【題目】如圖所示的銅鋅原電池，下列說法正確的是：
A. 電子由銅電極經導線達到鋅片上
B. 隨著反應的進行，鋅片的質量越來越小
C. 銅片的質量減小，電流表指針發(fā)生偏轉
D. 該裝置實現(xiàn)電能轉化為化學能
考前必練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于生命營養(yǎng)物質的說法正確的是
A.糖類都可以發(fā)生水解反應B.油脂屬于高分子化合物
C.六大營養(yǎng)素都屬于有機物D.Cu2+有毒與其能使蛋白質變性有關
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）合理膳食、均衡營養(yǎng)是保證人體健康和生活質量的重要途徑。
①人體必需的元素攝入不足會影響人體的正常生理活動。下列做法不能達到目的的是______。
a．補碘——食用加碘鹽 b．補鐵——使用鐵強化醬油 c．補鈣——服用葡萄糖
②人體內有8種氨基酸必需通過食物攝入，某品牌餅干含有的下列物質中能轉化為氨基酸的是______。
a．纖維素 b．蛋白質 c．油脂
③人類歷史上最重要的抗生素是______。
a．青霉素 b．維生素 c．胡蘿卜素
（2）構建人與自然的和諧、營造安全的生態(tài)環(huán)境已成為全人類的共識。
①如圖，向兩只250mL的錐形瓶中分別充入CO2和空氣，用白熾燈泡照射一段時間后，其中a瓶中溫度計讀數稍低，則盛放CO2的錐形瓶為______（填“a”或“b”）。
②為防止白色污染，廢舊的塑料需投入到貼有如圖標志的垃圾桶內，該標志表示的是______。
③廢水中鉈(Tl)具有高毒性，治理時常加入NaClO溶液，將Tl+轉變?yōu)?/span>Tl3+，NaClO作_____（填“氧化劑”或“還原劑”），同時加入適量氨水，將Tl3+轉變?yōu)殡y溶物Tl(OH)3，寫出生成Tl(OH)3的離子方程式______。
（3）材料是人類社會發(fā)展的物質基礎，材料科學的發(fā)展離不開化學。
①黏土是陶瓷的生產原料，其中江蘇宜興的高嶺土是含有雜質較少的高品質黏土，其主要組成可表示為Al2Si2Ox(OH)4，則x=______。
②2016年奧運會在巴西舉行，場館的建設需大量的建筑材料。其中生產水泥、玻璃共同的原料是______（填名稱），場館內的座椅通常用高密度聚乙烯（HDPE）為原料制得，聚乙烯屬于______塑料（填“熱固性”或“熱塑性”）聚乙烯塑料常用于食品包裝，聚乙烯的結構簡式為_________ 。
③滬通鐵路建設正在積極推進，其中如何防止鐵軌的腐蝕是工程技術人員攻克的難題之一。鐵在發(fā)生電化學腐蝕時的負極反應方程式為______。
④工業(yè)上常用SiCl4與O2在高溫條件下通過置換反應制得SiO2，并于2000℃下拉成光纖細絲。該反應的化學方程式為______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】藥物K可用于治療哮喘、系統(tǒng)性紅斑狼瘡等。其合成路線如下圖所示。
已知：
①通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基
②醛能發(fā)生羥醛縮合反應，再脫水生成不飽和醛：
③
請回答：
（1）下列說法不正確的是_________________；
A．化合物A能與FeCl3發(fā)生顯色反應
B．化合物C能夠發(fā)生銀鏡反應
C．I轉化為J屬于加成反應
D．K與足量NaOH溶液反應時，1molK最多可消耗3molNaOH
（2）化合物D的結構簡式為_____________________________________；
（3）E→F的化學方程式為____________________________________________；
（4）G也可以與環(huán)氧丙烷（
）發(fā)生類似反應G+J→K的反應，其生成物的結構簡式為_____________________（寫一種）；
（5）寫出符合下列條件的A的所有同分異構體的結構簡式___________________；
①能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應
②1H-NMR譜顯示分子中苯環(huán)上有兩種不同化學環(huán)境的氫原子
（6）通常采用有機物H為原料合成有機物I，請設計該合成路線_________________（用流程圖表示，無機試劑任選）。
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【題目】常溫下，用 0．01 mol·L－1NaOH溶液滴定 20．00 mL 0．01 mol·L－1CH3COOH溶液，所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是
A. a點對應溶液的pH=2
B. b點對應的溶液中：c(OH－)+ c(CH3COO－) = c(Na+)+ c(H+)
C. c點表示NaOH溶液與CH3COOH溶液恰好完全反應
D. d點對應的溶液中，水的電離程度小于同溫下純水的電離程度
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素。
請回答下列問題：
（1）元素⑨的基態(tài)原子的價電子排布式為_________________。
（2）這10種元素，其中電負性最大的是________(填元素符號)。
（3）元素②的一種氫化物(分子中含有6個原子)是重要的化工原料，常把該氫化物的產量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標志。有關該氫化物分子的說法正確的是________。
A.6個原子不在同一平面上 B.屬于含有極性鍵的非極性分子
C.只含有4個sp2-s的δ鍵和1個P-P的π鍵 D.該氫化物分子中C原子采用sp2雜化
（4）下圖所示為血紅蛋白和肌紅蛋白的活性部分(血紅素)的結構式。此結構片段中含有的化學鍵有________(填序號)。
A.離子鍵 B.金屬鍵 C.極性鍵 D.非極性鍵 E.配位鍵 G. δ鍵 H.兀鍵
（5）下表為原子序數依次增大的短周期元素A~F的第一到第五電離能數據。
請回答：表中的D、E、F可能是哪三種元素__________(填元素符號)；若A、B、C為原子序數依次增大的同周期相鄰元素，表中顯示B比A和C的第一電離能都略大，其原因是__________。
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【題目】元素A、B、C、D都是短周期元素，A元素原子的2p軌道上僅有兩個未成對電子，B的3p軌道上有空軌道，A、B同主族，B、C同周期，C是同周期中電負性最大的，D的氣態(tài)氫化物的水溶液能使無色酚酞試液變紅。試回答：
（1）A的價電子軌道排布圖為 ______________________________ ；B的電子排布式為 _________ ；C的價電子排布式為 ____________ ；D的原子結構示意圖為 __________ 。
（2）已知D與H原子能形成一種高能量的分子D2H2，其中D原子滿足8電子結構特征，則該分子的電子式為 _____________，含有 _____個σ鍵和 _____ 個π鍵。
（3）B的原子核外電子運動狀態(tài)________有多少種，原子軌道數為______，能級數__________，電子占據的最高能層符號為_________。
（4）四種元素最高價氧化物水化物酸性由強到弱的是（用對應化學式回答）____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學在中和滴定實驗中記錄數據見下表。因為時間緊迫，只做了兩次實驗。
第一次滴定 | 第二次滴定 | |
待測液HCl的體積/mL | 20.00 | 20.00 |
滴定終點消耗標準液NaOH的體積/mL | 23.20 | 26.00 |
該同學測得待測液HCl物質的量濃度 （ ）
A.0.2088mol/LB.0.2250mol/LC.0.2169 mol/LD.不能確定
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