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          化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案，測定某已部分變質(zhì)的小蘇打樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
          方案一：稱取一定質(zhì)量樣品，置于坩堝中加熱至恒重后，冷卻，稱量剩余固體質(zhì)量，計(jì)算。
          (1)坩堝中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________。
          (2)實(shí)驗(yàn)中，需加熱至恒重的目的是________。
          方案二：稱取一定質(zhì)量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解；向小燒杯中加入足量Ba(OH)2溶液，過濾，洗滌、干燥沉淀，稱量固體質(zhì)量，計(jì)算。(已知：Ba2＋＋OH－＋HCO3—=BaCO3↓＋H2O)
          (1)過濾操作中，除了燒杯、漏斗外，還要用到的玻璃儀器為________。
          (2)實(shí)驗(yàn)中判斷沉淀是否完全的方法是________。
          方案三：按如下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

          (1)D裝置的作用是________。分液漏斗中________(填“能”或“不能”)用鹽酸代替稀硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
          (2)實(shí)驗(yàn)前稱取17.90 g樣品，實(shí)驗(yàn)后測得C裝置增重8.80 g，則樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。
          (3)根據(jù)此實(shí)驗(yàn)測得的數(shù)據(jù)，測定結(jié)果有誤差，因?yàn)閷?shí)驗(yàn)裝置還存在一個(gè)明顯缺陷，該缺陷是________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          方案一：(1)2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O
          (2)保證NaHCO3分解完全
          方案二：(1)玻璃棒　(2)取少量上層清液于一支試管中，加幾滴Ba(OH)2溶液，若有白色沉淀生成，則沉淀不完全，否則沉淀完全
          方案三：(1)防止空氣中的H2O和CO2進(jìn)入C裝置；不能　(2)29.6%
          (3)缺少一個(gè)驅(qū)趕殘留CO2氣體的裝置
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：問答題
			
          

						
          某已知A、B均是由兩種短周期元素組成的化合物，A中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%，B的焰色反應(yīng)呈黃色，C、J、X是同周期的元素的簡單氫化物，X為無色液體，C、J為氣體，D是一種不溶于水的白色固體。反應(yīng)生成的水均已略去。它們有如下圖所示的關(guān)系。

          （1）寫出化學(xué)式：A_________   E___________   L___________；
          （2）在反應(yīng)①②③④⑤中屬于氧化還原反應(yīng)的是_____________；
          （3）反應(yīng)③化學(xué)方程式為：______________________________；
          （4）寫出下列離子方程式：反應(yīng)②                         ；G溶液與M溶液的反應(yīng)___________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          （15分）Fe2O3俗稱氧化鐵紅，常用作油漆著色劑。工業(yè)以煤矸石（主要成分：SiO2 49.5%；Fe2O3 20.6%；Al2O318.9%，以及MgO、FeO等其他雜質(zhì)）制備并研究氧化鐵紅的應(yīng)用。
          （一）制備氧化鐵紅
          1．預(yù)處理：將煤矸石粉碎，在350℃下焙燒2小時(shí)。
          2．加酸溶解：將預(yù)處理后的煤矸石溶于質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%過量的硫酸溶液中，過濾。在濾液中加入的H2O2。
          3．調(diào)節(jié)pH：在上述濾液中加1mol/LNaOH溶液調(diào)節(jié)溶液的pH，再過濾，得到濾渣。
          4．產(chǎn)品處理：將濾渣進(jìn)行水洗、烘干、煅燒、研磨、過篩得產(chǎn)品。
          已知部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表
          沉淀物
                     		Fe(OH)3
                     		Al(OH)3
                     		Fe(OH)2
                     		Mg(OH)2
           
          開始沉淀
                     		1.3
                     		3.3
                     		7.5
                     		10.3
           
          完全沉淀
                     		2.8
                     		5.2
                     		9.7
                     		12.2
           
          請回答下列問題：
          （1）預(yù)處理時(shí)，將煤矸石焙燒2小時(shí)的目的是                      。
          （2）酸浸操作中，過量H2SO4的作用是                          。
          在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行該操作時(shí)，用到玻璃儀器有      、     。
          （3）用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH的最佳范圍是      。若從第二次過濾的濾液中獲取較純凈的硫酸鎂晶體，應(yīng)補(bǔ)充的操作是                          、洗滌后，干燥即得。
          （4）產(chǎn)品處理時(shí)，對(duì)濾渣水洗的操作是                         。
          （二）分析與討論：

          （5）產(chǎn)品處理時(shí)，煅燒溫度對(duì)產(chǎn)品的純度有很大影響。已知溫度對(duì)產(chǎn)物純度的影響如圖1所示，則煅燒時(shí)溫度最好控制在     ℃。
          （6）吸油量是反映氧化鐵紅表面性質(zhì)的重要指標(biāo)。吸油量大，說明氧化鐵紅表面積較大，則用在油漆中會(huì)造成油漆假稠，影響質(zhì)量。不同濃度的兩種堿溶液對(duì)產(chǎn)物吸油量影響如圖2所示，則上述生產(chǎn)中在調(diào)節(jié)溶液pH時(shí)，選用NaOH溶液而不選用氨水的原因是                       。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)�。某課外小組的同學(xué)欲測定該補(bǔ)血?jiǎng)┲?br />鐵元素的含量。實(shí)驗(yàn)步驟如下：

          請回答下列問題：
          (1)證明步驟①濾液中含有Fe2＋的方法是：取樣，先滴加KSCN溶液，再滴加________，該過程的現(xiàn)象為________。
          (2)步驟②加入過量H2O2的目的是：______________________________________。
          (3)步驟③中反應(yīng)的離子方程式是：_______________________________________。
          (4)步驟④中一系列處理的操作步驟：過濾、________、灼燒、________、稱量。
          (5)若實(shí)驗(yàn)中鐵無損耗，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┲泻F元素的質(zhì)量為________g。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          某實(shí)驗(yàn)小組欲通過以下實(shí)驗(yàn)來探究Na2CO3和NaHCO3兩種物質(zhì)的性質(zhì)。
          （1）稱取兩種固體各2 g，分別放入兩個(gè)小燒杯中，再各滴加10 mL 蒸餾水，振蕩，測量溫度變化；待固體充分溶解，并恢復(fù)至室溫后，向所得溶液中各滴入2滴酚酞試液。
          ① 發(fā)現(xiàn)Na2CO3固體完全溶解，而NaHCO3固體有剩余，由此得到結(jié)論                            。
          ② 同學(xué)們在兩燒杯中還觀察到了其它現(xiàn)象。其中，盛放Na2CO3的燒杯中出現(xiàn)的現(xiàn)象是    （填字母序號(hào)）。
           A．溶液溫度下降  B．溶液溫度升高    C．滴入酚酞后呈淺紅色       D．滴入酚酞后呈紅色
          （2）如下面左圖所示分別加熱A、B固體，發(fā)現(xiàn)固體A受熱產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，但一段時(shí)間后渾濁又變澄清。請用化學(xué)方程式解釋澄清石灰水中發(fā)生的現(xiàn)象                    。

          （3）如上圖所示，在氣密性良好的裝置I和II中分別放入試劑，將氣球內(nèi)的固體同時(shí)倒入試管中。
          兩試管中均產(chǎn)生氣體，         （填“I”或“II”）的反應(yīng)程度更為劇烈。
          ② 反應(yīng)結(jié)束后，氣球均有膨脹，恢復(fù)至室溫。下列說法正確的是         。
          A．裝置I的氣球體積較大             B．裝置II的氣球體積較大
          C．生成氣體的體積根據(jù)鹽酸計(jì)算       D．生成氣體的體積根據(jù)固體計(jì)算
          （4）將兩種固體分別配制成0.5 mol·L-1的溶液，探究與0.5 mol·L-1CaCl2溶液反應(yīng)的情況
          實(shí)驗(yàn)方案
          		預(yù)測現(xiàn)象
          		預(yù)測依據(jù)
          		實(shí)際結(jié)果
          實(shí)驗(yàn)1：向2 mL Na2CO3溶液中滴加1 mL   0.5 mol·L-1CaCl2溶液
          		有白色
          沉淀
          		Na2CO3溶液中的CO32-濃度較大，能與CaCl2發(fā)生反應(yīng)。
          		有白色沉淀
          實(shí)驗(yàn)2：向2 mL NaHCO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol·L-1CaCl2溶液
          		無白色
          沉淀
          		NaHCO3溶液中的CO32-濃度很小，不能與CaCl2反應(yīng)。
          		有白色沉淀出現(xiàn)，同時(shí)有少量氣泡冒出。
           
          請寫出上述實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式：
          實(shí)驗(yàn)1：                                   ；實(shí)驗(yàn)2：                                  。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          用含有Al2O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的鋁灰制備Al2(SO4)3·18H2O，工藝流程如下(部分操作和條件略)：
          Ⅰ.向鋁灰中加入過量稀H2SO4，過濾；
          Ⅱ.向?yàn)V液中加入過量KMnO4溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH約為3；
          Ⅲ.加熱，產(chǎn)生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色；
          Ⅳ.加入MnSO4至紫紅色消失，過濾；
          Ⅴ.濃縮、結(jié)晶、分離，得到產(chǎn)品。
          （1）H2SO4溶解Al2O3的離子方程式是____________________________________。
          （2）將MnO4-氧化Fe2＋的離子方程式補(bǔ)充完整：

          （3）已知：
          生成氫氧化物沉淀的pH
           
                     		Al(OH)3
                     		Fe(OH)2
                     		Fe(OH)3
           
          開始沉淀時(shí)
                     		3.4
                     		6.3
                     		1.5
           
          完全沉淀時(shí)
                     		4.7
                     		8.3
                     		2.8
           
          注：金屬離子的起始濃度為0.1 mol·L－1
          根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋步驟Ⅱ的目的：________。
          （4）己知：一定條件下，MnO4-可與Mn2＋反應(yīng)生成MnO2。
          ① 向 Ⅲ 的沉淀中加入濃HCl并加熱，能說明沉淀中存在MnO2的現(xiàn)象是__________。
          ②Ⅳ 中加入MnSO4的目的是_____________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          Fe2＋和I－是兩種常見的還原性離子。
          （1）向FeSO4溶液中滴加氯水，溶液由淺綠色變成黃色，反應(yīng)的離子方程式為                ；向KI溶液中滴加氯水，溶液由無色變成黃色，反應(yīng)的離子方程式：                      。
          （2）請以FeSO4溶液、KI溶液、氯水為試劑驗(yàn)證I－的還原性強(qiáng)于Fe2＋。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，補(bǔ)充完成實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。其他限選試劑：3 mol·L－1 H2SO4、0.01 mol·L－1 KMnO4、20% KSCN、3%H2O2、淀粉溶液、紫色石蕊溶液。
          實(shí)驗(yàn)步驟
          		預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
          步驟1：取2mLFeSO4溶液和2mLKI溶液混合于試管中，再滴加1～2滴氯水。
          		 
                                    ；
          步驟2：____________________________________
          ____________________________________。
          		                           
           
          （3）利用（2）提供的試劑證明碘與鐵的化合物中鐵顯＋2價(jià)，實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是：取少量樣品溶于水，                                          。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          某學(xué)習(xí)小組擬通過實(shí)驗(yàn)探究綠礬（FeSO4·7H2O）熱分解的產(chǎn)物。
          【實(shí)驗(yàn)前準(zhǔn)備】
          （1）理論分析  小組成員從理論上分析，認(rèn)為下列分解產(chǎn)物不可能的是           。
          a．Fe2O3、SO3、H2O                         b．Fe2O3、SO2、SO3、H2O 
          c．FeO、Fe2O3、SO2、SO3、H2O
          （2）查閱資料 常壓下SO3熔點(diǎn)16．8℃，沸點(diǎn)44．6℃
          【實(shí)驗(yàn)探究】
          針對(duì)以上可能的組合猜想，該學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（圖中加熱、夾持儀器等均省略）：

          （3）實(shí)驗(yàn)過程
          ①儀器連接后，檢查裝置A與B氣密性的操作為                                              。
          ②取一定量綠礬固體置于A中，通入N2以驅(qū)盡裝置內(nèi)的空氣，關(guān)閉k，用酒精燈加熱
          雙通管。
          ③觀察到A 中固體逐漸變紅棕色，B中試管收集到無色液體，C中溶液褪色。
          ④待A中反應(yīng)完全并冷卻至室溫后，取少量反應(yīng)后固體于試管中，加入硫酸溶解，取
          少量滴入幾滴KSCN溶液，溶液變紅色。
          ⑤往B裝置的試管中滴入幾滴BaCl2溶液，溶液變渾濁。
          ( 4）實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析
          結(jié)論1：B中收集到的液體是                  。
          結(jié)論2：C中溶液褪色，可推知產(chǎn)物中有                   。
          結(jié)論3：綜合分析上述實(shí)驗(yàn)③和④可推知固體產(chǎn)物一定有Fe2O3。
          【實(shí)驗(yàn)反思】
          （5）請指出該小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置的明顯不足：                                              。
          （6）分解后的固體中可能含有少量FeO，取上述實(shí)驗(yàn)④中鹽酸溶解后的溶液少許于試管中，
          選用一種試劑鑒別，該試劑最合適的是          。
           a．氯水和KSCN溶液     b．酸性KMnO4溶液      c． H2O2     d． NaOH溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          I．純堿、燒堿等是重要的化工原料。

          （1）利用上圖所示裝置可間接證明二氧化碳與燒堿溶液發(fā)生了反應(yīng)。將A與B連接，打開止水夾，將膠頭滴管中的液體擠入燒瓶，此時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________________，
          若其他操作不變，將A與C連接，可觀察到的現(xiàn)象是__________________________。
          （2）向NaOH溶液中通入一定量CO2，結(jié)晶后得到白色固體，該白色固體的組成可能是：
          A．NaOH和Na2CO3；B．　　　　　　；C．　　　　　　　；D．　　　　　　。
          （3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確定（2）中白色固體中存在A項(xiàng)中的陰離子：
          實(shí)驗(yàn)操作
          		實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
          		結(jié)論
          ①取少量白色固體于試管中，加足量水溶解，再加足量BaCl2溶液
          		 
          		 
          ②
          		 
          		 
           
          II．化學(xué)興趣小組對(duì)某品牌牙膏中的摩擦劑成分及其含量進(jìn)行以下探究：
          查得資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣，氫氧化鋁組成；牙膏中其他成分遇到鹽酸時(shí)無氣體產(chǎn)生。
          牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定：利用下圖所示裝置(圖中夾持儀器略去)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，充分反應(yīng)
          后，測定C中生成的BaCO3沉淀質(zhì)量，以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

          依據(jù)實(shí)驗(yàn)過程回答下列問題：
          （1）實(shí)驗(yàn)過程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝�。其作用除了可攪拌B，C中的反應(yīng)物外，還有：        。
          （2）C中反應(yīng)生成BaCO3的離子方程式是                                 。
          （3）下列各項(xiàng)措施中，不能提高測定準(zhǔn)確度的是（    ）
          A．在加入鹽酸之前，應(yīng)排凈裝置內(nèi)的CO2氣體
          B．滴加鹽酸不宜過快
          C．在A～B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置
          D．在B～C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置
          （4）實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確稱取8.00 g樣品三份，進(jìn)行三次測定，測得BaCO3平均質(zhì)量為3.94 g.則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。
          （5）有人認(rèn)為不必測定C中生成的BaCO3質(zhì)量，只要測定裝置C在吸收CO2前后的質(zhì)量差，一樣可以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。實(shí)驗(yàn)證明按此方法測定的結(jié)果明顯偏高，原因是_________________________________。
          （6）裝置中U形管D中的堿石灰的作用是_____________________________。
          

			
          

			
          
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