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          冶煉金屬常用以下幾種方法：①以C、CO或H2做還原劑還原�、谝暂^活潑金屬Na、Mg等還原�、劾娩X熱反應(yīng)原理還原　④電解法�、轃岱纸夥�
          下列金屬各采用哪種方法還原最佳。
          （1）Fe、Zn、Cu等中等活潑金屬________。
          （2）Na、Mg、Al等活潑或較活潑金屬________。
          （3）Hg、Ag等不活潑金屬________。
          （4）V、Cr、Mn、W等高熔點金屬________。
          （5）K、Rb、Cs、Ti等金屬通常還原方法是________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）①　（2）④�。�3）⑤�。�4）③�。�5）②
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列反應(yīng)原理不符合工業(yè)冶煉金屬實際情況的是
          A．2HgO2Hg＋O2↑
          B．4Al＋3MnO22Al2O3＋3Mn
          C．2AlCl32Al＋3Cl2 ↑
          D．4CO＋Fe3O43Fe＋4CO2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          [化學(xué)選修——2：化學(xué)與技術(shù)]（15分）
          將海水淡化和與濃海水資源化結(jié)合起來是綜合利用海水的重要途徑之一。一般是先將海水淡化獲得淡水，再從剩余的濃海水中通過一系列工藝提取其他產(chǎn)品。
          回答下列問題：
          （1）下列改進(jìn)和優(yōu)化海水綜合利用工藝的設(shè)想和做法可行的是            （填序號）。
          ①用混凝法獲取淡水          ②提高部分產(chǎn)品的質(zhì)量 
          ③優(yōu)化提取產(chǎn)品的品種        ④改進(jìn)鉀．溴．鎂的提取工藝
          （2）采用“空氣吹出法”從濃海水中吹出Br2，并用純堿吸收。堿吸收溴的主要反應(yīng)是：Br2+Na2CO3+H2O NaBr + NaBrO3+6NaHCO3，吸收1mol Br2時轉(zhuǎn)移的電子為        mol。
          （3）海水提鎂的一段工藝流程如下圖：

          濃海水的主要成分如下：

          該工藝過程中，脫硫階段主要反應(yīng)的離子方程式為                             ，產(chǎn)品2的化學(xué)式為       ，1L濃海水最多可得到產(chǎn)品2的質(zhì)量為     g。
          （4）采用石墨陽極．不銹鋼陰極電解熔融的氯化鎂，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                 ；電解時，若有少量水存在會造成產(chǎn)品鎂的消耗，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式                        。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          我國有豐富的天然氣資源。以天然氣為原料合成尿素的主要步驟如下圖所示(圖中某些轉(zhuǎn)化步驟及生成物未列出)：

          請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)已知0.5 mol甲烷和0.5 mol水蒸氣在t ℃、p kPa時，完全反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣(合成氣)，吸收了a kJ熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是___________。
          (2)上述流程中，工業(yè)上分離H2、CO2合理的方法是_____________________。
          A．混合氣先通入氫氧化鈉溶液，再在溶液中加鹽酸
          B．混合氣加壓冷卻，使CO2液化
          C．混合氣用氨水洗滌
          D．混合氣先通入到石灰漿，然后高溫煅燒固體
          (3)為了保證氨氣順利合成，在空氣進(jìn)入合成塔之前必須對空氣進(jìn)行________，目的是________________；
          在合成氨的實際生產(chǎn)過程中，常采取將生成的氨從混合氣體中分離出來，分離出氨的方法：________________。
          (4)合理地利用資源不僅可以提高經(jīng)濟(jì)效益，而且也是對社會、對全人類負(fù)責(zé)的表現(xiàn)，請用線段和箭頭畫出圖中的兩處合理利用資源情況。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，海水中鎂的含量為1.10 mg·L－1，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。主要步驟如下：

          (1)為了使MgSO4完全轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，可以加入過量試劑①，試劑①最好選用       。
          (2)加入試劑①后，能夠分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是           。
          (3)試劑②可以選用       ，其反應(yīng)的離子方程式為              。
          (4)無水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后會產(chǎn)生Cl2和Mg，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                                      。
          (5)若假設(shè)海水中鎂元素全部存在于MgSO4中，則海水中MgSO4的含量為     mg·L－1，若某工廠每天生產(chǎn)1.00 t鎂，則每天需要海水的體積為    L。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          鋅錳廢電池經(jīng)處理后，生產(chǎn)并回收硫酸鋅及碳酸錳，其中生產(chǎn)工業(yè)級碳酸錳工藝如下：

          試回答下列問題：
          (1)錳在元素周期表中位于第________周期，第________族。
          (2)步驟1和步驟2是將MnO2轉(zhuǎn)化為MnO并溶于硫酸，其中步驟2中的氫氣，是另一個流程產(chǎn)生的副產(chǎn)品，請寫出產(chǎn)生氫氣的反應(yīng)方程式__________________________。
          (3)步驟3和步驟4都是除雜質(zhì)。
          ①X是一種“綠色”氧化劑，則X是________(填化學(xué)式)。
          ②步驟3是除去雜質(zhì)Fe2＋。請用文字和必要的方程式簡述除去Fe2＋的方法(已知三種離子沉淀的pH范圍為Fe3＋：2.7～3.7，Mn2＋：8.6～10.1，F(xiàn)e2＋：7.6～9.6)_________________________________________________________。
          ③步驟4中主要反應(yīng)方程式為：MeSO4＋BaS=MeS↓＋BaSO4↓(Me主要為Pb、Cd、Hg等)，則其除去雜質(zhì)的原理是_________________________________________________。
          (4)已知進(jìn)行步驟5的操作時，溶液3(主要成分為MnSO4)會產(chǎn)生大量無色無味的氣泡，則步驟5反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          冶煉金屬的三種常用方法是：①熱分解法  ②熱還原法  ③電解法。（填序號）
          （1）冶煉鋁用到的方法是        ；
          （2）冶煉鐵的常用方法是        。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          以白云石（化學(xué)式表示為MgCO3·CaCO3）為原料制備氫氧化鎂的工藝流程如下：


          （1）根據(jù)流程圖判斷白云石“輕燒”后固體產(chǎn)物的主要成份  _____ 。則“輕燒”溫度應(yīng)不超過  _____ 。
          （2）流程圖中“加熱反應(yīng)”的化學(xué)方程式為  _     _________________________ 。
          （3）沉淀過程溶液的pH=9.5，此時溶液中c(Mg2+)=  _______ （已知Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12）。
          （4）該工藝中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是     、     （填化學(xué)式）。
          （5）傳統(tǒng)工藝將白云石分解為氧化鎂和氧化鈣后提取，該工藝采用輕燒白云石 的方法，其優(yōu)點是                  、                        。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          氮化鋁(AlN)具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域。在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應(yīng)合成：Al2O3＋N2＋3C=2AlN＋3CO，下列敘述正確的是(　　)。
          A．在氮化鋁的合成反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑
          B．上述反應(yīng)中每生成2 mol AlN，N2得到3 mol電子
          C．氮化鋁中氮元素的化合價為－3價
          D．氮化鋁屬于復(fù)合材料
          

			
          

			
          
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