Question

下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間有無因果關系的判斷都正確的是

選項	陳述Ⅰ	陳述Ⅱ	判斷
A	用鋅和足量稀硫酸制取氫氣時加入硫酸銅溶液	可以制取更多的氫氣	Ⅰ對、Ⅱ對、有
B	用Mg—Al—NaOH構成原電池	Mg更活潑作負極	Ⅰ對、Ⅱ對、無
C	AlCl3是離子化合物	電解熔融的AlCl3制取金屬鋁	Ⅰ對、Ⅱ對、無
D	石墨常用做電解池的電極	石墨的化學性質穩(wěn)定且導電性好	Ⅰ對、Ⅱ對、有

Answer 1

D

試題分析：A中陳述Ⅰ用鋅和足量稀硫酸制取氫氣時加入硫酸銅溶液，是形成鋅銅原電池，加快反應速率，但是制取的氫氣會減少，因為其中一部分鋅用來置換出銅，所以Ⅰ對、Ⅱ錯、兩者間無因果關系；B中陳述Ⅰ用Mg—Al—NaOH構成原電池由于鎂不能和氫氧化鈉反應，鋁可以，所以鎂做正極；所以Ⅰ對、Ⅱ錯、兩者間無因果關系；C中陳述ⅠAlCl₃是離子化合物本身就是錯誤的，因為它是共價化合物，所以也無法電解熔融的氯化鋁，所以Ⅰ錯、Ⅱ錯、兩者間無因果關系；D中陳述Ⅰ石墨常用做電解池的電極，陳述Ⅱ石墨的化學性質穩(wěn)定且導電性好，所以Ⅰ對、Ⅱ對、兩者間有因果關系。故選D。
點評：本題考查的是原電池的應用。學生要熟練掌握原電池的基本知識，這類問題便可解決。原電池是將化學能直接轉化為電能的一種裝置。其原理也是通過化學反應（在正負極發(fā)生不同的氧化還原反應）使閉合電路中產生電子流，從而產生電流的。其中在負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應。