Question

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常見(jiàn)的元素，其相關(guān)信息見(jiàn)下表：

元素	相關(guān)信息
X	X的基態(tài)原子核外的三個(gè)能級(jí)上電子數(shù)相等
Y	Y與X同周期，Y基態(tài)原子p能級(jí)的成對(duì)電子數(shù)與未成對(duì)電子數(shù)相等
Z	Z的單質(zhì)是一種銀白色活潑金屬，在空氣中燃燒后生成淡黃色的固體
W	向含W2+的溶液中滴加強(qiáng)堿，其白色氫氧化物在空氣中迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色

 

（1）W位于周期表的第______周期_____族，其基態(tài)原子最外層有________個(gè)電子。

（2）X的最簡(jiǎn)單氯化物分子呈____________型結(jié)構(gòu)， Z在空氣中燃燒生成的淡黃色的固體中含有的化學(xué)鍵類型____________________。

（3）若將金屬Z投入含WCl3的溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________。

（4）工業(yè)上冶煉W過(guò)程涉及以下兩個(gè)熱化學(xué)方程式：

3W2Y3(s)＋XY(g) =2W3Y4(s)＋XY2(g)? △H=－15.73kJ/mol

W3Y4(s)＋XY (g) = 3WY (s)＋XY 2(g)? △H= +640.4kJ/mol

則反應(yīng)W2Y3 (s)＋XY (g) = 2 WY (s)＋XY 2(g) 的△H= _________________? 。

 

Answer 1

【答案】

（1）四、 Ⅷ、? 2

（2）正四面體、 離子鍵? （非極性）共價(jià)鍵

（3）6Na+6H2O+2Fe3+=6Na++3H2↑+2Fe(OH)3↓

（4）ΔH= +421.69kJ/mol.

【解析】

試題分析：根據(jù)題目提供的信息可知：X為C；Y為O；Z為Na;W是Fe。（1）26號(hào)元素Fe在元素周期表中位于第四周期第Ⅷ族。基態(tài)原子最外層有2個(gè)電子。（2）C的最簡(jiǎn)單氯化物分子CCl4呈正四面體結(jié)構(gòu)。Na在空氣中燃燒產(chǎn)生Na2O2. 在離子化合物Na2O2中含有Na、O之間的離子鍵及O、O之間的非極性共價(jià)鍵。（3）Na投入到FeCl3溶液中時(shí)，首先發(fā)生反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，然后發(fā)生：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl.總方程式為6Na+6H2O+2FeCl3=6NaCl+3H2↑+2Fe(OH)3↓.離子方程式為：6Na+6H2O+2Fe3+=6Na++3H2↑+2Fe(OH)3↓ 。（①+②×2）÷3整理可得Fe2O3 (s)＋CO(g) = 2 FeO (s)＋CO2(g)? ΔH= +421.69kJ/mol.

考點(diǎn)：考查元素的位置、原子結(jié)構(gòu)、分子的空間構(gòu)型、化學(xué)鍵的類型、離子方程式、熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)。