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          室溫下，下列各組離子、分子在指定溶液中一定能大量共存的是
          A．Na2S溶液中 SO42-、 K＋、Br－、Cu2＋　　
          B．在c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中 Na+、S2－、AlO2-、SO32-
          C．能使甲基橙顯紅色的溶液： K+、MnO4-、H2C2O4、SO42-
          D．在 NH3·H2O 的溶液中Ba2+、NO3-、Cl-、Ag+
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B

          試題分析：A、Cu2＋+S2－= CuS↓，錯(cuò)誤；B、c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液呈強(qiáng)堿性，離子可以共存，正確；C、能使甲基橙顯紅色的溶液，呈酸性，發(fā)生反應(yīng)：2MnO4-+6H++5 H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O，MnO4-與H2C2O4不共存，錯(cuò)誤；D、Cl- +Ag+= AgCl↓，Cl-和Ag+不共存，錯(cuò)誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          （1）已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：
          弱酸化學(xué)式
          		HSCN
          		CH3COOH
          		HCN
          		H2CO3
          電離平衡常數(shù)
          		1.3×10—1
          		1.8×10—5
          		4.9×10—10
          		K1=4.3×10—7    K2=5.6×10—11
           
          ①等物質(zhì)的量濃度的a.CH3COONa、b.NaCN、c.Na2CO3、d.NaHCO3溶液的pH由大到小的順序?yàn)?br />                       （填序號(hào)）。
          ②25℃時(shí)，將20 mL 0.1 mol·L—1 CH3COOH溶液和20 mL 0.1 mol·L—1HSCN溶液分別與20 mL 0.1 mol·L—1NaHCO3溶液混合，實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時(shí)間（t）的變化如圖所示：反應(yīng)初始階段兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是                                      。反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中，c（CH3COO—）    c（SCN—）（填“＞”、“＜”或“＝”）

          ③若保持溫度不變，在醋酸溶液中加入少量鹽酸，下列量會(huì)變小的是______（填序號(hào)）。
          a. c(CH3COO－)   b. c(H+)   c. Kw                d. 醋酸電離平衡常數(shù) 
          （2）下圖為某溫度下，PbS（s）、ZnS（s）、FeS（s）分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，溶液的S2—濃度、金屬陽(yáng)離子濃度變化情況。如果向三種沉淀中加鹽酸，最先溶解的是           （填化學(xué)式）。向新生成的ZnS濁液中滴入足量含相同濃度的Pb2+、Fe2+的溶液，振蕩后，ZnS沉淀會(huì)轉(zhuǎn)化為              （填化學(xué)式）沉淀。

          （3）甲烷燃料電池可以提升能量利用率。下圖是利用甲烷燃料電池電解50 mL 2 mol·L—1的氯化銅溶液的裝置示意圖：

          請(qǐng)回答：
          ① 甲烷燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式是                                          。
          ② 當(dāng)線路中有0.1 mol電子通過時(shí)，       極增重________g
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在溶液中能大量共存的一組離子或分子是
          A．K+、Al3+、SO42―、NH3·H2OB．NH4+、H+、NO3―、HCO3―
          C．Na+、CH3COO―、CO32―、OH―D．Na+、K+、SO32―、Cl2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          工業(yè)上以軟錳礦為原料，利用燒結(jié)煙氣中的SO2制備MnSO4·H2O的流程如下：

          某軟錳礦的主要成分為MnO2，還含有Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu（0.86%）等元素的化合物。酸浸過程發(fā)生反應(yīng)：MemOn+H+→Me（2n/m）++H2O，Me表示Fe、 Al、 Zn、 Cu等。25℃時(shí)部分陽(yáng)離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時(shí)溶液的pH見下表：        
          沉淀物
          		Al(OH)3
          		Fe(OH)3
          		Fe(OH)2
          		Mn(OH)2
          		Cu(OH)2
          		Zn(OH)2
          		CuS
          		ZnS
          		MnS
          		FeS
          pH
          		5.2
          		3.2
          		9.7
          		10.4
          		6.7
          		8.0
          		≥-0.42
          		≥2.5
          		≥7
          		≥7
           
          回答下列問題：
          （1）酸浸時(shí)SO2將MnO2還原為MnSO4，其離子方程式為      　　             。
          酸浸時(shí)SO2的吸收率與pH和溫度的關(guān)系如下圖，為提高SO2的吸收率，酸浸適宜的條件是　　　　　　　               　　。
                         
          圖1： SO2的吸收率與 pH值的關(guān)系  　   圖2： SO2的吸收率與溫度的關(guān)系
          （2）濾渣B的主要成分是                 　　  。
          （3）加入MnS的目的是             　  　　　　　　  。
          （4）操作IV的步驟為　　　　　　、　　　　　　　、過濾、洗滌、干燥。
          （5）MnO2的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極，在不斷攪拌情況下，電解酸化的MnSO4溶液，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：　　　               　　　　　　　　。
          （6）已知金屬離子濃度小于1.0×10－5mol/L時(shí)認(rèn)為已經(jīng)完全沉淀，根據(jù)表格數(shù)據(jù)，計(jì)算25℃時(shí)Zn(OH)2溶度積Ksp為            （不需計(jì)算過程，計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，下列敘述錯(cuò)誤的是
          A．向0.1mol·L-1的醋酸溶液中加水或通入HCl氣體都能使值增大
          B．0.1mol·L-1的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol·L-1鹽酸10mL混合后溶液顯酸性，則有c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(CH3COOH)
          C．pH=4的醋酸與pH=10的氫氧化鈉溶液等體積混合，所得溶液pH＜7
          D．0.1mol·L-1某一元酸HA溶液中=1×10－8，則該溶液中由水電離出的c(H＋)＝1×10－11mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，在pH＝13的無色溶液中，可以大量共存的一組離子是
          A．Na＋、SO32－、AlO2－、NO3－
          B．CO32－、NO3－、HCO3－、Na＋
          C．NH4＋、NO3－ 、K＋、SO42－
          D．MnO4－、K＋、Na＋、SO32－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各組離子一定能大量共存的是（   ）
          A．含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、I－、SCN－
          B．在強(qiáng)堿溶液中：Na+、K+、AlO2－、CO32－
          C．由水電離的c(H+)=1×10－13mol·L－1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42－、NO3－
          D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl－、NO3－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          能在溶液中大量共存，加入綠礬后仍能大量存在的離子組是
          A．K+、Ba2+、OH—、I—B．Na+、Mg2+、Cl—、SO42—
          C．Na+、H+、Cl—、NO3—D．Cu2+、S2—、Br—、ClO—
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是(   )
          ①無色溶液中：K+、Cu2+、Na+、MnO4-、SO42-
          ②由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10-12 mol·L-1的溶液中：Mg2+、SO42-、NO3-、Cl-
          ③加入Al能放出H2的溶液中：HCO3-、Na+、NO3-、Cl-
          ④能使pH試紙變?yōu)樗{(lán)色的溶液中：S2-、Na+、SO32-、Cl-
          ⑤含有大量Fe3+的溶液中：K+、Na+、AlO2-、SO42-
          A．②④B．②③C．①⑤D．①④
          

			
          

			
          
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