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        1. 【題目】在一個絕熱的固定容積的密閉容器中發(fā)生可逆反應mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),當m、n、p、q為任意整數(shù)時,達到平衡的標志是

          體系的壓強不再改變 體系的溫度不再改變 各組分的濃度不再改變 各組分的質量分數(shù)不再改變 反應速率v(A)v(B)v(C)v(D)=mnpq 單位時間內(nèi)m mol A斷鍵反應,同時p mol C也斷鍵反應 混合氣體的密度不再改變

          A.③④⑤⑥⑦ B.②③④⑥ C.①③④⑤ D.①③④⑥⑦

          【答案】B

          【解析】當m+n=p+q時,任何時刻體系的壓強都保持不變,故體系的壓強不再改變不能作為判斷反應是否達平衡的標志;由于是絕熱容器,體系的溫度不再改變時,反應物的轉化率恒定,體系內(nèi)各物質的濃度不變,反應達平衡;由于容器的容積恒定,各組分的濃度不再改變時,各組分的物質的量保持不變,反應達平衡;各組分的質量分數(shù)不再改變,各組分的濃度也不再改變,反應達平衡;任何時刻關系式v(A)v(B)v(C)v(D)=mnpq均成立,不能作為判斷反應是否達平衡的標志;單位時間內(nèi)m mol A斷鍵反應,同時p mol C也斷鍵反應,說明A的消耗量與A的生成量相等,濃度維持不變,反應達平衡;由于容器容積和氣體總質量不變,所以混合氣體的密度任何時刻都不會變,不能據(jù)此判斷反應是否建立平衡。故選項B符合。

          練習冊系列答案
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          (2)在實驗過程中常常反應開始時速率緩慢,隨后逐漸加快,這是由于______________________,當反應進行一段時間后速率又逐漸減慢,原因是_____________________________。

          (3)欲較快地制得NO,可采取的措施是____________ (填寫字母序號)。

          A.加熱 B.使用銅粉 C.稀釋HNO3 D.增大硝酸的濃度

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          B. CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) ΔH=+178.2kJ·mol-1,E反應物< E生成物

          C. HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(s) ΔH=+92.3 kJ·mol-1,1 mol HCl在密閉容器中分解達平衡后放出92.3 kJ的能量

          D. 0.5molN21.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g),放熱19.3kJ,其熱化學方程式為N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-38.6kJ/mol

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          A.氯離子結構示意圖
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          B.將鋁粉投入氫氧化鈉溶液中: 2Al + 2OH- = 2AlO2- + H2

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