧化物常采用堿液吸收法處理。NO2被燒堿溶液吸收時,生成兩種鈉鹽,其物質的量之比為11,該反應的離子方程式為____1molNO2被完全吸收時,轉移電子的物質的量為____NONO2按物質的量之比11被足量NaOH溶液完全吸收后只得到一種鈉鹽,該鈉鹽的化學式為____。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】根據(jù)氨氣還原氧化銅的反應,可設計測定銅元素相對原子質量ArCu (近似值)的實驗。先稱量反應物氧化銅的質量m(CuO),反應完全后測定生成物水的質量m(H2O),由此計算ArCu)。為此,提供的實驗儀器及試劑如下(根據(jù)需要可重復選用,加入的NH4C1Ca(OH)2的量足以產(chǎn)生使CuO完全還原的氨氣)

          請回答下列問題:

          (1)氨氣還原熾熱氧化銅的化學方程式為________________________________;

          (2)從所提供的儀器及試劑中選擇并組裝本實驗的一套合理、簡單的裝置,按氣流方向的連接順序為(用圖中標注的導管口符號表示)a→______________________________

          (3)在本實驗中,若測得m(CuO)=agm(H2O)=bg,則ArCu= _______________;

          (4)在本實驗中,使測定結果ArCu)偏大的是_______________ (填序號);

          CuO未完全起反應 CuO不干燥

          CuO中混有不反應的雜質 ④堿石灰不干燥

          NH4C1Ca(OH)2混合物不干燥

          (5)在本實驗中,還可通過測定______________________________,或______________________________達到實驗目的。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】某燒堿樣品含有少量不與酸作用的雜質,為了測定其純度,進行以下滴定操作:

          A. 250 mL的容量瓶中定容配制250 mL燒堿溶液;

          B. 用堿式滴定管移取25.00 mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴入2滴甲基橙指示劑;

          C. 在天平上準確稱取燒堿樣品2.0 g,在燒杯中用蒸餾水溶解;

          D. 將物質的量濃度為0.100 0 mol·L1的標準鹽酸裝入酸式滴定管,調整液面記下開始讀數(shù)為V1;

          E. 在錐形瓶下墊一張白紙,滴定至終點,記下讀數(shù)V2。

          就此實驗完成下列填空:

          (1)正確的操作步驟的順序是(用編號字母填寫)

          ________________________→D→________。

          (2)上述E中錐形瓶下墊一張白紙的作用是_______________________________

          (3)用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時,左手握酸式滴定管的活塞,右手搖動錐形瓶,眼睛注視______________。直到加入一滴鹽酸后,溶液____________________________ (填顏色變化)。

          (4)下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是____________

          A.酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸

          B.滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

          C.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失

          D.讀取鹽酸體積時,開始仰視讀數(shù),滴定結束時俯視讀數(shù)

          (5)若滴定開始和結束時,酸式滴定管中的液面如圖所示,則所用鹽酸溶液的體積為________mL。

          (6)某學生根據(jù)3次實驗分別記錄有關數(shù)據(jù)如表:

          滴定

          次數(shù)

          待測NaOH溶液的體積/mL

          0.100 0 mol·L1鹽酸的體積/mL

          滴定前

          刻度

          滴定后刻度

          溶液體積/mL

          第一次

          25.00

          0.00

          26.11

          26.11

          第二次

          25.00

          1.56

          30.30

          28.74

          第三次

          25.00

          0.22

          26.31

          26.09

          依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計算該燒堿的純度____。(結果保留四位有效數(shù)字)

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列關于濃硫酸特性的敘述不正確的是

          A. 濃硫酸具有吸水性、脫水性和強氧化性等特性

          B. 濃硫酸能吸收氣體中的水蒸氣,常作氨氣、二氧化硫等氣體的干燥劑

          C. 濃硫酸可以吸收固體中的濕存水、結晶水合物中的結晶水

          D. 在反應C12H22O1112C+11H2O,濃硫酸作脫水劑

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