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          下列說法正確的是
          A．常溫下，將pH=11的氨水稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH=10
          B．為確定某酸．H2A是強(qiáng)酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH，若pH>7，則H2A是弱酸；若pH<7，則H2A是強(qiáng)酸
          C．用0．2000 mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HCl與CH3COOH的混合溶液(混合液中兩種酸的濃度均約為0．1mol/L)，至中性時，溶液中的酸未被完全中和
          D．相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水②0．1 mol/L鹽酸 ③0．1 mol/L氯化鎂溶液④0．1 mol/L硝酸銀溶液中，則Ag+濃度：①>④=②>③
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          

          解析試題分析：A、不正確，氨水是弱堿，不可能全電離，將pH=11的氨水稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH大于10；B、不正確，測NaHA溶液的pH，若pH>7，說明HA―的水解大于電離；C、正確，CH3COOH是弱酸，CH3COONa水解后呈堿性，所以要將CH3COOH完全中和，NaOH需過量；D、正確，足量氯化銀固體在①蒸餾水正常電離②0．1 mol/L鹽酸中電離程度減小 ③0．1 mol/L氯化鎂溶液中Cl―為0．2 mol/L，AgCl電離小于②中的電離；④0．1 mol/L硝酸銀溶液，Ag＋ 濃度與②中Cl―濃度相同，對AgCl電離的抑制程度相同，所以Ag+濃度：①>④=②>③；選C。
          考點(diǎn)：弱電解質(zhì)的電離平衡及其應(yīng)用
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          往含I－和Cl－的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的質(zhì)量與加入AgNO3溶液體積的關(guān)系如右圖所示。則原溶液中c(I－)/c(Cl－)的比值為(   )
          A．(V2－V1)/V1 B．V1/V2 
          C．V1/(V2－V1) D．V2/V1 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下，氯化銀在水中存在溶解平衡 AgCl（s）Ag＋（aq）＋Cl－（aq），若把AgCl分別放入 ①100mL水中；②50mL0.1mol/L NaCl溶液中；③10mL0.1mol/LAgNO3溶液中；④20mL0.1mol/L MgCl2溶液中。攪拌后在相同的溫度下Ag＋濃度由大到小的順序是：
          A．③＞①＞②＞④B．②＞①＞④＞③C．④＞③＞②＞①D．①＞③＞④＞②
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知0.1molL-1的二元酸H2A溶液的pH=4.0則下列說法中正確的是
          A．在Na2A、NaHA兩溶液中，離子種類不相同
          B．在溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的Na2A、NaHA兩溶液中有：2c(Na+)=3c(A2-)+3c(HA-)+3c(HA)
          C．在NaHA溶液中一定有：c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+c(A2-)
          D．在Na2A溶液中一定有：c(Na+)＞c(A2-)＞c(H+)＞c(OH-)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)實驗的原理、方法和結(jié)論都正確的是
          A．將等體積、等pH的氫氧化鈉溶液和氨水分別稀釋相同倍數(shù)，氨水的pH變化大
          B．用CH3COOH溶液作導(dǎo)電性實驗，燈光較暗，說明CH3COOH是弱電解質(zhì)
          C．向滴有酚酞的Na2CO3溶液中逐滴加入Ba（NO3）2，紅色逐漸褪去，說明Na2CO3溶液中存在水解平衡
          D．沸水中滴加適量飽和FeCl3溶液，形成帶電的膠體，導(dǎo)電能力增強(qiáng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          對于(NH4)2SO4溶液，下列說法正確的是
          A．溶液中存在電離平衡：(NH4)2SO42NH4+ + SO42－
          B．向溶液中滴加少量濃硫酸，c(NH4+)與c(SO42－)均增大
          C．加水稀釋，溶液中所有離子的濃度均減小
          D．溶液中：c(SO42－)＝2c(NH4+) + 2c(NH3·H2O)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          某化學(xué)實驗興趣小組同學(xué)向用大理石和稀鹽酸制備CO2后殘留液中滴加碳酸鈉溶液，在溶液中插入pH傳感器，測得pH變化曲線如圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是
          A．開始時溶液pH=2是因為殘留液中還有鹽酸剩余 
          B．AB段表示隨著碳酸鈉溶液的滴入，CaCO3沉淀的質(zhì)量逐漸增加 
          C．BC段發(fā)生的反應(yīng)為：Ca2++CO32-= CaCO3↓ 
          D．滴入500滴碳酸鈉溶液后溶液中c(OH-)>c(H+) 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)溶液中離子濃度的關(guān)系，不正確的是
          A．NaHCO3溶液中存在：c(OH－)＝c(H2CO3)＋c(H＋)
          B．常溫下，pH＝3的鹽酸和pH＝ll的氨水等體積混合后，溶液中：c(NH4＋)＞c(Cl－)
          C．0.2 mol/LNH4Cl溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合后，溶液中：c(NH4＋)＞c(Na＋)
          D．0.2 mol/L 的 CH3COOH 溶液中c(H＋)小于0.1 mol/L 的 CH3COOH 中c(H＋)的兩倍
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知t℃時，Ksp[Al(OH)3]=l×l0-33，Ksp[Mg(OH)2]=4×10-12。在含有0.20 mol／L H+且c(Mg2+)=c(A13+)=0.10mol/L的溶液中不斷加入KOH溶液，沉淀的質(zhì)量m(沉淀)與加入KOH溶液的體積V[KOH(aq)]關(guān)系的示意圖正確的是(    )
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案