【題目】已知A～H是中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，A、C、G是金屬，E、F是氧化物， B溶于水得藍(lán)色溶液，E為紅棕色粉末，它們有如下圖所示的關(guān)系（反應(yīng)中生成的水已略去）。
試回答下列問題。
（1）推斷填寫物質(zhì)化學(xué)式：A是________ ，D是_________，E是_________，H是_________。
（2）F的類別是_________（選填“酸性氧化物”、“堿性氧化物”或“兩性氧化物”）。
（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為___________________________________________。
【答案】 Cu AlCl3 Fe2O3 FeCl3 兩性氧化物 2Al＋Fe2O3
Al2O3＋2Fe
【解析】已知A～H是中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，A、C、G是金屬，E、F是氧化物，B溶于水得藍(lán)色溶液，所以A是銅，與氯氣反應(yīng)生成B是氯化銅。E為紅棕色粉末，E是氧化鐵C與氧化鐵反應(yīng)生成G和F，則根據(jù)反應(yīng)條件高溫可判斷反應(yīng)④是鋁熱反應(yīng)，所以C是Al，G是鐵，F是氧化鋁，與鹽酸反應(yīng)生成D是氯化鋁，鋁與氯化銅發(fā)生置換反應(yīng)生成銅和氯化鋁。鐵UI氯氣化合生成H是氯化鐵，遇KSCN溶液顯紅色。
（1）根據(jù)以上分析可知A是Cu，D是AlCl3，E是Fe2O3，H是FeCl3。（2）氧化鋁屬于兩性氧化物。（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe。
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【題目】已知
在酸性溶液中易被還原成
，且
、
、
、
的氧化性依次減弱。下列敘述中，正確的是
A. 
通入
溶液中，可存在反應(yīng)3
+6
====2
+4
B. 每1 mol 
在酸性溶液中被氧化生成
時轉(zhuǎn)移2 mol 
C. 
溶液能將KI溶液中的I-氧化
D. I2具有較強的氧化性，可以將
氧化成
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【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是
A. 氯氣通入水中: Cl2+H2O
2H++Cl-+ClO-
B. 向苯酚濁液中滴加Na2CO3溶液:2C6H5OH+CO32-=2C6H5O-+H2O+CO2↑
C. 向偏鋁酸鈉溶液中加入NaHCO3溶液: AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-
D. 碳酸氫銨溶液中加入足量NaOH溶液共熱: NH4++OH-
NH3↑+H2O
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【題目】高溫時通過以下反應(yīng)制備金屬鋁。用鋁制作的“快速放電鋁離子二次電池”的原理如右圖所示(EMI＋為有機陽離子)。
①Al2O3(s)＋AlCl3(g)＋3C(s)===3AlCl(g)＋3CO(g) ΔH1＝a kJ·mol－1
②3AlCl(g)===2Al(l)＋AlCl3(g) ΔH2＝b kJ·mol－1
③Al2O3(s)＋3C(s)===2Al(l)＋3CO(g) ΔH3
下列說法正確的是( )
A. ΔH3<0
B. Al2O3(s)＋3C(s)===2Al(l)＋3CO(g) ΔH3＝(a－b) kJ·mol－1
C. 該電池充電時石墨電極與電源負(fù)極相連
D. 該電池放電時的負(fù)極反應(yīng)方程式為Al－3e－＋7AlCl===4Al2Cl
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【題目】已知A是一種紅棕色金屬氧化物，B、D是常見的金屬單質(zhì)，J是一種難溶于水的白色化合物，受熱后容易發(fā)生分解。
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A：_________I：_________J：_________G：_________；
(2)按要求寫出下列反應(yīng)的方程式
C→I的離子方程式：_____________________________________
F→G的化學(xué)方程式：_____________________________________
(3)將一定量A和C混合物溶于100mL稀硫酸中，向反應(yīng)后的溶液中緩慢加入NaOH溶液，加入NaOH溶液的體積與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，試回答：
①混合物中含A的質(zhì)量為______________；
②所用硫酸溶液物質(zhì)的量濃度為___________；
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【題目】疊氮酸鈉(NaN3)是一種應(yīng)用廣泛的無色無味、可溶于水的晶體。已知:
物質(zhì) | CH3OH | N2H4 | NaN3 |
沸點/℃ | 64.7 | 113.5 | 300 |
（1）制備NaN3:
30℃時，水合肼(N2H4H2O)與亞硝酸甲酯(CH3ONO)、NaOH反應(yīng)，裝置如右圖所示。反應(yīng)后錐形瓶中混合物經(jīng)“操作X”可回收CH3OH，母液降溫結(jié)晶，過濾得NaN3粗品，重結(jié)晶得到NaN3產(chǎn)品。
①裝置中的多孔球泡的作用是______。
②寫出生成NaN3的化學(xué)方程式：_________________。
③“操作X”的名稱為________________。
（2）測定NaN3產(chǎn)品純度: ①稱取NaN3產(chǎn)品5.0000g,用適量稀硫酸溶解后配成100.00mL溶液A；②取25.00mL溶液A，加入20.00mL0.2000mol/LKMnO4溶液，得紫紅色溶液B；
③向溶液B加入足量KI溶液消耗過量的KMnO4溶液，然后以淀粉作指示劑，用0.1000mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定產(chǎn)生的I2，消耗Na2S2O3溶液30.00mL。測定過程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:
10NaN3+2KMnO4+8H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5Na2SO4+8H2O+15N2↑
I- 
I2 
S4O62-
計算NaN3產(chǎn)品的純度(寫出計算過程)。_____________________
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【題目】鐵是人類較早使用的金屬之一．運用鐵及其化合物的知識，完成下列問題．
(1)所含鐵元素既有氧化性又有還原性的物質(zhì)是_______(用字母代號填)．
A．Fe B．FeCl3 C．FeSO4 D．Fe2O3
(2)向沸水中逐滴滴加飽和FeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色，該分散系中粒子直徑的范圍是_________nm．
(3)中國古代四大發(fā)明之一的指南針是由天然磁石制成的，其主要成分是____________。
(4)我國早在春秋戰(zhàn)國就開始生產(chǎn)和使用鐵器，寫出工業(yè)上用赤鐵礦為原料煉鐵的化學(xué)方程式：_______________________________。
(5)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。Fe(OH)3與KClO在強堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。
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【題目】已知常溫下某二元酸發(fā)生如下電離：H2A=H++HA-；HA-
H++A2-(Ka=1×10﹣2)。則下列說法中正確的是（ ）
A. NaHA溶液呈酸性，因為HA-的電離程度大于水解程度
B. 常溫下pH=10的Na2A溶液中c(A2-)是c(HA-)的108倍
C. 常溫下pH=2的H2A溶液中c(A2-)小于c(HA-)
D. 0.1mol/LH2A溶液中c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol/L
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【題目】有一瓶無色溶液，其中可能含有Al3＋、Fe2＋、Mg2＋、Ba2＋、K＋、Cl－、SO42－等離子中的幾種，為分析其成分，取此溶液分別進(jìn)行了四個實驗，其操作和有關(guān)現(xiàn)象如下：
第③個實驗中，生成白色沉淀的量與加入NaOH的量有如圖所示的相互關(guān)系。據(jù)此可知：
(1)在原溶液中一定不存在的離子有______________；不能確定是否存在的離子有________。
(2)寫出第③個實驗中依次發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________、____________、______。
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