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          【題目】下列化學(xué)反應(yīng)能設(shè)計(jì)成原電池的是（ ）
          A.CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑B.BaCl2+Na2SO4═2NaCl+BaSO4↓
          C.2NaOH+CO2═Na2CO3+H2OD.Fe+CuCl2═FeCl2+Cu
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)必須是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)中有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)時(shí)氧化還原反應(yīng)，上述反應(yīng)中只有反應(yīng)Fe+CuCl2═FeCl2+Cu屬于氧化還原反應(yīng)，故D正確。
          故選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氯酸鎂Mg(ClO3)2常用作催熟劑、除草劑等,實(shí)驗(yàn)室制備少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：
          已知：①鹵塊主要成分為MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)。
          ②四種化合物的溶解度(S)隨溫度 (T)變化曲線如圖所示。
          （1）過濾所需要的主要玻璃儀器有____________。
          （2）加入BaCl2的目的是___________，加MgO后過濾所得濾渣的主要成分為____________。
          （3）加入NaClO3飽和溶液后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。
          （4）再進(jìn)一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的實(shí)驗(yàn)步驟依次為____________：
          ①蒸發(fā)結(jié)晶；②趁熱過濾、洗滌；③將濾液冷卻結(jié)晶；④過濾、洗滌。
          （5）產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的測(cè)定（已知Mg(ClO3)2·6H2O的摩爾質(zhì)量為299g/mol ）
          步驟1：準(zhǔn)確稱量3.50 g產(chǎn)品配成100 mL溶液。
          步驟2：取10.00mL溶液于錐形瓶中，加入10.00mL稀硫酸和20.00mL1.000 mol·L－1的FeSO4溶液，微熱。
          步驟3：冷卻至室溫，用0.100 mol/L K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2+至終點(diǎn)。
          ①此反應(yīng)的離子方程式為:_____________________________________________。
          步驟4：將步驟2、3重復(fù)兩次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00 mL。
          ②產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：
          鹽酸
          分子式：HCl
          相對(duì)分子質(zhì)量：36.5
          密度：1.19g/cm3
          質(zhì)量分?jǐn)?shù)：36.5%
          （1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為__________molL-1。
          （2）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.200molL-1的稀鹽酸�？晒┻x用的儀器有：A膠頭滴管；B量筒；C燒杯；D天平；E玻璃棒。
          ①配制稀鹽酸時(shí)，上述儀器中不需要使用的有 （選填字母），還缺少的儀器有__________。
          ②該學(xué)生需要用__________mL量筒量取__________mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。
          ③配制稀鹽酸時(shí)，在洗滌操作中，將洗滌液全部移入容量瓶，其目的是__________。
          ④配制稀鹽酸時(shí)，在定容操作中，應(yīng)在距刻度線__________處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與__________。
          ⑤若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度將有何影響？（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）定容時(shí)俯視刻度線__________；定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適合的蒸餾水__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】溴苯是一種化工原料，實(shí)驗(yàn)室合成溴苯的裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
          按以下合成步驟回答問題：
          （1）在a中加入15 mL苯和少量鐵屑。在b中小心加入4.0 mL 液溴。再將b中液溴慢慢加入到a中，充分反應(yīng)。裝置a中發(fā)生的主要反應(yīng)是_____________________________；裝置d的作用是________________。
          （2）反應(yīng)過程中，a外壁溫度升高，為提高原料利用率，采取以下措施：
          ①采用裝置c進(jìn)行冷凝回流，回流的主要物質(zhì)有__________。
          ②利用溫度計(jì)控制溫度，適宜的溫度范圍為（填序號(hào)）__________。
          A．＞156℃ B． 59℃－80℃ C．＜59℃
          （3）液溴滴完后，經(jīng)過下列步驟分離提純：
          ①向a中加入10 mL水，然后過濾除去未反應(yīng)的鐵屑；
          ②濾液依次用10 mL水、8 mL10％的NaOH溶液、10 mL水洗滌。
          此操作所需要的玻璃儀器除燒杯外，還需___________，用NaOH溶液洗滌的作用是__________；
          ③向分離出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾。
          （4）經(jīng)過上述分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為__________，要進(jìn)一步提純，下列操作中必須的是_________（填入正確選項(xiàng)前的字母）。
          A．重結(jié)晶 B．過濾 C．蒸餾 D．萃取
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下面是幾種常見的化學(xué)電源示意圖，有關(guān)說法不正確的是
          A. 上述電池分別屬于一次電池、二次電池和燃料電池
          B. 干電池在長(zhǎng)時(shí)間使用后，鋅筒被破壞
          C. 鉛蓄電池工作過程中，每通過2mol電子，負(fù)極質(zhì)量減輕207g
          D. 氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某課外探究活動(dòng)小組使用常用儀器，運(yùn)用實(shí)驗(yàn)室制備氫氣的原理，巧妙設(shè)計(jì)了如圖所示的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)裝置。
          甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖甲所示裝置：
          ①檢查該裝置氣密性的方法是_________
          ②實(shí)驗(yàn)時(shí)若液面不能與鋅粒接觸，又無酸液可加，且該裝置已固定，則使反應(yīng)發(fā)生的操作是_____
          （2）乙同學(xué)把試管底部鉆一小洞，并和廣口瓶組裝成如圖乙所示具有啟普發(fā)生器功能的裝置，若該裝置中的隔板是用銅絲制成的，隔板上放鋅粒，酸使用H2SO4，寫出反應(yīng)的離子方程式：_____
          （3）丙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖丙所示裝置，即用橡皮塞代替鐵架臺(tái)來固定試管，則丙同學(xué)的做法________(填“可行”或“不可行”)，理由是______________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為探究Na2SO3溶液的性質(zhì)，在白色點(diǎn)滴板的a、b、c、d四個(gè)凹槽中滴入Na2SO3溶液，再分別滴加下圖所示的試劑。
          下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋或結(jié)論正確的是
          選項(xiàng)
          實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
          解釋或結(jié)論
          A
          a中無明顯現(xiàn)象
          Na2SO3和H2O2一定不發(fā)生反應(yīng)
          B
          b中加稀H2SO4后才產(chǎn)生淡黃色沉淀
          SO32和S2兩種離子一定不能大量共存
          C
          c中加BaCl2溶液后產(chǎn)生白色沉淀且紅色褪去
          Ba2++ SO32 == BaSO3↓，使SO32水解平衡逆向移動(dòng)，紅色褪去
          D
          d中產(chǎn)生白色沉淀
          原Na2SO3溶液中含有SO42
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖所示裝置中，觀察到電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)；M棒變粗；N棒變細(xì)，由此判斷表中所列M、N、P物質(zhì)，其中可以成立的是
          M
          N
          P
          A
          Zn
          Cu
          稀H2SO4溶液
          B
          Cu
          Fe
          稀HCl溶液
          C
          Ag
          Zn
          AgNO3溶液
          D
          Zn
          Fe
          Fe(NO3)3溶液
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】煤的工業(yè)加工過程中，可利用CO和H2合成用途廣泛的化工原料甲醇，能量變化如圖所示。下列說法正確的是
          A. 該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
          B. 1molCH3OH所具有的能量為90.lkJ·mol-1
          C. CO(g)+2H2(g) CH3OH(l) △H=-90.1kJ·mol-1
          D. 1mol CO和2mol H2斷鍵所需能量小于1mol CH3OH斷鍵所需能量
          

			
          

			
          
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