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        1. 配制250ml 1.0 mol/L 的Na2CO3溶液,需稱取Na2CO3固體多少克?取配制好的溶液25ml,往其中逐滴滴加1.0 mol/L的H2SO4溶液15ml,求生成的氣體在標準狀況下的體積是多少升?

          26.5g, 0.005mol,0.112L

          解析試題分析:n(Na2CO3)=250ml*10-3L/ml*1.0mol/L=0.25mol; m(Na2CO3)=nM=0.25mol*106g/mol =26.5g;n(H+)=2n(H2SO4)=2*15ml*10-3L/ml*1.0mol/L=0.03mol
          CO32-    +     H+     =      HCO3-
          1             1                1
          0.025mol    0.025mol          0.025mol
          HCO3- +     H+   =     H2O       +       CO2
          1          1                               1
          0.30-0.025                          n
                 n  = 0.005mol
          V(CO2)=n*Vm=0.005mol*22.4L/mol  =0.112L
          考點:本題考查物質(zhì)的量濃度溶液配制的計算和碳酸鈉和酸反應(yīng)的與量有關(guān)的相關(guān)計算。

          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

          在300 mL2mol/LH2SO4溶液中,溶質(zhì)的質(zhì)量是        ,此溶液中含H+的物質(zhì)的量是         ,H+的物質(zhì)的量濃度是        ,其中含有            個SO,SO的物質(zhì)的量濃度是             。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

          某草酸鹽晶體KxFey(C2O4)z?wH2O中鐵為+3價,草酸根為-2價,且知x+y+z=7。取該晶體做了以下實驗:
          ① 取4.910g晶體在不同溫度下加熱至恒重,所得固體的化學(xué)式和質(zhì)量如下表:

           
          120℃
          300℃
          480℃
          化學(xué)式
          KxFey(C2O4)z
          KxFeyO(C2O4)z-1
          KxFeyO2(C2O4)z-2
          質(zhì)量
          4.370g
          3.650g
          2.930 g
          加熱到300℃以上時,還生成了一種不常見的碳的氧化物氣體(用R表示);
          ② 另取4.910g晶體,經(jīng)過加酸溶解、加足量堿沉淀、灼燒至恒重,鐵元素全部轉(zhuǎn)化為Fe2O3,質(zhì)量為0.800g。
          (1)計算得出草酸鹽晶體中結(jié)晶水的質(zhì)量分數(shù)為       (保留三位小數(shù));
          (2)R的化學(xué)式為        
          (3)草酸鹽晶體的摩爾質(zhì)量為         ;
          (4)試通過計算,確定草酸鹽晶體的化學(xué)式。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:問答題

          已知黃鈉鐵礬[NaxFey(SO4)m(OH)n]具有沉淀顆粒大、沉淀速率快、容易過濾等特點。某研究小組先將某廢水中Fe2氧化為Fe3,再加入Na2SO4使其生成黃鈉鐵礬而除去。該小組為測定黃鈉鐵礬的組成,進行了如下實驗:
          ①稱取4.850 g樣品,加鹽酸完全溶解后,配成100.00 mL溶液A;
          ②量取25.00 mL溶液A,加入足量的KI,用0.2500 mol·L1Na2S2O3溶液進行滴定(反應(yīng)為I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6),消耗30.00 mLNa2S2O3溶液至終點。
          ③另取25.00 mL溶液A,加足量BaCl2溶液充分反應(yīng)后,過濾、洗滌、干燥后得沉淀1.165 g。
          (1)該小組不采用生成Fe(OH)3沉淀的方法除去鐵元素,是因為生成的Fe(OH)3              
          (2)用Na2S2O3溶液進行滴定時,使用的指示劑為         ,滴定到終點的顏色變化為         。
          (3)通過計算確定黃鈉鐵礬的化學(xué)式(寫出計算過程)。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計算題

          將50.0g含有NH4NO3、(NH42SO4及其它難溶物的混合物樣品,溶于水,過濾后加入足量濃NaOH溶液共熱,在標準狀況下收集到13.44 L氨氣,再向溶液中加入足量BaCl2溶液,產(chǎn)生沉淀46.6g,試計算混合物中NH4NO3的物質(zhì)的量及(NH42SO4的質(zhì)量分數(shù)。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計算題

          將0.1 mol的鎂和鋁的混合物溶于50 mL 4 mol·L-1 H2SO4溶液中,然后再滴加2 mol·L-1的NaOH溶液。請回答下列問題:
          (1)若在滴加NaOH溶液的過程中,沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V的變化如圖所示。當V1=80 mL時,計算金屬粉末中鎂的物質(zhì)的量及V2的體積。

          (2)若在滴加NaOH溶液的過程中,欲使Mg2、Al3剛好沉淀完全,計算滴入NaOH溶液的體積。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計算題

          硫化鈉是由無水硫酸鈉與炭粉在高溫下反應(yīng)制得。反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:
          ①  Na2SO4+ 4C→ Na2S+ 4CO↑      ②  Na2SO4+ 4CO→ Na2S+ 4CO2
          (1)要制取Na2S 15.6 g,需原料芒硝(Na2SO4·10H2O)_____________mol。
          (2)制得的Na2S固體中含少量Na2SO4、碳粉等雜質(zhì)。稱取該固體0.200 g,加適量水溶解后加入25.0 mL 0.100 mol/L的I2標準液,待反應(yīng)完全后用0.100 mol/L Na2S2O3溶液滴定,消耗Na2S2O3溶液16.0 mL(已知:滴定時 Na2S2O3轉(zhuǎn)化為Na2S4O6),則該Na2S的純度為__________。
          (3)① 若在反應(yīng)過程中,產(chǎn)生CO和CO2混合氣體的體積為44.8L(標準狀況),生成Na2S的物質(zhì)的量(n mol)的范圍是__________< n < ___________;
          ② 若在上述過程中生成Na2S的質(zhì)量為62.4 g,則混合氣體中CO和CO2的體積比是多少?
          (4)硫化鈉晶體(Na2S·9H2O)放置在空氣中,會緩慢氧化成Na2SO3·7H2O和Na2SO4·10H2O,F(xiàn)稱取在空氣中已部分氧化的硫化鈉晶體25.76 g溶于水,加入足量用鹽酸酸化的BaCl2溶液,過濾得沉淀5.62 g,放出H2S氣體1.12 L(標準狀況),求原硫化鈉晶體的質(zhì)量。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計算題

          已知反應(yīng):SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4,若反應(yīng)過程中消耗SO2標準狀況下2.24L,
          則:(1)求轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目。
          (2)反應(yīng)后溶液中H+的物質(zhì)的量為多少?

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計算題

          現(xiàn)有兩份銨鹽樣品A、B,其成分都是(NH4)2SO4、NH4HSO4的混合物。甲、乙兩個研究性學(xué)習小組的同學(xué)想要確定A和B中各成分的含量。
          甲組同學(xué)取了數(shù)分相同質(zhì)量的樣品A溶于水,然后分別加入不同體積的1mol/L的NaOH溶液,水浴加熱至氣體全部逸出。(此溫度下,銨鹽不分解)。該氣體干燥后用足量的濃硫酸完全吸收。濃硫酸增重的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖。分析該圖像,并回答下列問題:

          (1)寫出ab段涉及的離子方程式:                                                            。
          (2)c點對應(yīng)的數(shù)值是           ;樣品A中(NH4)2SO4、NH4HSO4的物質(zhì)的量之比為          。乙組同學(xué)取了數(shù)份不同質(zhì)量的樣品B,分別加入到200mL 1mol/L的NaOH溶液中,同樣用水浴加熱,將逸出氣體干燥后再用濃H2SO4吸收。測定結(jié)果如下表:

          實驗編號




          銨鹽的質(zhì)量(g)
          9.88
          19.76
          29.64
          49.40
          濃硫酸增加的質(zhì)量(g)
          m
          m
          1.36
          0
           
          分析該表,并回答下列問題:
          (3)①分析實驗數(shù)據(jù)可知,實驗編號為        的實驗中,氫氧化鈉足量,銨鹽中的銨根離
          子完全轉(zhuǎn)化成氣體;m的值為               
          ②計算樣品B中氮元素的質(zhì)量分數(shù)。(用小數(shù)表示,保留兩位小數(shù))
          (1)乙組同學(xué)在研究時發(fā)現(xiàn),濃硫酸增重的質(zhì)量與樣品B的質(zhì)量之間滿足一定的函數(shù)關(guān)系。假設(shè)樣品的質(zhì)量為x(g),濃硫酸增重的質(zhì)量為y(g)。求:當x在不同范圍時y與x的函數(shù)關(guān)系。

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