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          一定溫度下，在密閉容器內(nèi)有如下化學(xué)反應(yīng)平衡：CO+H2O(g) H2+CO2。向容器內(nèi)加入1molCO和1mol H2O（g）時，生成2/3mol CO2如果通入的H2O（g）改為4mol時，在上述條件下，生成CO2的物質(zhì)的量為
          A．0．5molB．0．6molC．0．9molD．2．5mol
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
            C

          試題分析：當(dāng)通入的H2O（g）改為4mol時，也就是增大反應(yīng)物濃度，產(chǎn)物的產(chǎn)量增多，將會大于2/3mol，但是CO不可能全部轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物，所以小于1mol ；故選 C.
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定條件下，在一固定容積密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，若開始時只充入2a mol NH3，達到平衡時，混合氣體的壓強比起始時增大了40%。若開始時充入a mo N2和3a mol H2的混合氣體，求：
          （1）達到平衡時H2的轉(zhuǎn)化率；
          （2）平衡時NH3在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和清潔液體燃料，它廣泛用于有機合成、醫(yī)藥、農(nóng)藥、涂料、染料、汽車和國防等工業(yè)中。工業(yè)上一般在恒容密閉容器中采用下列反應(yīng)合成甲醇：
          CO(g)2H2(g)CH3OH(g)Q
          下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）。 
          溫度
          		250℃
          		300℃
          		350℃
          K
          		2.041
          		0.270
          		0.012
           
          （1）判斷反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（  ）
          A．混合氣體的密度不變
          B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
          C．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等
          D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
          （2）由表中數(shù)據(jù)判斷Q        0 （填“＞”、“”或“＜”），要提高CO轉(zhuǎn)化率，可采取的措施
          是（  ）
          A．加入催化劑       B．充入CO       C．充入H2      D．升溫
          （3）某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密閉容器中，充分反應(yīng)10min后，達到平衡時測得cmol／L，則以CH3OH表示的反應(yīng)速率v           mol /(L·min)，
          CO的轉(zhuǎn)化率為               。
          （4）原料CO和H2可以由C和H2O反應(yīng)制取，涉及的反應(yīng)方程式如下：
          C(s)CO2(g) 2CO(g)              平衡常數(shù)K1
          C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)         平衡常數(shù)K2
          CO(g)H2O(g) H2(g)CO2(g)       平衡常數(shù)K3
          則K1、K2、K3之間的關(guān)系是：                       。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          為證明化學(xué)反應(yīng)有一定的限度，進行如下探究活動：
          I．取5mL 0.1mol/L的KI溶液，滴加5—6滴FeCl3稀溶液；  
          Ⅱ．繼續(xù)加入2mL CCl4，蓋好玻璃塞，振蕩靜置。
          Ⅲ．取少量分液后得到的上層清液，滴加KSCN溶液。
          Ⅳ．移取25.00mLFeCl3稀溶液至錐形瓶中，加入KSCN溶液用作指示劑，再用c mol/LKI標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，達到滴定終點。重復(fù)滴定三次，平均耗用c mol/LKI標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL。
          （1）探究活動I中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                              。
          請將探究活動Ⅱ中“振蕩靜置”后得到下層液體的操作補充完整：將分液漏斗放在鐵架臺上，靜置。
                                                                                     。
          （2）探究活動Ⅲ的意圖是通過生成紅色的溶液（假設(shè)溶質(zhì)全部為Fe(SCN)3），驗證有Fe3+殘留，從而證明化學(xué)反應(yīng)有一定的限度，但在實驗中卻未見溶液呈紅色。對此同學(xué)們提出了下列兩種猜想：
          猜想一：Fe3+全部轉(zhuǎn)化為Fe2+     猜想二：生成的Fe(SCN)3濃度極小，其顏色肉眼無法觀察。
          為了驗證猜想，查閱資料獲得下列信息：
          信息一：乙醚微溶于水，密度為0.71g/mL，F(xiàn)e(SCN)3在乙醚中的溶解度比在水中大；
          信息二：Fe3+可與[Fe(CN)6]4—反應(yīng)生成暗藍色沉淀，用K4[Fe(CN)6](亞鐵氰化鉀)溶液檢驗Fe3+的靈敏度比用KSCN溶液更高。
          結(jié)合新信息，現(xiàn)設(shè)計以下實驗方案驗證猜想：
          ①請完成下表
          實驗操作
          		現(xiàn)象和結(jié)論
          步驟一：
          		若產(chǎn)生暗藍色沉淀，則                  。
          步驟二：
          		若乙醚層呈紅色，則          。
           
          ②寫出實驗操作“步驟一”中的反應(yīng)離子方程式：                        。
          （3）根據(jù)探究活動Ⅳ，F(xiàn)eCl3稀溶液物質(zhì)的量濃度為        mol/L。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          如圖所示，隔板I固定不動，活塞Ⅱ可自由移動，M、N兩個容器中均發(fā)生反應(yīng)：A(g) + 2B(g)xC(g)ΔH=-192kJ·mol-1,向M、N中都通入1molA和2molB的混合氣體，初始M、N容積相同，保持溫度不變。下列說法正確的是 (     )
          A．若x=3，達到平衡后A的體積分?jǐn)?shù)關(guān)系為：φ(M)>φ(N)
          B．若x>3，達到平衡后B的轉(zhuǎn)化率關(guān)系為：α(M)>α(N)
          C．若x<3，C的平衡濃度關(guān)系為：c(M)>c(N)
          D．x不論為何值，起始時向N容器中充入任意值的C，平衡后N容器中A的濃度均相等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          甲醇被稱為2l世紀(jì)的新型燃料，工業(yè)上通過下列反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ，用CH4和H2O為原料來制備甲醇：
          CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)……Ⅰ   CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ……Ⅱ。
          （1）將1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入容積為100L反應(yīng)室，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)I，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖。

          ①已知100℃時達到平衡所需的時間為5min，則用H2表示的平均反應(yīng)速率為          。
          ②圖中的P1    P2（填“<”、“>”或“=”），100℃時平衡常數(shù)的值為           。
          （2）在壓強為0.1 MPa條件下, 將a mol CO與 3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下，自發(fā)反應(yīng)Ⅱ，生成甲醇。
          ③該反應(yīng)的△H    0；若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是     。
          A．升高溫度B．將CH3OH(g)從體系中分離
          C．充入He，使體系總壓強增大D．再充入1mol CO和3mol H2
          ④為了尋找合成甲醇的溫度和壓強的適宜條件，某同學(xué)設(shè)計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設(shè)計表中。
          實驗編號
          		T(℃)
          		n(CO)/n(H2)
          		P（Mpa）
          i
          		150
          		1/3
          		0.1
          ii
          		 
          		 
          		5
          iii
          		350
          		 
          		5
           
          a．請在上表空格中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù)。
          b．根據(jù)反應(yīng)Ⅱ的特點，在給出的坐標(biāo)圖中，補畫出在5MPa條件下CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的趨勢曲線示意圖，并標(biāo)明壓強。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          難揮發(fā)性二硫化擔(dān)（TaS2）可采用如下裝置提純。將不純的TaS2粉末裝入石英管一端，抽真空后引入適量碘并封管，置于加熱爐中。反應(yīng)如下：

          下列說法正確的是
          A．該反應(yīng)的△H>0
          B．在提純過程中，S2的量不斷增加
          C．該反應(yīng)的平衡常數(shù)與I2的濃度成正比
          D．經(jīng)過足夠長時間后，石英管右端將得到純凈的TaS2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知圖一表示的是可逆反應(yīng)CO(g)＋H2(g) C(s)＋H2O(g)　ΔH＞0的化學(xué)反應(yīng)速率(v)與時間(t)的關(guān)系，圖二表示的是可逆反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g)ΔH＜0的濃度(c)隨時間(t)的變化情況。下列說法正確的是
          A．圖一的t2時刻和和圖二的t1時刻改變的條件都有可能是升高了溫度或增大了壓強
          B．若圖二t1時改變的條件是增大壓強，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量將減小
          C．圖一表示在新條件下達到平衡時,v′(正)＞v′(逆)，圖二表示在新條件下達到平衡時,v′(正)＜v′(逆)
          D．其它條件不變,分別使用不同催化劑上述反應(yīng)的平衡常數(shù)均不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定條件下反應(yīng)A2(g)＋B2(g)2AB(g)達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 (   ）  
          A．2υ(正、A2)＝υ(逆、AB) 
          B．容器內(nèi)的總壓強不隨時間而變化
          C．單位時間內(nèi)生成n mol AB的同時，生成n mol的B2
          D．A2、B2、AB的反應(yīng)速率比為2：2：1的狀態(tài)
          

			
          

			
          
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