Question

【題目】向一體積不變的密閉容器中加入2 mol A、0.6 mol C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖一所示。圖二為t2時(shí)刻后改變反應(yīng)條件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段都各改變一種不同的條件。已知t3－t4階段為使用催化劑；圖一中t0－t1階段c(B)未畫(huà)出。

下列說(shuō)法不正確的是

A.此溫度下該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A(g)＋B(s)3C(g)

B.t4－t5階段改變的條件為減小壓強(qiáng)

C.B的起始物質(zhì)的量為1.0 mol

D.在相同條件下，若起始時(shí)容器中加入a mol A、b mol B和c mol C，要達(dá)到t1時(shí)刻同樣的平衡，a、b、c要滿(mǎn)足的條件為a＋2c/3=2.4和b＋c/3=1.2

Answer 1

【答案】A

【解析】

A．t3～t4階段與t4～t5階段正逆反應(yīng)速率都相等，而t3～t4階段為使用催化劑，則t4～t5階段應(yīng)為減小壓強(qiáng)，即該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)；反應(yīng)中A的濃度變化為1mol/L-0.8mol/L=0.2mol/L，C的濃度變化為0.6mol/L-0.3mol/L=0.3mol/L，則A、C的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2：3，又該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，則B為反應(yīng)物，該反應(yīng)為2A(g)+B(g)3C(g)，故A錯(cuò)誤；

B．t4～t5階段改變的條件為減小壓強(qiáng)，該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，故B正確；

C．A減少0.2mol/L，則B減少0.1mol/L，則起始B的濃度為0.1mol/L+0.4mol/L=0.5mol/L，起始物質(zhì)的量為0.5mol/L×2L=1mol，故C正確；

D．相同條件下，達(dá)到同樣的平衡狀態(tài)，則起始量相同即可，則轉(zhuǎn)化后滿(mǎn)足的條件為a+=2.4和b+=1.2，故D正確；

故答案為A。