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          已知：①向盛有稀H2SO4試管中加入Fe粉，F(xiàn)e粉完全溶解得淺綠色溶液；
          ②向?qū)嶒?yàn)①淺綠色溶液中滴加NaOH溶液，生成白色沉淀并立即變?yōu)榧t褐色；
          ③向?qū)嶒?yàn)②紅褐色沉淀中滴加溶有淀粉的HI溶液，紅褐色沉淀溶解得藍(lán)色溶液。
          下列判斷正確的是
          A．上述實(shí)驗(yàn)中，共涉及四個(gè)氧化還原反應(yīng) 
          B．實(shí)驗(yàn)可證明還原性：H+＞Fe2+＞OH-＞I- 
          C．實(shí)驗(yàn)②可證明溶解度：Fe(OH)3＞Fe(OH)2 
          D．實(shí)驗(yàn)③中，反應(yīng)的離子方程式是：2Fe(OH)3+2I-+6H+=2Fe2++I2+6H2O 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          

          解析試題分析：A、實(shí)驗(yàn)②中生成白色沉淀不是氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；B、I-可以把Fe3+還原成Fe2+，說明還原性I-大于Fe2+，錯(cuò)誤；C、白色沉淀Fe(OH)2還原性強(qiáng)，被氧化為Fe(OH)3，不能判斷溶解度的大小，錯(cuò)誤；D、溶液顏色變藍(lán)，說明I-被氧化為I2，正確。
          考點(diǎn)：考查元素化合物的性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)原理
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          某溶液中含有的溶質(zhì)是FeBr2、FeI2，若先向該溶液中通入一定量的氯氣，再向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，則下列敘述正確的是（     ）
          ①原溶液中的Br－一定被氧化；
          ②通入氯氣之后原溶液中的Fe2+一定有部分或全部被氧化；
          ③不能確定通入氯氣后的溶液中是否存在Fe2+；
          ④若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液充分振蕩，靜置、分液，向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中的I-、Fe2+、Br-均被完全氧化
          A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④ 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          H2O2是在醫(yī)療、化工方面應(yīng)用廣泛的化學(xué)試劑。
          （1）Na2O2、CaO2以及BaO2都可與酸作用生成過氧化氫，實(shí)驗(yàn)室通過上述某種過氧化物與適量稀硫酸作用，過濾后即可制得較純凈的H2O2溶液，則應(yīng)選擇的過氧化物是________；
          （2）實(shí)驗(yàn)室可用H2O2與次氯酸鈉反應(yīng)制氧氣，其中還原劑是__________，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                            ，生成0.5mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子_______mol；
          （3）用酸性高錳酸鉀溶液滴定法可測定雙氧水中H2O2的含量：
          H2O2 + KMnO4 + H2SO4 → MnSO4 + K2SO4 + O2↑ + H2O ，若滴定中消耗0.50mol/L的高錳酸鉀溶液40.00ml，則此雙氧水溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為____________ g。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          三氟化氮（NF3）是一種新型電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物有：HF、NO和HNO3。則下列說法錯(cuò)誤的是
          A．反應(yīng)過程中，被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為1:2 
          B．NF3是一種無色、無臭的氣體，因此NF3在空氣中泄漏時(shí)不易被察覺 
          C．若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6.02×1023，則可生成22.4L NO氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）  
          D．一旦NF3泄漏，可以用石灰水溶液噴淋的方法減少污染 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          三氟化氮(NF3)是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生如下反應(yīng)：
          3NF3＋5H2O→2NO＋HNO3＋9HF。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是
          A．NF3是氧化劑，H2O是還原劑 
          B．NF3是極性分子，在潮濕空氣中泄漏會(huì)看到紅棕色氣體 
          C．若生成1 mol HNO3，則轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子 
          D．每消耗0．2mol氧化劑，可收集到5．418L氣體 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          反應(yīng)①、②分別是從海藻灰和某種礦石中提取碘的主要反應(yīng)：
          ①2NaI＋MnO2＋3H2SO4==2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I(xiàn)2
          ②2NaIO3＋5NaHSO3==2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I(xiàn)2
          下列說法正確的是
          A．兩個(gè)反應(yīng)中均為硫元素被氧化
          B．碘元素在反應(yīng)①中被還原，在反應(yīng)②中被氧化
          C．氧化性：MnO2＞SO42-＞IO3-＞I2
          D．反應(yīng)①、②中生成等量的I2時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)比為1∶5
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列過程中不涉及氧化還原反應(yīng)的是
          A．由植物油制備人造黃油 
          B．用氯化鐵溶液腐蝕印刷線路板 
          C．用犧牲陽極的陰極保護(hù)法防止金屬被腐蝕 
          D．在蛋白質(zhì)溶液中加入飽和硫酸銨溶液，析出白色固體 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          化學(xué)在日常生活中具有廣泛的應(yīng)用，下列應(yīng)用中不涉及氧化還原反應(yīng)原理的是
          A．用明礬[KAl(SO4)2·12H2O]凈水 B．海水中提取溴 
          C．交警用CrO3檢驗(yàn)司機(jī)是否酒后駕駛 D．醫(yī)務(wù)室用雙氧水消毒 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）Q、W、X、Y、Z是周期表前36號元素中的五種常見元素，其原子序數(shù)依次增大。W原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4，Q、Y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)，X是地殼中含量最高的金屬元素，Z能形成紅色（或磚紅色）的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物。以下問題均有化學(xué)用語回答
          （1）Q單質(zhì)的電子式為_______。W、X、Y的離子半徑由大到小的順序?yàn)開___（用離子符號回答）。
          （2）X和Y組成的化合物放入水中反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________。
          （3）Na2Y溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開___________________________________________。
          （4）ZO在高溫下被Q的簡單氣態(tài)氫化物還原為Z單質(zhì)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。
          （5）ZCl2溶液中混有FeCl3雜質(zhì)時(shí)，可加入_____________（填試劑）調(diào)節(jié)pH＝_________，再過濾。已知：Fe(OH)3的Ksp＝10-35，化學(xué)上認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5mol/L時(shí)，沉淀就達(dá)完全。
          （6）工業(yè)上可用高溫條件下Z2Y + O2＝2Z + YO2來冶煉金屬Z，生成1molZ時(shí)轉(zhuǎn)移____mol電子。
          

			
          

			
          
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