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				某溫度下，容積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（s）△H＞0，下列敘述正確的是（ ）
          A．加入少量W，逆反應(yīng)速率增大
          B．當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡
          C．使用高效催化劑，X的轉(zhuǎn)化率增大
          D．升高溫度，平衡正向移動(dòng)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】分析：A、W是固體改變W的量，不影響反應(yīng)速率；
          B、反應(yīng)前后氣體壓強(qiáng)不變，反應(yīng)過(guò)程中和平衡狀態(tài)下壓強(qiáng)不變；
          C、催化劑改變反應(yīng)速率，不改變平衡；
          D、反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升溫平衡吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行；
          解答：解：A、W是固體改變W的量，不影響反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；
          B、反應(yīng)前后氣體壓強(qiáng)不變，反應(yīng)過(guò)程中和平衡狀態(tài)下壓強(qiáng)不變，當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，不能證明反應(yīng)達(dá)到平衡，故B錯(cuò)誤；
          C、催化劑改變反應(yīng)速率，不改變平衡，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率不變，故C錯(cuò)誤；
          D、反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升溫平衡吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行，反應(yīng)正向進(jìn)行，故D正確；
          故選D．
          點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的影響因素分析判斷，注意壓強(qiáng)和催化劑對(duì)反應(yīng)平衡的影響，題目較簡(jiǎn)單．				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          某溫度下，容積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（s）；△H＞0，下列敘述正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          某溫度下，容積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（s）△H＞0，下列敘述正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          下列對(duì)各種平衡體系的敘述中，完全正確的一組是（　　）
          ①中和10mL0.1mol/L的氨水與中和100mL0.01mol/L的氨水，所需同一濃度鹽酸的體積不同；
          ②常溫下，在CH3COONa溶液中加入少量冰醋酸，會(huì)使其水解平衡逆向移動(dòng)；
          ③某溫度下，容積一定的密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（g）△H＞0，平衡后，升高溫度，c（Z）增大；
          ④高溫加熱MgCl2?6H2O晶體的產(chǎn)物為MgCl2和H2O；
          ⑤一定濃度的碳酸鈉溶液可使酚酞試液變紅，其原因是溶液中存在如下平衡：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，使得溶液中的c（OH-）＞c（H+）；
          ⑥在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中，通入CO2氣體，平衡向溶解的方向移動(dòng)；
          ⑦在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入碘化鉀固體，氯化銀沉淀可轉(zhuǎn)化為碘化銀沉淀．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2012-2013學(xué)年天津市十二校高三第二次模擬聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列對(duì)各種平衡體系的敘述中，不正確的是
          


          A．一定濃度的醋酸鈉溶液可使酚酞試液變紅，其原因是溶液中存在如下平衡：
          


          CH3COO- +H2OCH3COOH+OH-，使得溶液中的c(OH-)＞c(H+)
          


          B某溫度下，容積一定的密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)，X(g)
+Y(g)2Z(g)+W(s) 平衡后，升高溫度，c(Z)增大
          


          C．常溫下，在醋酸溶液中加入少量的CH3COONa固體，會(huì)使其電離平衡正向移動(dòng)
          


          D．在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中，加入稀鹽酸，平衡向溶解的方向移動(dòng)
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2011-2012學(xué)年山東省髙三第一次診斷性考試化學(xué)試卷
				題型：選擇題
			
          

						
          下列對(duì)各種平衡體系的敘述中，完全正確的是一組是                                （    ）
          


                 ①在醋酸溶液中存在的電離平衡：CH3COOH      
CH3COO-+H+，加水稀釋后，溶液中所有離子濃度均減��；
          


                 ②常溫下，在醋酸溶液中加入少量的CH3COONa固體，會(huì)使其電離平衡逆向移動(dòng)；
          


                 ③某溫度下，容積一定的密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：X(g)+Y(g)     
2Z(g)+W(s); △H>0平衡后，升高溫度，該化學(xué)平衡正向移動(dòng)；
          


                 ④在上述③的可逆反應(yīng)中，當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡；
          


                 ⑤一定濃度的醋酸鈉溶液可使酚酞試液變紅，其原因是溶液中存在如下平衡：
          


                 CH3COO-+H2O    
CH3COOH+OH-使得溶液中的c(OH-)>c(H+)
          


                 ⑥在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中，加入稀鹽酸，平衡向溶解的方向移動(dòng)
          


                 ⑦在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入碘化鉀固體，氯化銀沉淀可轉(zhuǎn)化為碘化銀沉淀
          


                 A．①②③④⑤     B．②③④⑤⑥     C．②③⑤⑥⑦     D．①②⑤⑥⑦
          


           
          

			
          

			
          
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