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        1. 精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

          【題目】下列說法中正確的是(
          A.1 L水中溶解了58.5 g NaCl,該溶液的物質的量濃度為1 mol/L
          B.從1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L,該溶液溶質物質的量濃度為1 mol/L
          C.0.5 L 2 molL1的BaCl2溶液中,Ba2+和Cl的總數為3×6.02×1023
          D.10 g 98%的硫酸(密度為1.84 gcm3)與10 mL18.4 molL1的硫酸的濃度不同

          【答案】C
          【解析】解:A.58.5 g NaCl的物質的量為1mol,但水的體積不等于溶液的體積,故A錯誤;
          B.從1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L,該溶液溶質物質的量濃度仍為2 mol/L,故B錯誤;
          C.0.5 L 2 molL1的BaCl2溶液中,BaCl2的物質的量為0.5L×2mol/L=1mol,Ba2+和Cl的總物質的量為3mol,則數目為3×6.02×1023 , 故C正確;
          D.98%的硫酸(密度為1.84 gcm3)的物質的量濃度為 =18.4mol/L,故D錯誤.
          故選C.

          練習冊系列答案
          相關習題

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          【題目】配制200mL0.1mol/L稀硫酸溶液時,下列實驗操作使得所配溶液濃度偏小的是(
          A.用量筒量取所需的濃硫酸時仰視讀數
          B.定容后搖勻,發(fā)現液面最低點低于刻度線,再補加幾滴蒸餾水至刻度線
          C.定容時,俯視刻度線
          D.用量筒量取濃硫酸倒入燒杯,再用蒸餾水洗量筒2~3次,洗液倒入燒杯中

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          【題目】小蘇打可作胃酸中和劑,其化學式為(  )

          A.Na2CO3B.NaHCO3C.Na2CO3·10H2OD.Al(OH)3

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          【題目】1molI22molH2(g)置于某2L密閉容器中,在定溫度下發(fā)生反應I2(g)+H2(g)2HI(g) △H<0,并達平衡,HI的體積分數ω(HI)隨時間變化如圖曲線

          (1)達平衡時,I2(g)的物質的量濃度為 _______。H2(g)的平衡轉化率為___________。

          在此溫度下,該反應的平衡常數K__________(保留一位小數)。

          (2)若改變反應條件下,在甲條件下ω(HI)的變化如圖曲線(I)所示,在乙條件下ω(HI)的變化如圖曲線(III)所示。則甲條件可能是______(填入下列條件的序號。下同),乙條件可能是________

          ①恒容條件下,升高溫度

          ②恒容條件下,降低溫度

          ③恒溫條件下,縮小反應容器體積

          ④恒溫條件下,擴大反應容器體積

          ⑤恒溫恒容條件下,加入適當催化劑

          (3)若保持溫度不變,在另一相同的2L密閉容器中加入a mol I2(g)b mol H2c mol HIa、bc均大于0),發(fā)生反應,達平衡時,HI的體積分數仍為0.60,則a、b、c的應滿足的關系是_______________ (用含一個a、b、c的代數式表示)

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】硅孔雀石是一種含銅的礦石,含銅形態(tài)為 CuCO3·Cu(OH)2 和 CuSiO3·2H2O,同時含有SiO2、FeCO3、Fe2O3、Al2O3等雜質。以硅孔雀石為原料制取硫酸銅的工藝流程如圖所示:

          請回答下列問題;

          (1)步驟①過濾所需的玻璃儀器包括燒杯、______________________

          (2)寫出步驟①中在礦粉中加入30%稀硫酸時,CuSiO3·2H2O 發(fā)生反應的方程式:_______________________________________

          (3)步驟①中加入雙氧水的作用是_____________________________(用離子方程式表示)

          (4)步驟②中調節(jié)溶液的pH約為4,可以達到除去Fe3+而不損失CuSO4的目的,調節(jié)溶液pH可以選用的最佳試劑是_____________

          A.Cu(OH)2 B.NH3·H2O C.CuO D.NaOH

          (5)有關氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表:

          氫氧化物

          Al(OH)3

          Fe(OH)3

          Fe(OH)2

          Cu(OH)2

          開始沉淀的pH

          3.3

          1.5

          6.5

          4.2

          沉淀完全的pH

          5.2

          3.7

          9.7

          6.7

          步驟②中,調節(jié)pH時,所得濾渣B的成分的化學式為______________

          (6)步驟③將濾液B通過加熱濃縮、__________、過濾等操作可得到硫酸銅晶體。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列說法正確的是( )

          A. 短周期包含第一、二、三、四周期

          B. 元素周期表中有7個主族、7個副族

          C. 稀有氣體元素原子的最外層電子數均為8

          D. 第ⅠA族均為金屬元素

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          【題目】現代以石油化工為基礎的三大合成材料是

          合成氨塑料 醫(yī)藥 合成橡膠 合成尿素 合成纖維合成洗滌劑

          A②④⑦ B②④⑥ C①③⑤ D④⑤⑥

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          【題目】在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是( )

          A. K+、MnO4、Na+、Cl B. K+Na+、NO3CO32

          C. Na+、H+、NO3SO42 D. Fe3+、Na+、Cl、SO42

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          【題目】下列有關實驗原理或實驗操作正確的是

          A.用裝置甲收集SO2并驗證其漂白性

          B.用裝置乙驗證氯氣與水反應有鹽酸生成

          C.用澄清石灰水鑒別蘇打溶液和小蘇打溶液

          D.用NaOH溶液除去苯中混有的少量苯酚,反應后分液

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