Question

（2011?南京模擬）常溫下，向10mL 0.1mol?L^-1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol?L^-1醋酸溶液，所得滴定曲線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

A．pH=7時，所加醋酸溶液的體積為10mL

B．pH＜7時，溶液中：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）

C．7＜pH＜13時，溶液中：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

D．繼續(xù)滴加0.1 mol?L^-1醋酸溶液，溶液pH可以變?yōu)?

Answer 1

分析：A、醋酸鈉是強堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，若要使溶液呈中性，酸的物質(zhì)的量應稍微大些
B、根據(jù)溶液呈電中性，溶液中陰陽離子所帶電荷相等．
C、根據(jù)溶液中電荷守恒和溶液的酸堿性判斷各種離子濃度相對大�。�
D、根據(jù)醋酸是若電解質(zhì)，不可能完全電離；

解答：解：A、醋酸鈉是強堿弱酸鹽其水溶液呈堿性，要使溶液呈中性，所以醋酸溶液的體積為大于10mL，故A錯誤；
B、溶液中陰陽離子所帶電荷相等，即c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+（OH^-），pH＜7時，c（H⁺）＞（OH^-），所以
即c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），故B正確；
C、7＜pH＜13時，溶液呈堿性，溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，根據(jù)溶液中電荷守恒知，溶液中醋酸根離子濃度小于鈉離子濃度，但醋酸根離子濃度和氫氧根離子濃度無法比較大小，故C錯誤；
D、醋酸是若電解質(zhì)，不可能完全電離，所以溶液pH不可以變?yōu)?，故D錯誤；
故選：B．

點評：本題考查了溶液酸堿性判斷、溶液離子濃度的大小比較，本題難度中等，會根據(jù)電荷守恒解本題的關鍵．