Question

粗鹽常含有少量Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-以及泥沙等雜質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的流程如下：（加入的試劑稍過量）

（1）步驟③中加入的試劑A是

NaOH

（填化學(xué)式），除去的離子是

Mg²⁺

，試劑A稍過量的目的是

使Mg²⁺沉淀完全

，反應(yīng)的離子方程式

Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓

．
（2）步驟②、③、④用到的試劑還可以有其他的添加順序是

BaCl₂、Na₂CO₃、NaOH或NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃

（填寫化學(xué)式）．
（3）步驟④中，相關(guān)的離子方程式

Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓、Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓

．
（4）若將步驟⑤與步驟⑥對調(diào)，先用鹽酸調(diào)pH再過濾，將對實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生的影響是

先加HCl會(huì)有少量CaCO₃、BaCO₃、Mg（OH）₂沉淀溶解，使NaCl混有雜質(zhì)，從而影響制得NaCl的純度

．
（5）實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個(gè)步驟的操作中都要用玻璃棒，其中在蒸發(fā)時(shí)，使用的目的是

攪拌，防止局部過熱液滴或晶體飛濺

．

Answer 1

分析：根據(jù)鎂離子會(huì)與氫氧根離子和碳酸根離子生成沉淀，鈣離子會(huì)與碳酸根離子生成沉淀，硫酸根離子會(huì)與鋇離子生成沉淀，加入鹽酸可以除去過量的碳酸鈉和氫氧化鈉等進(jìn)行分析．
（1）鋇離子可除掉硫酸根，剩余鎂離子和鈣離子；
（2）碳酸鈉可以將鈣離子以及過量的鋇離子沉淀下來；
（3）粗鹽提純時(shí)，加入碳酸鈉可以將鈣離子和多余的鋇離子除去，寫出生成碳酸鈣、碳酸鋇的離子方程式；
（4）CaCO₃、BaCO₃、Mg（OH）₂沉淀可以溶解在鹽酸中，生成一部分雜質(zhì)，除雜效果不好；
（5）蒸發(fā)時(shí)通過玻璃棒的攪拌作用，使溶液或晶體受熱均勻．

解答：解：（1）鋇離子可除掉硫酸根，A為氫氧化鈉，可除掉鎂離子：Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓，故答案為：NaOH；Mg²⁺；使Mg²⁺沉淀完全；Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓；
（2）除雜試劑為了除去雜質(zhì)離子，一般是過量的，碳酸鈉可以將鈣離子以及過量的鋇離子沉淀下來，BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃加入的順序必須滿足最后加入碳酸鈉，過濾后再加鹽酸制不再有氣體生成即可，除雜試劑BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃加入的順序還可以是NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃、（或BaCl₂、Na₂CO₃、NaOH），故答案為：BaCl₂、Na₂CO₃、NaOH或NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃；
（3）步驟④加入碳酸鈉溶液，除去溶液中的鈣離子及過量氯化鋇引進(jìn)的鋇離子雜質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為：Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓、Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓，
故答案為：Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓、Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓；
（4）由于鹽酸能夠與碳酸鋇、碳酸鈣、氫氧化鎂發(fā)生反應(yīng)，先用鹽酸調(diào)pH再過濾，導(dǎo)致少量CaCO₃、BaCO₃、Mg（OH）₂沉淀溶解，使NaCl混有雜質(zhì)，故答案為：先加HCl會(huì)有少量CaCO₃、BaCO₃、Mg（OH）₂沉淀溶解，使NaCl混有雜質(zhì)，從而影響制得NaCl的純度；
（5）在蒸發(fā)時(shí)，使用玻璃棒進(jìn)行攪拌，能夠受熱均勻，可以防止局部過熱液滴或晶體飛濺，故答案為：攪拌，防止局部過熱液滴或晶體飛濺．

點(diǎn)評：本題考查了粗鹽的提純、離子方程式的書寫，題目難度不大，注意碳酸鈉可以將鈣離子以及過量的鋇離子沉淀下來．