Question

常溫下0.2mol/L HCN和0.1mol/L NaOH等體積混合后溶液pH＞7，混合溶液中有關粒子物質(zhì)的量濃度關系正確的是（　　）

A、c（HCN）+c（CN^-）=c（Na⁺）

B、c（HCN）+2c（H⁺）=2c（OH^-）+c（CN^-）

C、c（HCN）＞c（Na⁺）＞c（CN^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

D、c（HCN）＞c（CN^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析：常溫下0.2mol/L HCN和0.1mol/L NaOH等體積混合時二者反應，導致溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的HCN和NaCN，溶液pH＞7，說明CN^-的水解程度大于HCN的電離程度，再結(jié)合電荷守恒、物料守恒方向解答．

解答：解：常溫下0.2mol/L HCN和0.1mol/L NaOH等體積混合時二者反應，導致溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的HCN和NaCN，溶液pH＞7，說明CN^-的水解程度大于HCN的電離程度，
A．溶液中存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得c（HCN）+c（CN^-）=2c（Na⁺），故A錯誤；
B．溶液中存在物料守恒c（HCN）+c（CN^-）=2c（Na⁺），存在電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CN^-）+c（OH^-），所以得c（HCN）+2c（H⁺）=2c（OH^-）+c（CN^-），故B正確；
C．溶液呈堿性，說明說明CN^-的水解程度大于HCN的電離程度，溶液中鈉離子不水解，且鹽類水解和弱酸電離都較微弱，所以溶液中離子濃度大小順序是：c（HCN）＞c（Na⁺）＞c（CN^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C正確；
D．溶液中c（HCN）+c（CN^-）=2c（Na⁺），CN^-的水解程度大于HCN的電離程度，所以c（Na⁺）＞c（CN^-），故D錯誤；
故選BC．

點評：本題考查了離子濃度大小的判斷，明確二者的反應及生成物的性質(zhì)是解本題關鍵，再結(jié)合物料守恒和電荷守恒來分析解答，知道該題中的隱含條件，難度中等．