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          【題目】把表面有氧化膜的相同大小的銅片和鐵片一起放入鹽酸中充分反應，所得溶液中金屬離子為
          A.Fe3+和Cu2+B.Fe2+和Cu2+C.Fe3+和Fe2+D.只有Fe2+
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          表面有氧化物的相同大小的銅片和鐵片一起放入鹽酸中充分反應，由發(fā)生的反應：氧化銅和鹽酸反應、氧化鐵與鹽酸的反應，生成Fe3+和Cu2+，已知還原性Fe＞Cu，且氧化性：Fe3+＞Cu2+＞H+，則表面氧化膜溶解后，依次發(fā)生鐵和FeCl3、CuCl2反應，最后和過量的鹽酸反應，最終溶液中含有的金屬離子只存在Fe2+，故答案為D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有機物G（分子式為C13H18O2）是一種香料，如圖是該香料的一種合成路線。
          已知：
          ①E能發(fā)生銀鏡反應，在一定條件下，1 mol E能與2 mol H2反應生成F；
          ②R—CH===CH2R—CH2CH2OH；
          ③有機物D的摩爾質(zhì)量為88 g·mol－1，其核磁共振氫譜有3組峰；
          ④有機物F是苯甲醇的同系物，苯環(huán)上只有一個無支鏈的側鏈。
          回答下列問題：
          （1）用系統(tǒng)命名法命名有機物B________________；
          （2）E的結構簡式為__________________________；
          （3）C與新制Cu(OH)2反應的化學方程式為____________________________；
          （4）已知有機物甲符合下列條件：①為芳香族化合物；②與F互為同分異構體；③能被催化氧化成醛。符合上述條件的有機物甲有________種，寫出一種滿足苯環(huán)上有3個側鏈，且核磁共振氫譜有5組峰，峰面積比為6∶2∶2∶1∶1的有機物的結構簡式____________________；
          （5）以丙烯等為原料合成D的路線如下：
          X的結構簡式為_______，步驟Ⅱ的反應條件為___________，步驟Ⅳ的反應類型為______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】能正確表達下列反應的離子方程式為
          A. 用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
          B. 硫化亞鐵與濃硫酸混合加熱：2H++FeS=H2S↑+ Fe2+
          C. 向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液：2Al3++3=Al2(CO3)3↓
          D. 用氫氧化鈉溶液吸收工業(yè)廢氣中的NO2：2NO2+2OH－=++ H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑，實驗室中可通過以下反應制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O據(jù)此，下列說法不正確的是（ ）
          A. KClO3發(fā)生還原反應
          B. H2C2O4在反應中被氧化
          C. H2C2O4的氧化性強于C1O2的氧化性
          D. 每1mol C1O2生成，該反應轉移的電子數(shù)約為6.02×1023
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某同學利用如圖所示裝置進行鐵跟水蒸氣反應的實驗，并繼續(xù)研究鐵及其化合物的部分性質(zhì)。
          （1）試管中發(fā)生反應的化學方程式為_______________________________。
          （2）該同學欲確定反應一段時間后試管中固體物質(zhì)的成分，設計了如下方案：
          ①待試管冷卻，取其中固體少許溶于稀鹽酸得溶液B；
          ②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液變紅，則試管中固體是________(只有一個選項符合題意)，若溶液未變紅，則試管中固體是________(只有一個選項符合題意)。
          A．一定有Fe3O4，可能有Fe
          B．只有Fe(OH)3
          C．一定有Fe3O4和Fe
          D．一定有Fe(OH)3，可能有Fe
          E．只有Fe3O4
          （3）該同學按上述方案進行了實驗，溶液未變紅色，原因是： __________________________(用離子方程式表示)。
          （4）該同學馬上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反應。若按右圖所示的操作，可觀察到生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色的現(xiàn)象，請寫出與上述現(xiàn)象相關反應的化學方程式__________________________________________________，______________________________________。
          （5）一段時間后，該同學發(fā)現(xiàn)(3)中未變紅的溶液變成紅色。由此可知，實驗室FeCl2溶液需現(xiàn)用現(xiàn)配的原因是___________________________________，并且配制時應加入少量________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】[Co(NH3)5Cl]2+配離子，中心離子的配位數(shù)是
          A. 1B. 2C. 4D. 6
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】乙二胺(H2NCH2CH2NH2 )是二元弱堿，在水中的電離原理類似于氨。常溫下，向乙二胺溶液中滴加稀鹽酸，溶液的pH隨離子濃度變化關系如圖所示。下列敘述不正確的是
          A. Kb2[H2NCH2CH2NH2] 的數(shù)量級為10-8
          B. 曲線G代表pH 與 的變化關系
          C. H3NCH2CH2NH2Cl溶液中c(H+)>c(OH-)
          D. 0.01mol·L-1H2NCH2CH2NH2 電離度約為10%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化學活動小組按下圖所示流程由粗氧化銅樣品(含少量氧化亞鐵及不溶于酸的雜質(zhì))制取無水硫酸銅。
          已知Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋三種離子在水溶液中形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下圖所示：
          請回答下列問題：
          (1)在整個實驗過程中，下列實驗裝置不可能用到的是________(填序號)。
          (2)溶液A中所含溶質(zhì)為________；物質(zhì)X應選用________(填序號)。
          ①氯水　�、陔p氧水　�、坭F粉　�、芨咤i酸鉀
          (3)從溶液C中制取硫酸銅晶體的實驗操作為______________________________。
          (4)用“間接碘量法”可以測定溶液A(不含能與I－發(fā)生反應的雜質(zhì))中Cu2＋的濃度。過程如下：
          第一步：移取10.00 mL溶液A于100 mL容量瓶中，加水定容至100 mL。
          第二步：取稀釋后溶液20.00 mL于錐形瓶中，加入過量KI固體，充分反應生成白色沉淀與碘單質(zhì)。
          第三步：以淀粉溶液為指示劑，用0.050 00 mol·L－1的Na2S2O3標準溶液滴定，前后共測定三次，達到滴定終點時，消耗Na2S2O3標準溶液的體積如下表：(已知：I2＋2S2O===2I－＋S4O)
          滴定次數(shù)
          第一次
          第二次
          第三次
          滴定前讀數(shù)(mL)
          0.10
          0.36
          1.10
          滴定后讀數(shù)(mL)
          20.12
          20.34
          22.12
          ①CuSO4溶液與KI的反應的離子方程式為______________________________。
          ②滴定中，Na2S2O3標準溶液應放在________(填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”)中，滴定終點的現(xiàn)象是______________________________。
          ③溶液A中c(Cu2＋)＝________mol·L－1。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)中屬于同分異構體的一組是
          A. O2和O3B. CH4和C4H10
          C. CH3OCH3和CH3CH2OHD. 1H和2H
          

			
          

			
          
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