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          【題目】下列物質(zhì)中，既含共價(jià)鍵又含離子鍵的是（ ）
          A.KCl
          B.H2O
          C.Na2O2
          D.CO2
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】解：A．KCl中鉀離子和氯離子之間只存在離子鍵，故A錯(cuò)誤； B．H2O分子中H原子和O原子之間只存在共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；
          C．Na2O2中鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵、O原子和O原子之間存在共價(jià)鍵，故C正確；
          D．二氧化碳只存在共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；
          故選C．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，下圖為兩套實(shí)驗(yàn)裝置。
          （1）寫出下列儀器的名稱：
          a.________b._______ c._________。
          （2）儀器a~e中，使用前必須檢查是否漏水的有_________________。（填序號(hào)）
          （3）現(xiàn)需配制0.1mol/LNaOH溶液450ml，裝置II是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖。
          ①圖中的錯(cuò)誤是_______________。除了圖中給出的儀器和托盤天平外，為完成實(shí)驗(yàn)還需要的儀器有：______
          ②根據(jù)計(jì)算得知，所需NaOH的質(zhì)量為_______g。
          ③配制時(shí)，其正確的操作順序是（用字母表示，每個(gè)字母只能用一次）________________。
          a.用30mL水洗滌燒杯2~3次，洗滌液均注入容量瓶
          b.準(zhǔn)確稱取計(jì)算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解
          c.將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
          d.將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
          e.改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
          f.繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度2~3cm處
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】填空：
          （1）明礬【KAl（SO4）2·12H2O】?jī)羲恚ㄓ秒x子方程式表示）：____________________；常溫下，小蘇打水溶液呈   性（填“酸”“堿” 或“中”）。 把上述兩溶液混合，反應(yīng)的離子方程式是  。
          （2）實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO3的溶液時(shí)，常將AgNO3固體先溶于 中，然后再用
          稀釋到所需的濃度。
          （3）用純堿溶液清洗油污時(shí)，加熱可以增強(qiáng)其去污能力，請(qǐng)簡(jiǎn)述原因（書寫離子方程式，并用文字加以簡(jiǎn)單說明）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列四組物質(zhì)中，前者屬于非電解質(zhì)，后者屬于電解質(zhì)的是（ ）
          A．二氧化碳 碳酸鈉 B．硫酸鈉 乙醇 C．氧化鋁 硫 D．鹽酸 蔗糖
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均難溶于水，但存在溶解平衡．當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，溶液中離子濃度的乘積是一個(gè)常數(shù)(此常數(shù)用Ksp表示，Ksp和水的KW相似)．如：
          AgX(s)Ag＋(aq)＋X－(aq)；Ksp(AgX)=c(Ag＋)·c(X－)＝1.8×10－10
          AgY(s)Ag＋(aq)＋Y－(aq)；Ksp(AgY)=c(Ag＋)·c(Y－)＝1.0×10－12
          AgZ(s)Ag＋(aq)＋Z－(aq)；Ksp(AgZ)=c(Ag＋)·c(Z－)＝8.7×10－17
          （1）根據(jù)以上信息，判斷AgX、AgY、AgZ三者的溶解度(用已被溶解的溶質(zhì)的物質(zhì)的量/1 L溶液表示)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小順序?yàn)?/span> 。
          （2）若向AgY的飽和溶液中加入少量的AgX固體，則c(Y－) (填“增大”、“減小”或“不變”)。
          （3）在25℃時(shí)，若取0.188 g的AgY(相對(duì)分子質(zhì)量為188)固體放入100 mL水中(忽略溶液體積的變化)，則溶液中Y－的物質(zhì)的量濃度為 。
          （4）①由上述Ksp判斷，在上述（3）的體系中，能否實(shí)現(xiàn)AgY向AgZ的轉(zhuǎn)化，并簡(jiǎn)述理由： ②在上述（3）體系中，能否實(shí)現(xiàn)AgY向AgX的轉(zhuǎn)化？根據(jù)你的觀點(diǎn)選答一項(xiàng)．若不能，請(qǐng)簡(jiǎn)述理由： ，若能，則實(shí)驗(yàn)轉(zhuǎn)化的必要條件是 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有室溫下四種溶液，有關(guān)敘述不正確的是（ ）
          ①
          ②
          ③
          ④
          pH
          11
          11
          3
          3
          溶液
          氨水
          氫氧化鈉溶液
          醋酸溶液
          鹽酸
          A．①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后，兩溶液的pH均減小
          B．分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH： ①＞②＞④＞③
          C．①、④兩溶液等體積混合，所得c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)
          D．VaL④與VbL②溶液混合后，若混合后溶液pH=4， 則Va : Vb= 11 : 9
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氣體體積的大小與許多因素有關(guān)。當(dāng)溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，氣體體積主要取決于（ ）
          A．氣體的種類 B．氣體的物質(zhì)的量
          C．氣體分子本身的大小 D．氣體分子之間的平均距離
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是
          A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHF中含有的分子數(shù)為NA
          B. 常溫常壓下，硝酸與銅反應(yīng)得到NO2、N2O4共23g，則銅失去的電子數(shù)為0.5NA
          C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，8.96L平均相對(duì)分子質(zhì)量為3.5的H2與D2含有的中子數(shù)為0.3NA
          D. 0.1L18mol/L濃硫酸與足量金屬銅在加熱條件下充分反應(yīng)，生成0.9NA個(gè)SO2分子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溫度下，向一定體積0.1mol·L-1的氨水中逐漸加入等濃度的鹽酸，溶液中pOH [pOH=-lgc(OH-)]與pH的變化關(guān)系如下圖所示．下列說法不正確是
          A. M點(diǎn)和N點(diǎn)溶液中H2O的電離程度相同
          B. Q點(diǎn)溶液中，c(NH4+)+c(NH3·H2O)＝c(Cl-)
          C. M點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性小于Q點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性
          D. N點(diǎn)溶液加水稀釋，變小
          

			
          

			
          
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