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				根據(jù)元素在周期表中的位置，判斷下列各組化合物的水溶液的酸、堿性的強弱．（填＜或＞）
          （1）、H3PO4    HNO3     （2）、KOH    Mg（OH）2．			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】分析：同一主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強，非金屬性越強，則對應的最高價氧化物的水合物的酸性越強；
          同一周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱，金屬性越弱，則對應的最高價氧化物的水合物的堿性越弱．
          解答：解：（1）N和P在同一主族，P在N元素的下一周期，同一主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，則非金屬性N＞P，非金屬性越強，則對應的最高價氧化物的水合物的酸性越強，所以：酸性H3PO4＜HNO3，故答案為：＜；
          （2）K位于第四周期第ⅠA族，Mg位于第三周期第ⅡA族，同一主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強，同一周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱，金屬性越弱，則對應的最高價氧化物的水合物的堿性越弱，則金屬性K＞Mg，所以堿性KOH＞Mg（OH）2，故答案為：＞．
          點評：本題考查金屬性和非金屬性的遞變規(guī)律，注意元素周期律的遞變規(guī)律，以及對應最高價氧化物對應水化物的酸性和堿性的比較．				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2000?上海）不同元素的氣態(tài)原子失去最外層一個電子所需要的能量（設其為E）如右圖所示．試根據(jù)元素在周期表中的位置，分析圖中嗎線的變化特點，并回答下列問題．

          （1）同主族內不同元素的E值變化的特點是：
          隨著原子序數(shù)增大，E值變小
          隨著原子序數(shù)增大，E值變小
          ．各主族中E值的這種變化特點體現(xiàn)了元素性質的
          周期性
          周期性
          變化規(guī)律．
          （2）同周期內，隨原子序數(shù)增大，E值增大．但個別元素的E值出現(xiàn)反常．現(xiàn)試預測下列關系式中正確的是
          ①③
          ①③
          （填寫編號）①E（砷）＞E（硒）     ②E（砷）＜E（硒）    ③E（溴）＞E（硒）    ④E（溴）＜E（硒）
          （3）估計1mol氣態(tài)Ca原子失去最外層一個電子所需能量E值的范圍：
          419
          419
          ＜E＜
          738
          738
          ．
          （4）10號元素E值較大的原因是
          該元素原子的最外層電子排布已達到8電子穩(wěn)定結構．
          該元素原子的最外層電子排布已達到8電子穩(wěn)定結構．
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          根據(jù)元素在周期表中的位置判斷，下列元素中原子半徑最小的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          根據(jù)元素在周期表中的位置，判斷下列各組化合物的水溶液的酸、堿性的強弱．（填＜或＞）
          （1）、H3PO4
          ＜
          ＜
          HNO3     （2）、KOH
          ＞
          ＞
          Mg（OH）2．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          不同元素的氣態(tài)原子失去最外層一個電子所需要的能量（設其為Ｅ）如下圖所示，試根據(jù)元素在周期表中的位置，分析圖中曲線的變化特點．并回答下列問題。?
            
          　1至19號元素氣態(tài)原子失去最外層一個電子所需能量：?
            
          　　　　　　　　　
            
          　�、磐髯鍍炔煌氐�Ｅ值變化的特點是：________________。各主族中Ｅ值的這種變化特點體現(xiàn)了元素性質的________________________變化規(guī)律。
            
          　　⑵同周期內，隨原子序數(shù)增大，Ｅ值增大，但個別元素的Ｅ值出現(xiàn)反�，F(xiàn)象，試預測下列關系式中正確的是_________________________（填寫編號，多選倒扣）
            
          ①Ｅ（砷）＞E（硒）　　　　　　  ②E（砷）＜E（硒）?
            
          ③E（溴）＞E（硒）　　　 　 　　 ④E（溴）＜E（硒）??
            
          　　⑶估計1 mol氣態(tài)Ca原子失去最外層一個電子所需能量Ｅ值的范圍：________＜E＜________。
            
          　　⑷10號元素Ｅ值較大的原因是_______________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012年蘇教版高中化學選修3 2.2元素性質的遞變規(guī)律練習卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          不同元素的氣態(tài)原子失去最外層一個電子所需要的能量（設其為E）如圖所示。
          


          


          試根據(jù)元素在周期表中的位置，分析圖中曲線的變化特點，并完成下列問題：
          


          （1）同主族內不同元素的E值變化的特點是__________。各主族中E值的這種變化特點體現(xiàn)了元素性質的__________變化規(guī)律。
          


          （2）同周期內，隨原子序數(shù)增大，E值增大。但個別元素的E值出現(xiàn)反�，F(xiàn)象。試預測下列關系式中正確的是__________（填寫編號）。
          


          ①?E(砷)>E(硒)�、�E(砷)<E(硒)　③E（溴）>E(硒)�、�E（溴）<E（硒）
          


          （3）估計1 mol氣態(tài)Ca原子失去最外層一個電子所需能量E值的范圍：__________<E<__________。
          


          （4）10號元素E值較大的原因是______________________________。
          


           
          

			
          

			
          
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