Question

【題目】黃銅礦(CuFeS2)是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可制備硫及鐵的化合物。冶煉銅的反應為：8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2

利用黃銅礦冶煉銅產生的爐渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制備Fe2O3，方法為：

①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾。

②濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3。

據(jù)以上信息回答下列問題：

a．用稀鹽酸浸取爐渣，過濾，除掉的雜質為 。

b．除去Al3＋的離子方程式是 。

c．選用提供的試劑，設計實驗驗證爐渣中含有FeO。提供的試劑：稀鹽酸 稀硫酸 KSCN溶液KMnO4溶液NaOH溶液所選試劑為 。證明爐渣中含有FeO的實驗現(xiàn)象為 。

Answer 1

【答案】a. SiO2 b. Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2O；

c．稀硫酸、KMnO4溶液；稀硫酸浸取爐渣所得溶液使KMnO4溶液褪色

【解析】試題分析：a．用稀鹽酸浸取爐渣，過濾，二氧化硅與鹽酸不反應，除掉的雜質為二氧化硅；

b.過量的氫氧化鈉與鋁離子反應生成偏鋁酸根離子，方程式為Al3++4OH-＝AlO2-+2H2O：

c.設計實驗驗證爐渣中含有FeO，利用酸溶液后，根據(jù)亞鐵離子具有還原性，選氧化劑發(fā)生明顯的現(xiàn)象即可證明，因鹽酸能被高錳酸鉀氧化，則選擇試劑為稀硫酸、KMnO4溶液；證明爐渣中含有FeO的實驗現(xiàn)象為稀硫酸浸取爐渣所得溶液能使KMnO4溶液褪色。