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          工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有Fe2O3、SiO2）提取氧化鋁做冶煉鋁的原料，提取的操作過程如下：
          （可供選擇的試劑：稀鹽酸、NaOH溶液、稀氨水，CO2等）
          請寫出你所設(shè)計(jì)的方案中以下各步反應(yīng)涉及的化學(xué)方程式．
          ①____________________________________________________________________
          ②____________________________________________________________________
          ④___________________________________________
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          ①(2分)
          (2分)
          ②(2分)
          (2分)
          (若將第一個(gè)反應(yīng)分成兩步寫也可：，
          ， 每寫對1個(gè)得1分。 )
          ③(2分，不寫加熱條件扣1分)

          試題分析：鋁土礦的主要成分有Al2O3、Fe2O3、SiO2。步驟①所加試劑為稀鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al2O3＋6HCl=2AlCl3＋3H2、Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O 。經(jīng)步驟①后，所得的濾渣為SiO2,濾液中溶質(zhì)為AlCl3、FeCl3。因此步驟②往濾液中加入的溶液應(yīng)為NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為AlCl3＋4NaOH=NaAlO2＋2H2O、FeCl3＋3NaOH=Fe(OH)3＋3NaCl。經(jīng)步驟②后所得濾渣為Fe(OH)3，濾液的主要成分為NaAlO2。因此步驟③中加入的應(yīng)為CO2。步驟④僅為金屬氫氧化物的加熱，因此其化學(xué)方程式為：2AlOH3Al2O3＋3H2O。
          點(diǎn)評：以推斷題的形式，考查金屬及其化合物的相關(guān)性質(zhì)。對此類題型的考查通常用結(jié)合鋁及其化合物。解題的關(guān)鍵在于熟練掌握“鋁三角”的相關(guān)反應(yīng)。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          元素周期表的形式多種多樣，下圖是扇形元素周期表的一部分（1～36號元素），對比中學(xué)常見元素周期表，思考扇形元素周期表的填充規(guī)律，并回答下列問題：

          （1）D元素位于第         周期第           族。
          （2）元素B、G、J、K、D的原子半徑由大到小的順序是                      （用元素符號表示）。
          （3）K、G兩種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物能發(fā)生反應(yīng)，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                                 。
          （4）DA3、CE2、AK三種分子中，分子內(nèi)所有原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的分子為：             （用化學(xué)式表示）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          可以從原子序數(shù)推斷原子的 
          ①質(zhì)子數(shù)　②中子數(shù)�、圪|(zhì)量數(shù)�、芎穗姾蓴�(shù)�、莺送怆娮訑�(shù)　⑥原子結(jié)構(gòu)示意圖�、咴卦谥芷诒碇械奈恢�
          A．①②③④⑥B．①④⑤⑥⑦ 
          C．②③④⑤⑦D．③④⑤⑥⑦
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          某無色溶液中含有K+、Cl-、OH-、SO32－、SO42－，為檢驗(yàn)溶液中所含的各種陰離子，限用的試劑有：鹽酸、硝酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液、溴水和酚酞試液。檢驗(yàn)其中OH-的實(shí)驗(yàn)方法從略，檢驗(yàn)其他陰離子的過程如下圖所示。
              
          (1)圖中試劑①～⑤溶質(zhì)的化學(xué)式分別是：
          ①_________，②__________，③____________，④_________，⑤_________________。
          (2)圖中現(xiàn)象a、b、c表明檢驗(yàn)出的離子分別是：A____________、b____________、c_______________。
          (3)白色沉淀A加試劑②反應(yīng)的離子方程式是_________________________。
          (4)無色溶液C加試劑③的主要目的是___________________________。
          (5)白色沉淀A若加試劑③而不加試劑②，對實(shí)驗(yàn)的影響是__________________________。
          (6)氣體E通入試劑④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：推斷題
			
          

						
          胃酸過多是常見的胃病。甲、乙兩種中學(xué)課本中用以治療胃酸過多的常見胃藥，以下是它們的說明摘要。
          甲：（1）白色結(jié)晶狀粉末，可緩緩分解；（2）能溶于水，水溶液呈弱堿性；（3）遇酸及酸性藥物則產(chǎn)生二氧化碳；（4）胃酸過多患者服用多見胃脹氣，甚至有引起胃潰瘍穿孔的危險(xiǎn)。
          乙：（1）與胃酸是中和作用緩慢而持久，可維持3～4小時(shí)。（2）凝膠本身覆蓋于潰瘍面上，具有保護(hù)作 用。（3）可溶于稀酸或氫氧化鈉溶液中。
          （1）請你推測，甲中含有的主要化學(xué)成份是                   （填化學(xué)式）；乙中含有的主要化學(xué)成份是                       （填化學(xué)式）。
          （2）試寫出甲中含有的主要化學(xué)成份引起胃脹氣反應(yīng)的離子方程式：                     。
          （3）試寫出乙中含有的主要化學(xué)成份分別與稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：
                                            ；                                          。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：推斷題
			
          

						
          如圖A～J均代表無機(jī)物或其水溶液，其中B、D、G是單質(zhì)，B是地殼中含量最高的金屬元素，G是氣體，J是磁性材料，常溫下H為無色液體。

          根據(jù)圖示回答問題：
          (1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B________，E________，I________；
          (2)寫出反應(yīng)A＋B→E＋D的一種用途__________________；
          (3)反應(yīng)①的離子方程式是_________________________________________；
          反應(yīng)②的化學(xué)方程式是__________________________________________；
          (4)J與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________            _________________；
          反應(yīng)后的溶液與D反應(yīng)的離子方程式是___________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：推斷題
			
          

						
          （10分）下圖中所涉及的A、B、C、D、E、F和G等都是中學(xué)化學(xué)教材中常見的物質(zhì)。反應(yīng)①②是置換反應(yīng)，反應(yīng)①②③均在高溫下進(jìn)行。A在常溫下為液態(tài)，C有磁性，E與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)可產(chǎn)生H2，F(xiàn)是既能溶于NaOH又能溶于HCl的氧化物。

          （1）A的化學(xué)式                C的化學(xué)式               
          （2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式                                          
          （3）寫出E與濃強(qiáng)堿液反應(yīng)的離子方程式                                    
          （4）C、E的混合物在工業(yè)上用于鋼軌焊接（高溫下置換出熔化狀態(tài)的鐵可用于焊接），寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：                                    
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，還含少量Fe的氧化物和SiO2，實(shí)驗(yàn)室以孔雀石為原料制備CuSO4·5H2O及CaCO3，步驟如下： 

          試回答下列問題：
          （1）B物質(zhì)的化學(xué)式是        在未加入H2O2的溶液中，存在的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。若檢驗(yàn)該溶液中Fe3+，選擇最合適的試劑是        （填代號）。
          A．KMnO4溶液B．Fe粉C．Na2CO3溶液D．KSCN溶液
          （2）向溶液A加入H2O2的作用是     劑（填氧化或還原），離子反應(yīng)方程式為                   ，選用H2O2而不用Cl2的原因是                                      。
          （3）由溶液C獲得CuSO4·5H2O，需要經(jīng)過                             ，過濾等操作。除燒杯、漏斗外，過濾操作還需用到另一玻璃儀器是               。
          （4）制備CaCO3時(shí)，先通入  （填NH3或CO2），若實(shí)驗(yàn)過程中有氨氣逸出，可選用下列裝置中的 　　 （填代號）裝置吸收氨氣。（燒杯中的液體都為水）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：推斷題
			
          

						
          （12分）A、B、C、D、E五種物質(zhì)都含同一種元素，C為一種淡黃色的固體。它們按下圖所示的關(guān)系相互轉(zhuǎn)化，已知A為單質(zhì)。分別寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

          （1）用化學(xué)式來表示下列物質(zhì)：
          B：                   D：              E：           
          （2）寫出以下幾步反應(yīng)的化學(xué)方程式
          A→D：___________________________________
          C→E：___________________________________
          D→E：_________________________________________
          

			
          

			
          
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