日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        <legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>

        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        1. 【題目】向一體積不變的密閉容器中加入2 mol A、0.6 mol C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng),各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖一所示。圖二為t2時(shí)刻后改變反應(yīng)條件,平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況,且四個(gè)階段都各改變一種不同的條件。已知t3t4階段為使用催化劑;圖一中t0t1階段c(B)未畫(huà)出。

          下列說(shuō)法不正確的是

          A.此溫度下該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A(g)+B(s)3C(g)

          B.t4t5階段改變的條件為減小壓強(qiáng)

          C.B的起始物質(zhì)的量為1.0 mol

          D.在相同條件下,若起始時(shí)容器中加入a mol A、b mol Bc mol C,要達(dá)到t1時(shí)刻同樣的平衡,a、b、c要滿(mǎn)足的條件為a2c/3=2.4bc/3=1.2

          【答案】A

          【解析】

          At3t4階段與t4t5階段正逆反應(yīng)速率都相等,而t3t4階段為使用催化劑,則t4t5階段應(yīng)為減小壓強(qiáng),即該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng);反應(yīng)中A的濃度變化為1mol/L-0.8mol/L=0.2mol/LC的濃度變化為0.6mol/L-0.3mol/L=0.3mol/L,則AC的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為23,又該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng),則B為反應(yīng)物,該反應(yīng)為2A(g)+B(g)3C(g),故A錯(cuò)誤;

          Bt4t5階段改變的條件為減小壓強(qiáng),該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng),故B正確;

          CA減少0.2mol/L,則B減少0.1mol/L,則起始B的濃度為0.1mol/L+0.4mol/L=0.5mol/L,起始物質(zhì)的量為0.5mol/L×2L=1mol,故C正確;

          D.相同條件下,達(dá)到同樣的平衡狀態(tài),則起始量相同即可,則轉(zhuǎn)化后滿(mǎn)足的條件為a+=2.4b+=1.2,故D正確;

          故答案為A

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】氣體AB分別為0.6mol0.5mol,在0.4L密閉容器中發(fā)生反應(yīng):3ABaC2D,經(jīng)5min后,此時(shí)氣體C0.2mol;又知在此反應(yīng)時(shí)間內(nèi),D的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L·min),下面的結(jié)論正確的是(  )

          A.此時(shí),反應(yīng)混合物總物質(zhì)的量為1molB.B的轉(zhuǎn)化率40%

          C.A的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L·min)D.a值為2

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】某實(shí)驗(yàn)小組用0.50mol·L1 NaOH溶液和0.50mol·L1硫酸溶液進(jìn)行反應(yīng)熱的測(cè)定。

          1)寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式[生成1 molH2O(l)時(shí)的反應(yīng)熱為-57.3 kJ·mol1]___

          2)取50 mLNaOH溶液和30 mL 硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表。

          ①請(qǐng)?zhí)顚?xiě)表中的空白:

          溫度

          次數(shù)  

          起始溫度t1/

          終止溫度t2/

          溫度差平均值(t2t1)/

          H2SO4

          NaOH

          平均值

          1

          26.2

          26.0

          26.1

          30.1

          ___

          2

          27.0

          27.4

          27.2

          33.3

          3

          25.9

          25.9

          25.9

          29.8

          4

          26.4

          26.2

          26.3

          30.4

          ②近似認(rèn)為0.50mol·L1NaOH溶液和0.50mol·L1硫酸溶液的密度都是1.0g·mL1,中和后生成溶液的比熱容c4.18J/(g·)。則生成1 mol H2O(l)時(shí)的反應(yīng)熱ΔH___(取小數(shù)點(diǎn)后一位)。

          ③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與-57.3kJ·mol1有偏差,產(chǎn)生偏差的原因不可能是(填字母)___

          a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差

          b.量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)

          c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

          d.用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】(1)1.92 g Cu粉與一定量濃HNO3反應(yīng),當(dāng)Cu完全反應(yīng)時(shí),收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L氣體,則消耗硝酸________mol,生成NO2________mol;

          (2)若向Cu中加入硫酸和硝酸的混酸溶液制取CuSO4溶液,則混酸中硫酸與硝酸的最佳物質(zhì)的量之比為__________。

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】將一定量的鐵粉和硫粉的混合物共熱,充分反應(yīng)后冷卻,再加入足量的稀硫酸,得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體11.2 L,則原混合物可能的組成是(n代表物質(zhì)的量)(  )

          A.n(Fe)<n(S),總質(zhì)量等于44 g

          B.n(Fe)>n(S),總質(zhì)量等于44 g

          C.n(Fe)n(S),總質(zhì)量小于44 g

          D.n(Fe)>n(S),總質(zhì)量小于44 g

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】氮氧化物(NOx表示)是大氣污染的重要因素,根據(jù)NOx的來(lái)源和性質(zhì)特點(diǎn),已開(kāi)發(fā)出多種化學(xué)治理其污染的方法。

          1)汽車(chē)尾氣中的NO2是城市大氣污染的主要污染物之一。在日光照射下,NO2發(fā)生一系列光化學(xué)煙霧的循環(huán)反應(yīng),從而不斷產(chǎn)生O3,加重空氣污染。反應(yīng)過(guò)程為①2NO2→2NO2O,②2NOO2→2NO2,③OO2→O3。下列關(guān)于該反應(yīng)過(guò)程及生成物的敘述正確的是____(填序號(hào))。

          ANO2起催化作用

          BNO起催化作用

          CNO2只起氧化作用

          DO3O2互為同素異形體

          2)汽車(chē)尾氣中的CO來(lái)自于____,NO來(lái)自于____。

          3)汽車(chē)尾氣中的CO、NOx可在適宜溫度下采用催化轉(zhuǎn)化法處理,使它們相互反應(yīng)生成參與大氣循環(huán)的無(wú)毒氣體。寫(xiě)出NOCO還原的化學(xué)方程式:_____。

          4)工業(yè)尾氣中氮氧化物常采用堿液吸收法處理。NO2被燒堿溶液吸收時(shí),生成兩種鈉鹽,其物質(zhì)的量之比為11,該反應(yīng)的離子方程式為____;1molNO2被完全吸收時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為____。NONO2按物質(zhì)的量之比11被足量NaOH溶液完全吸收后只得到一種鈉鹽,該鈉鹽的化學(xué)式為____。

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】根據(jù)氨氣還原氧化銅的反應(yīng),可設(shè)計(jì)測(cè)定銅元素相對(duì)原子質(zhì)量ArCu (近似值)的實(shí)驗(yàn)。先稱(chēng)量反應(yīng)物氧化銅的質(zhì)量m(CuO),反應(yīng)完全后測(cè)定生成物水的質(zhì)量m(H2O),由此計(jì)算ArCu)。為此,提供的實(shí)驗(yàn)儀器及試劑如下(根據(jù)需要可重復(fù)選用,加入的NH4C1Ca(OH)2的量足以產(chǎn)生使CuO完全還原的氨氣)

          請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

          (1)氨氣還原熾熱氧化銅的化學(xué)方程式為________________________________;

          (2)從所提供的儀器及試劑中選擇并組裝本實(shí)驗(yàn)的一套合理、簡(jiǎn)單的裝置,按氣流方向的連接順序?yàn)?/span>(用圖中標(biāo)注的導(dǎo)管口符號(hào)表示)a→______________________________;

          (3)在本實(shí)驗(yàn)中,若測(cè)得m(CuO)=agm(H2O)=bg,則ArCu= _______________;

          (4)在本實(shí)驗(yàn)中,使測(cè)定結(jié)果ArCu)偏大的是_______________ (填序號(hào));

          CuO未完全起反應(yīng) CuO不干燥

          CuO中混有不反應(yīng)的雜質(zhì) ④堿石灰不干燥

          NH4C1Ca(OH)2混合物不干燥

          (5)在本實(shí)驗(yàn)中,還可通過(guò)測(cè)定______________________________,或______________________________達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/span>

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】某燒堿樣品含有少量不與酸作用的雜質(zhì),為了測(cè)定其純度,進(jìn)行以下滴定操作:

          A. 250 mL的容量瓶中定容配制250 mL燒堿溶液;

          B. 用堿式滴定管移取25.00 mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴入2滴甲基橙指示劑;

          C. 在天平上準(zhǔn)確稱(chēng)取燒堿樣品2.0 g,在燒杯中用蒸餾水溶解;

          D. 將物質(zhì)的量濃度為0.100 0 mol·L1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸裝入酸式滴定管,調(diào)整液面記下開(kāi)始讀數(shù)為V1;

          E. 在錐形瓶下墊一張白紙,滴定至終點(diǎn),記下讀數(shù)V2。

          就此實(shí)驗(yàn)完成下列填空:

          (1)正確的操作步驟的順序是(用編號(hào)字母填寫(xiě))

          ________________________→D→________

          (2)上述E中錐形瓶下墊一張白紙的作用是_______________________________

          (3)用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測(cè)的NaOH溶液時(shí),左手握酸式滴定管的活塞,右手搖動(dòng)錐形瓶,眼睛注視______________。直到加入一滴鹽酸后,溶液____________________________ (填顏色變化)。

          (4)下列操作中可能使所測(cè)NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是____________

          A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸

          B.滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥

          C.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失

          D.讀取鹽酸體積時(shí),開(kāi)始仰視讀數(shù),滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)

          (5)若滴定開(kāi)始和結(jié)束時(shí),酸式滴定管中的液面如圖所示,則所用鹽酸溶液的體積為________mL。

          (6)某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表:

          滴定

          次數(shù)

          待測(cè)NaOH溶液的體積/mL

          0.100 0 mol·L1鹽酸的體積/mL

          滴定前

          刻度

          滴定后刻度

          溶液體積/mL

          第一次

          25.00

          0.00

          26.11

          26.11

          第二次

          25.00

          1.56

          30.30

          28.74

          第三次

          25.00

          0.22

          26.31

          26.09

          依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計(jì)算該燒堿的純度____。(結(jié)果保留四位有效數(shù)字)

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下列關(guān)于濃硫酸特性的敘述不正確的是

          A. 濃硫酸具有吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性等特性

          B. 濃硫酸能吸收氣體中的水蒸氣,常作氨氣、二氧化硫等氣體的干燥劑

          C. 濃硫酸可以吸收固體中的濕存水、結(jié)晶水合物中的結(jié)晶水

          D. 在反應(yīng)C12H22O1112C+11H2O,濃硫酸作脫水劑

          查看答案和解析>>

          同步練習(xí)冊(cè)答案