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          【題目】四種短周期主族元素在周期表中的位置如圖，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　) 
          A.若X單質(zhì)即可與強(qiáng)酸，也可與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，則M單質(zhì)可做半導(dǎo)體
          B.若M、Z、Y皆存在簡(jiǎn)單陰離子，則離子半徑：M＞Z＞Y
          C.若Y的氫化物的水溶液呈堿性，則X的氧化物不與任何酸反應(yīng)
          D.若四種元素的原子序數(shù)之和為56，則Z的單質(zhì)可以用作自來(lái)水的消毒劑
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          由四種短周期主族元素在周期表中的位置可知，Y為第二周期元素，X、M、Z為第三周期元素，且Y、M同主族。
          A. 若X單質(zhì)即可與強(qiáng)酸，也可與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，則X是鋁，M單質(zhì)是硅，可做半導(dǎo)體，故A正確；
          B. 電子層越多，離子半徑越大，具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則簡(jiǎn)單陰離子半徑M＞Z＞Y，故B正確；
          C. Y的氫化物水溶液呈堿性，Y為N，X為Si，二氧化硅與HF酸反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
          D. 若四種元素的原子序數(shù)之和為56，令M的為x，x-1+x+x+1+x-8=56，x=16，M為S，Z為Cl，則Z的單質(zhì)可以用作自來(lái)水的消毒劑，故D正確；
          故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置。通電后在石墨電極a和b附近分別滴加幾滴石蕊溶液。下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中正確的是（ ）
          A.逸出氣體的體積，a電極的小于b電極的
          B.一電極逸出無(wú)味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體
          C.a電極附近呈紅色，b電極附近呈藍(lán)色
          D.a電極附近呈藍(lán)色，b電極附近呈紅色
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】機(jī)動(dòng)車(chē)排放的污染物主要有碳?xì)浠衔�、一氧化碳和氮氧化物等�?/span>
          I．汽油燃油車(chē)上安裝三元催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低汽車(chē)尾氣污染。
          （1）已知： C（s）+O2（g） = CO2（g） △H1 ＝ 393.5kJ·mol1
          2C（s）+O2（g） = 2CO（g） △H2 ＝ 221.0 kJ·mol1
          N2（g）+O2（g） = 2NO（g） △H 3 ＝+180.5 kJ·mol1
          CO和NO兩種尾氣在催化劑作用下生成N2的熱化學(xué)方程式是_______。
          （2）研究CO和NO的催化反應(yīng)，用氣體傳感器測(cè)得在某溫度下、一定體積的密閉容器中，不同時(shí)間NO和CO濃度如下表：
          時(shí)間（s）
          0
          1
          2
          3
          4
          5
          c（NO）/（104mol·L1）
          10.0
          4.50
          2.50
          1.50
          1.00
          1.00
          c（CO）/（103mol·L1）
          3.60
          3.05
          2.85
          2.75
          2.70
          2.70
          ① 前4 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ（CO） ＝______mol·L1·s1。
          ② L、X可分別代表壓強(qiáng)或溫度。下圖A表示L一定時(shí)，NO（g）的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系。X代表的物理量是___________。判斷L1、L2的大小關(guān)系，并簡(jiǎn)述理由：_________。
          （3）實(shí)驗(yàn)測(cè)得，v正=k正·c2（NO）·c2（CO），v逆=k逆·c（N2） ·c2（CO2）（k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)）。
          ①達(dá)到平衡后，僅升高溫度，k正增大的倍數(shù)_________（填“>”、“<”或 “=”）k逆增大的倍數(shù)。
          ②若在2 L的密閉容器中充入1 mol CO和1 mol NO，在一定溫度下達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為40%，則k正︰k逆 =_____________。（保留一位小數(shù)）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某固體粉末中可能含有SiO2、Fe2O3、CuO、NaHCO3、K2CO3，某同學(xué)設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：(所加試劑均過(guò)量)
          已知：蘸取少量溶液2在酒精燈上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰呈紫色。
          請(qǐng)回答：
          （1）白色沉淀是__________________(填化學(xué)式)。
          （2）生成紅褐色沉淀的離子方程式為______________________。
          （3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象， 固體粉末中一定存在的組分是___________________________ (填化學(xué)式)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】解釋下列事實(shí)所用的方程式不合理的是
          A.硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后變藍(lán)：4I-+O2 +4H+=2I2+2H2O
          B.NaHCO3溶液顯堿性：HCO3－+H2OCO32－+OH－
          C.用Na2CO3溶液處理鍋爐水垢中的硫酸鈣：CO32- +CaSO4 =CaCO3 +SO42-
          D.氨水顯堿性：NH3·H2ONH4++OH－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有機(jī)物A為烴類(lèi)化合物，質(zhì)譜圖表明其相對(duì)分子質(zhì)量為70，其相關(guān)反應(yīng)如圖所示，其中B、D、E的結(jié)構(gòu)中均含有2個(gè)，它們的核磁共振氫譜中均出現(xiàn)4個(gè)峰．
          請(qǐng)回答：
          中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)為______；D的分子式為______；
          Ⅲ的反應(yīng)類(lèi)型為______填字母序號(hào)；
          還原反應(yīng)加成反應(yīng)氧化反應(yīng)消去反應(yīng)
          寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
          Ⅰ：______；
          Ⅱ：______；
          和E可在一定條件下反應(yīng)生成F，F為有香味的有機(jī)化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______；
          的同分異構(gòu)體中有一對(duì)互為順?lè)串悩?gòu)，且結(jié)構(gòu)中有2個(gè)，它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______和______；
          的另一種同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，能與足量金屬鈉生成氫氣，不能發(fā)生消去反應(yīng)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】可逆反應(yīng)m A(s)+n B(g)  e C(g)+f D(g)，反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)其他條件不變時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)φ(C)在不同溫度和不同壓強(qiáng)的條件下隨時(shí)間的變化如圖所示。下列敘述正確的是( )
          A．平衡后，若使用催化劑，C的體積分?jǐn)?shù)將增大
          B．平衡后，若溫度升高，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
          C．平衡后，增加A的質(zhì)量化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
          D．化學(xué)方程式中，化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系為n＜e +f
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】流動(dòng)電池是一種新型電池。其主要特點(diǎn)是可以通過(guò)電解質(zhì)溶液的循環(huán)流動(dòng)，在電池外部調(diào)節(jié)電解質(zhì)溶液，以保持電池內(nèi)部電極周?chē)芤簼舛鹊姆�(wěn)定。北京化工大學(xué)新開(kāi)發(fā)的一種流動(dòng)電池如圖所示，電池總反應(yīng)為Cu＋PbO2＋2H2SO4=CuSO4＋PbSO4＋2H2O。下列說(shuō)法不正確的是
          A．a(chǎn)為負(fù)極，b為正極
          B．該電池工作時(shí)PbO2電極附近溶液的pH增大
          C．a(chǎn)極的電極反應(yīng)為Cu－2e－=Cu2＋
          D．調(diào)節(jié)電解質(zhì)溶液的方法是補(bǔ)充CuSO4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】教材采用圖1實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定鋅與稀硫酸反應(yīng)的速率。
          (1)檢查圖1裝置氣密性的操作方法是___。
          (2)分別取2g顆粒大小相同的鋅粒分別與體積均為40mL的1mol/L硫酸、4mol/L硫酸反應(yīng)，收集25mLH2時(shí)所需時(shí)間后者比前者___。
          (3)同學(xué)們?cè)趯?shí)驗(yàn)操作中發(fā)現(xiàn)本實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)存在明顯不足，例如___。
          (4)某化學(xué)興趣小組對(duì)教材實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行圖2所示改進(jìn)。檢查裝置氣密性后進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作有：
          a．在多孔塑料袋中裝入鋅粒；
          b．在錐形瓶中加入40mL1mol/L硫酸；
          c．塞好橡膠塞，___時(shí)立即用秒表計(jì)時(shí)；
          d．注射器內(nèi)每增加5mL氣體時(shí)讀取一次秒表。
          (5)實(shí)驗(yàn)觀察到鋅與稀硫酸反應(yīng)初期速率逐漸加快，其原因是___，反應(yīng)進(jìn)行一定時(shí)間后速率逐漸減慢，原因是___。
          (6)測(cè)得產(chǎn)生H2的體積與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系曲線如圖3所示，t1～t2時(shí)間段氫氣體積略有減小的原因是___；在64s內(nèi)用H+濃度表示的平均反應(yīng)速率v（H+）=___（此時(shí)，溶液體積仍為40mL，氣體摩爾體積為25L/mol）。
          

			
          

			
          
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