【題目】在反應(yīng)X+2Y=R+2M中,已知R和M的摩爾質(zhì)量之比為22:9,當(dāng)1.6 gX與Y完全反應(yīng)后，生成4.4 gR,則 在此反應(yīng)中,Y與R的化學(xué)式量之比為:
A．32: 18 B．16:11 C．8:11 D．16:9
計(jì)算高手系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】對于反應(yīng)X(g)+Y(s)=2Z(g) ，下列條件不能改變化學(xué)反應(yīng)速率的是
A. 升高溫度 B. 加入催化劑 C. 再加入一定量的Y D. 擴(kuò)大容器體積
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】對于反應(yīng)A(g)+3B(g)
2C(g)，下列各數(shù)據(jù)表示不同條件下的反應(yīng)速率，其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是（ ）
A．v(A)=0.01 mol/(Ls) B．v(C)=1.0mol/(Lmin)
C．v(B)=0.60mol/(Lmin) D．v(B)=0.04 mol/(Ls)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在25℃時(shí)，2L的密閉容器中A、B、C三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：
物質(zhì) | A | B | C |
初始濃度/mol·L-1 | 1.0 | 2.0 | 0 |
2min時(shí)，平衡濃度/mol·L-1 | 0.4 | 0.2 | 1.2 |
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
（1）該反應(yīng)方程式可表示為： ；反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為___________。
（2）從反應(yīng)開始到達(dá)化學(xué)平衡，生成C的平均反應(yīng)速率為 ；25℃時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K值（數(shù)值）為_____________。
（3）能判斷該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是__________。
a．容器內(nèi)壓強(qiáng)不變
b．混合氣體的密度不變
c．3v正(B)＝2v逆(C)
d．c(A)＝c(C)
e．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
（4）若已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，下圖表示由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況：
a 點(diǎn)時(shí)改變的條件可能是 ；b點(diǎn)時(shí)改變的條件可能是 。
（5）如果上述反應(yīng)起始是按“1 mol A+3 mol B”充入，達(dá)平衡時(shí)C的濃度為a mol/L；維持容器體積和溫度不變，按下列方法改變起始物質(zhì)的量，達(dá)到平衡時(shí)C的濃度仍為a mol/L的是 （填序號）
①2 mol A+6 mol B ②2mol C ③4mol C ④0.5 mol A+1.5mol B+1 mol C
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】【化學(xué)一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】X、Y、Z、W四種元素的部分信息如下表所示。
元素 | X | Y | Z | W |
相關(guān) 信息 | 短周期元素，最高化合價(jià)為 +7價(jià) | 基態(tài)原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為L,最高 能級上只有兩個(gè)自旋方向相同的電子 | 核外電子共有15種運(yùn)動狀態(tài) | 能與X形成兩種常見化合物WX2、WX3，酚遇WX3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng) |
回答下列問題：
(1) W的基態(tài)原子電子排布式為____, X、Y、Z三種元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>___(用具體的元素符號填寫)。
(2)化合物YX4、ZX3、ZX5 (氣態(tài)或液態(tài)時(shí))中，中心原子的軌道類型不是sp3雜化的是________(填化學(xué)式，下同），分子構(gòu)型是正四面體的是______, 屬于極性分子的是____。
(3)已知WX3的熔點(diǎn)：306℃，沸點(diǎn)：319℃，則WX3的晶體類型為____，Y與氫元素能形成YnH2n+2 (n為正整數(shù)）的一系列物質(zhì)，這一系列物質(zhì)沸點(diǎn)的變化規(guī)律以及影響的因素是______________。
(4)Z可形成多種含氧酸，如H3ZO4、HZO3、H3ZO3等，其中酸性最強(qiáng)的是______（填化學(xué)式）。
(5)W元素的單質(zhì)晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如下圖所示。在面心立方晶胞中W原子的配位數(shù)為___；若W的原子半徑為r cm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則其體心立方晶體的密度可表示為_____gcm-3。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在容積可變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g) ΔH<0，下列分析中不正確的是( )
A. 圖Ⅰ研究的是t0時(shí)升高溫度對反應(yīng)速率的影響
B. 圖Ⅱ研究的是t0時(shí)增大壓強(qiáng)(縮小容積)或使用催化劑對反應(yīng)速率的影響
C. 圖Ⅲ研究的是催化劑對化學(xué)平衡的影響，且甲使用了催化劑
D. 圖Ⅲ研究的是溫度對化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較高
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】發(fā)展以煤制乙烯、丙烯、丁烯等低碳烯烴，部分替代石油化工產(chǎn)品的道路是我國保障能源安全戰(zhàn)略的重要措施。間接法是先由煤制合成氣（組成為H2、CO和少最的CO2)制備甲醇或二甲醚（CH3OCH3),其主要過程包括以下四個(gè)反應(yīng)：
甲醇合成反應(yīng)：
①CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H1=-90.1 kJmol-1
②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g) △H2=-49.0kJmol-1
水煤氣變換反應(yīng)：
③CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+ H2(g) △H3=-41.1kJmol-1
二甲醚合成反應(yīng)：
④2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H4=-24.5kJmol-1
回答下列問題：
(1)分析上述反應(yīng)（均可逆），發(fā)生反應(yīng)④對于CO轉(zhuǎn)化率的影響是_______（填“增大”、“減小”或“無影響”，其理由是__________。
(2)在二個(gè)體積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生上述二甲醚合成反應(yīng)④。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表：
容器編號 | 溫度（℃） | 起始物質(zhì)的量（mol） | 平衡物質(zhì)的量（mol） | |||
CH3OH（g） | CH3OCH3（g） | H2O（g） | CH3OCH3（g） | H2O（g） | ||
a | 387 | 0.20 | 0 | 0 | 0.080 | 0.080 |
b | 387 | 0.40 | 0 | 0 | ||
c | 207 | 0.20 | 0 | 0 | 0.090 | 0.090 |
①387℃時(shí)，反應(yīng)④的化學(xué)平衡常數(shù)K=__________。
②達(dá)到平衡時(shí)，容器b中CH3OH的轉(zhuǎn)化率為________。
③達(dá)到平衡時(shí)，容器c中CH3OCH3的體積分?jǐn)?shù)為________。
(3)由H2和CO可直接制備二甲醚：2CO2(g)＋4H2(g)=CH3OCH(g)＋H2O(g) ΔH＝__________；為提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理，理論上應(yīng)采取的措施是________(填序號)。
A.高溫高壓 B.低溫低壓 C.高溫低壓 D.低溫高壓
(4)有研究者用Cu-Zn-Al和Al2O3作催化劑,壓強(qiáng)為5.0 MPa的條件下，由合成氣[
=2]直接制備二甲醚，結(jié)果如下圖所示.已知:選擇性=
×100%。則有圖可知二甲醚的選擇性達(dá)最大值時(shí)對應(yīng)的溫度是____________。
(5)2016年，我國的兩個(gè)科研團(tuán)隊(duì)在合成氣直接制備低碳烯烴(nCO+2nH2
CnH2n+nH2O)的研究中連續(xù)取得重大突破，論文分別發(fā)表在《德國應(yīng)用化學(xué)》（2016.03.16）、《Nature》（2016.10.06）雜志上。
=2時(shí)，前者在400℃，1MPa的條件下，CO轉(zhuǎn)化率為11%，低碳烯烴選擇性達(dá)74%；后者在250℃，0.1～0.5MPa的條件下，CO轉(zhuǎn)化率為31.8%，低碳烯烴選擇性為60.8%，則其中低碳烯烴的產(chǎn)率較大者的值為_________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】CuCl2廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)，溶于水形成綠色溶液。CuCl晶體呈白色，露置于潮濕空氣中易被氧化，實(shí)驗(yàn)室用圖所示的實(shí)驗(yàn)儀器及藥品來制備純凈、干燥的氯氣并與粗銅（含雜質(zhì)鐵）反應(yīng)制備氯化銅（鐵架臺、鐵夾及酒精燈省略）。
(1)完成上述實(shí)驗(yàn)，氣流方向連接各儀器接口的順序是________a→______、____→______、_____→______、 _________→________；反應(yīng)時(shí)，盛粗銅粉的試管中現(xiàn)象是_______________。
(2)實(shí)驗(yàn)完畢，取試管中的固體有鹽酸溶解后，欲提純氯化銅，請簡述實(shí)驗(yàn)方案：_________________。(室溫，F(xiàn)e(OH))3 沉淀完全的pH為3.2)
(3)向制得的氯化銅溶液中通入SO2，加熱一段時(shí)間既可制得CuCl，寫出該反應(yīng)的離子方式：_______。
(4)已知：ⅰ.CuCl的鹽酸溶液能吸收CO形成Cu(CO)Cl·H2O
ⅱ.保險(xiǎn)粉(Na2S2O4)和KOH的混合溶液能吸收氧氣。
某同學(xué)利用如圖所示裝置，測定某混合氣體中H2、CO、SO2和O2的百分組成
①D瓶測定__________；F洗氣瓶中盛放的試劑是__________________。
②E瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________。
③為了準(zhǔn)確讀取G中量氣管的數(shù)據(jù)，讀數(shù)時(shí)除了視線與凹液面最低處相平以外，還要注意__________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列鑒別方法不可行的是( )
A．用水鑒別乙醇、甲苯和溴苯
B．用燃燒法鑒別乙醇、苯和四氯化碳
C．用碳酸鈉溶液鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯
D．用酸性高錳酸鉀溶液鑒別苯、環(huán)已烯和環(huán)已烷
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