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          【題目】H2SO3水溶液中存在電離平衡H2SO3H++HSO  和HSO  H++SO  ，若向H2SO3溶液中（ ）
          A.通入氯氣，溶液中氫離子濃度增大
          B.通入過量H2S，反應(yīng)后溶液pH減小
          C.加入氫氧化鈉溶液，平衡向右移動，pH變小
          D.加入氯化鋇溶液，平衡向右移動，會產(chǎn)生亞硫酸鋇沉淀
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】解：A．氯氣和亞硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子反應(yīng)方程式為Cl2+H2SO3+H2O=4H++SO  +2Cl﹣ ， 溶液中氫離子濃度增大，故A正確； B．亞硫酸和硫化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)方程式為：H2SO3+2H2S=3S↓+3H2O，通入硫化氫后抑制亞硫酸電離，導(dǎo)致溶液中氫離子濃度減小，溶液的pH增大，故B錯誤；
          C．氫氧根離子和氫離子發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為OH﹣+H+=H2O，平衡向正反應(yīng)方向移動，但溶液中氫離子濃度減小，溶液的pH增大，故C錯誤；
          D．鹽酸酸性大于亞硫酸，氯化鋇和亞硫酸不反應(yīng)，氯化鋇是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解，所以不影響亞硫酸電離，且不會產(chǎn)生亞硫酸鋇沉淀，故D錯誤；
          故選A．
          A．氯氣和亞硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子反應(yīng)方程式為：Cl2+H2SO3+H2O=4H++SO  +2Cl﹣；
          B．亞硫酸和硫化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)方程式為：H2SO3+2H2S=3S↓+3H2O；
          C．氫氧根離子和氫離子發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為OH﹣+H+=H2O；
          D．鹽酸酸性大于亞硫酸，氯化鋇和亞硫酸不反應(yīng)．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2。玉溪一中化學(xué)興趣小組在實驗室中對NH3與NO2反應(yīng)進(jìn)行了探究�；卮鹣铝袉栴}：
          （1）氨氣的制備
          ①氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。
          ②欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置,其連接順序為:發(fā)生裝置→_____________(按氣流方向，用小寫字母表示)。
          （2）氨氣與二氧化氮的反應(yīng)
          將上述收集到的NH3充入注射器X中,硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進(jìn)行實驗。
          操作步驟
          實驗現(xiàn)象
          解釋原因
          打開K1，推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中
          ①Y管中____________
          ②反應(yīng)的化學(xué)方程式______，該反應(yīng)中被氧化和被還原的氮元素的質(zhì)量比是____________
          將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復(fù)到室溫
          Y管中有少量水珠
          生成的氣態(tài)水凝聚
          打開K2
          ③____________
          ④______________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中， 必須加入適當(dāng)氧化劑才能實現(xiàn)的是（ ）
          A. PCl3→PCl5 B. MnO4—→Mn2+ C. SO42—→SO32— D. CO2→CO
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】聚芳酯（PAR）是分子主鏈上帶有苯環(huán)和酯基的特種工程塑料，在航空航天等領(lǐng)域具有廣泛應(yīng)用．如圖是利用乙酰丙酸   合成聚芳酯E的路線： 
          已知：

          （1）乙酰丙酸中含有的官能團(tuán)是羰基和（填官能團(tuán)名稱）．
          （2）D的結(jié)構(gòu)簡式為 ．
          （3）下列關(guān)于有機(jī)物B的說法錯誤的是a．能發(fā)生取代反應(yīng) b．能與濃溴水反應(yīng)c．能發(fā)生消去反應(yīng) d．能與H2發(fā)生加成反應(yīng)
          （4）A→B的化學(xué)方程式為 ．
          （5）C的分子式為 ， F是符合下列條件的C的同分異構(gòu)體①能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ②能與NaHCO3溶液反應(yīng)
          ③分子中有四種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子 ④苯環(huán)上只有2個取代基，無  結(jié)構(gòu)
          寫出其中任一種與足量NaOH溶液共熱反應(yīng)的化學(xué)方程式： ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】銀鋅電池是一種常見化學(xué)電源，其反應(yīng)原理：Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag，其工作示意圖如下。下列說法不正確的
          A. K＋向正極移動
          B. Ag2O 電極發(fā)生還原反應(yīng)
          C. Zn 電極的電極反應(yīng)式：Zn－2eˉ＋2OHˉ===Zn(OH)2
          D. 放電前后電解質(zhì)溶液的堿性保持不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）
          A.使酚酞變紅色的溶液中：Na+、Al3+、SO  、Cl﹣
          B. =1×10﹣13mol?L﹣1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣
          C.與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO  、SO 
          D.水電離的c（H+）=1×10﹣13mol?L﹣1的溶液中：K+、Na+、AlO2﹣、CO 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列裝置應(yīng)用于實驗室制氯氣并回收氯化錳的實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵?/span> ） 
          A.用裝置甲制取氯氣
          B.用裝置乙除去氯氣中混有的少量氯化氫
          C.用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液
          D.用裝置丁蒸干氯化錳溶液制MnCl24H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將amol NaHCO3和bmol Na2O2固體混合后，在密閉容器中加熱到250℃，讓其充分反應(yīng)．當(dāng)剩余固體為Na2CO3、NaOH，排出氣體為O2、H2O時，  的值可能為（ ）
          A.1.0
          B.1.35
          C.1.5
          D.2.0
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】同周期的X、Y、Z三種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是：HZO4H2YO4 H3XO4，下列判斷正確的是 （ ）
          ①陰離子的還原性按X、Y、Z順序減弱
          ②單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z順序增強(qiáng)
          ③元素的原子半徑按X、Y、Z順序減小
          ④氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z順序減弱
          ①②A. ②③ B. ①②③ C. ①②③④
          

			
          

			
          
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