Question

配制250ml 1．0 mol/L 的Na₂CO₃溶液，需稱取Na₂CO₃固體多少克?取配制好的溶液25ml,往其中逐滴滴加1．0 mol/L的H₂SO₄溶液15ml,求生成的氣體在標準狀況下的體積是多少升？

Answer 1

26．5g， 0．005mol，0．112L

解析試題分析：n(Na₂CO₃)=250ml*10^-3L/ml*1．0mol/L=0．25mol； m(Na₂CO₃)=nM=0．25mol*106g/mol =26．5g；n(H⁺)=2n(H₂SO₄)=2*15ml*10^-3L/ml*1．0mol/L=0．03mol
CO₃^2-    +     H⁺     =      HCO₃^-
1             1                1
0．025mol    0．025mol          0．025mol
HCO₃^- +     H⁺   =     H₂O       +       CO₂
1          1                               1
0．30-0．025                          n
       n  = 0．005mol
V(CO₂)=n*Vm=0．005mol*22．4L/mol  =0．112L
考點：本題考查物質(zhì)的量濃度溶液配制的計算和碳酸鈉和酸反應(yīng)的與量有關(guān)的相關(guān)計算。