【題目】由銅片、鋅片和200mL稀H2SO4組成的原電池中，若鋅片只發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)，則當(dāng)銅片上共放出2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時，H2SO4恰好完全消耗．求：
（1）反應(yīng)中消耗的鋅的質(zhì)量是多少？（Zn：65）
（2）有多少個電子通過了導(dǎo)線？
【答案】
（1）解：該原電池中，鋅電極上電極反應(yīng)式為Zn﹣2e﹣=Zn2+，銅電極上電極反應(yīng)式為2H++2e﹣=H2↑，則電池總反應(yīng)式為Zn+2H+=H2↑+Zn2+，生成氫氣的物質(zhì)的量為： 
=0.1mol，
由方程式可知，n（Zn）=n（H2）=0.1mol，故消耗Zn的質(zhì)量為0.1mol×65g/mol=6.5g，
答：反應(yīng)中消耗的鋅的質(zhì)量是6.5g
（2）解：轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1mol×2×[0﹣（﹣1）]×6.02×1023mol﹣1=6.02×1022，答：有6.02×1022個電子通過了導(dǎo)線
【解析】該原電池中，鋅電極上電極反應(yīng)式為Zn﹣2e﹣=Zn2+ ， 銅電極上電極反應(yīng)式為2H++2e﹣=H2↑，則電池總反應(yīng)式為Zn+2H+=H2↑+Zn2+ ， （1）根據(jù)反電池總反應(yīng)式計算Zn的質(zhì)量；（2）根據(jù)H元素化合價變化計算轉(zhuǎn)移電子；
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】亞硝酸鈉（NaNO2）外觀酷似食鹽且有咸味，是一種常用的發(fā)色劑和防腐劑，但使用過量會使人中毒。某學(xué)習(xí)小組針對亞硝酸鈉設(shè)計了如下實驗：
【實驗Ⅰ】制取NaNO2
該小組先查閱資料知：①2NO+Na2O2 →2NaNO2；2NO2+Na2O2 →2NaNO3；②NO能被酸性高錳酸鉀氧化為NO3－，然后設(shè)計制取裝置如下圖（夾持裝置略去）：
（1）裝置A中用于盛放稀HNO3溶液的儀器名稱為________；寫出裝置A中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式：__________。
（2）裝置D的作用是____________；
（3）如果沒有B裝置，C中發(fā)生的副反應(yīng)的化學(xué)方程式①_______ 、②______。
（4）甲同學(xué)檢查完裝置氣密性良好后進(jìn)行實驗，發(fā)現(xiàn)制得的NaNO2中混有較多的NaNO3雜質(zhì)。下列哪種方案可以提高NaNO2純度________。
A.將B中的藥品換為堿石灰 B.將稀硝酸換為濃硝酸
C.實驗開始前通一段時間CO2 D.在A、B之間增加盛有水的洗氣瓶
【實驗Ⅱ】測定NaNO2樣品中NaNO3的含量
步驟：（1）配置KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液并酸化，酸化KMnO4的酸應(yīng)選擇________（填化學(xué)式）
（2）已知在酸性溶液中，NO2-可將MnO4-還原為Mn2+。為測定亞硝酸鈉的含量，稱取4.000 g樣品溶于水配成250 mL溶液，取25.00 mL溶液于錐形瓶中，用0.1000 mol·L-1酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定，消耗KMnO4 20.00mL，酸性KMnO4的作用是______和_______，計算所得固體中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)__________。（結(jié)果保留一位小數(shù)）
【擴展實驗Ⅲ】該學(xué)習(xí)小組為再了解氧族元素的一些典型化合物的性質(zhì)，進(jìn)行了如下實驗探究。
經(jīng)查知:硫酸銅受熱分解生成氧化銅和氣體,受熱溫度不同,該氣體成分也不同。氣體成分 可能是SO2、SO3和O2中的一種、兩種或三種。他們通過設(shè)計一探究性實驗，測定反應(yīng)產(chǎn)生的SO2、SO3和O2的物質(zhì)的量，并經(jīng)計算確定各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)，從而確定CuSO4分解的化學(xué)方程式。實驗用到的儀器如圖所示:
（1）提出猜想
①所得氣體的成分可能只含________一種;
②所得氣體的成分可能含有________兩種;
③所得氣體的成分可能含有SO2、SO3和O2三種。
（2）實驗探究
實驗操作過程(略)。已知實驗結(jié)束時，硫酸銅完全分解。
請回答下列問題：
①請你組裝探究實驗的裝置，按從左至右的方向，則儀器接口的連接順序為______ (填序號)。
②由于加熱時的溫度不同，實驗結(jié)束后測得相關(guān)數(shù)據(jù)也不同。數(shù)據(jù)如下：
實驗 | 稱取CuSO4的質(zhì)量/g | 儀器C 增加的質(zhì)量/g | 量筒中水的體積折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積/mL |
第一組 | 6.4 | 2.88 | 224 |
第二組 | 6.4 | 2.56 | 448 |
請通過計算，推斷出第一組和第二組的實驗條件下CuSO4分解反應(yīng)的化學(xué)方程式：
第一組_________________； 第二組_________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列各組離子在指定的溶液中，能大量共存的是（ ）
A. c(H＋)＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、NH、SO
、S2O
B. 與鋁粉反應(yīng)放出H2的無色溶液：NO、Al3＋、Na＋、SO
C. 中性溶液：Fe3＋、Al3＋、NO、SO
D. 常溫下c(H＋)/c(OH－)＝1×10－12的溶液：K＋、AlO、CO
、Na＋
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】常溫下，0.2 mol·L－1的一元酸HA與等濃度NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示，下列說法正確的是( )
A. HA為強酸
B. 該混合溶液pH＝7.0
C. 該混合溶液中：c(A－)＋c(Y)＝c(Na＋)
D. 圖中X表示HA，Y表示OH－，Z表示H＋
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【題目】A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的元素，只有E不屬于短周期，相關(guān)信息如下表：
元素 | A | B | C | D | E |
相關(guān) | A元素原子核外有3個電子層，最外層有3個電子． | 與元素C可形成離子個數(shù)比 | C元素的原子K、L層電子數(shù)之和比L、M層電子數(shù)之和多1個電子 | D元素可形成兩種氧化物，其中一種是形成酸雨的主要成分 | 其單質(zhì)是用途最廣泛的金屬， |
回答下列問題（化學(xué)用語中的元素用相應(yīng)的元素符號表示）：
（1）E在元素周期表中的位置是 ．
（2）B、D元素對應(yīng)的相對分子質(zhì)量最小的氫化物受熱分解所需溫度＞（氫化物的化學(xué)式）．
（3）寫出B、C形成化合物的電子式：、 ．
（4）鑒別D的兩種氧化物的一種試劑是；檢驗E3+的方法是 ．
（5）寫出A、C的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式： ．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】關(guān)于化學(xué)反應(yīng)中能量變化的說法錯誤的是（ ） 
A.如圖所示的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B.化學(xué)反應(yīng)中有物質(zhì)變化也有能量變化
C.需要加熱才有發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
D.化學(xué)鍵斷裂吸收能量，化學(xué)鍵生成放出能量
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關(guān)系如下圖所示。則下列離子組在對應(yīng)的溶液中，一定能大量共存的是( )
A. a點對應(yīng)的溶液中：Na＋、OH－、SO
、NO
B. b點對應(yīng)的溶液中：Al3＋、Fe3＋、MnO
、Cl－
C. c點對應(yīng)的溶液中：Na＋、Ca2＋、NO、Cl－
D. d點對應(yīng)的溶液中：F－、NO、Fe3＋、Ag＋
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是
A.通常狀況下，NA個二氧化碳分子占有的體積為22.4L
B.18g水所含的分子數(shù)為NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氫氣所含的原子數(shù)目為NA
D．NA個硫酸分子共有6mol原子
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