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          已知反應(yīng)AsO43—＋2I－＋2H＋AsO32—＋I2＋H2O是可逆反應(yīng)。設(shè)計如圖裝置(C1、C2均為石墨電極)，分別進行下述操作：
          Ⅰ.向B燒杯中逐滴加入濃鹽酸
          Ⅱ.向B燒杯中逐滴加入40% NaOH溶液
          結(jié)果發(fā)現(xiàn)電流計指針均發(fā)生偏轉(zhuǎn)。
           
          據(jù)此，下列判斷正確的是(　　)
          A．操作Ⅰ過程中，C1為正極
          B．操作Ⅱ過程中，鹽橋中的K＋移向B燒杯溶液
          C．操作Ⅰ過程中，C2棒上發(fā)生的反應(yīng)為：AsO43—＋2H＋＋2e－=AsO33—＋H2O
          D．操作Ⅱ過程中，C1棒上發(fā)生的反應(yīng)為：2I－=I2＋2e－
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
           
          【解析】向B燒杯中加濃鹽酸，可逆反應(yīng)向右進行，C2上發(fā)生的是得電子的還原反應(yīng)，C2為正極，A錯、C對；向B燒杯中加入NaOH溶液，反應(yīng)向左進行，A中發(fā)生的是I2得電子生成I－的反應(yīng)，K＋應(yīng)移向A燒杯，B、D錯。
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 8-1 弱電解質(zhì)的電離平衡練習(xí)卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          弱電解質(zhì)電離情況可以用電離度和電離平衡常數(shù)表示，表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)(Ka)和弱堿的電離平衡常數(shù)(Kb)，表2是常溫下幾種難(微)溶物的溶度積常數(shù)(Ksp)。
          表1
          酸或堿
          電離平衡常數(shù)(Ka或Kb)
          CH3COOH
          1.8×10－5
          HNO2
          4.6×10－4
          HCN
          5×10－10
          HClO
          3×10－8
          NH3·H2O
          1.8×10－5
           
          表2
          難(微)溶物
          溶度積常數(shù)(Ksp)
          BaSO4
          1×10－10
          BaCO3
          2.6×10－9
          CaSO4 
          7×10－5
          CaCO3
          5×10－9
           
          請回答下面問題：
          (1)表1所給的四種酸中，酸性最弱的是________________(用化學(xué)式表示)。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離程度增大，而電離常數(shù)不變的操作是________(填序號)。
          A．升高溫度
          B．加水稀釋
          C．加少量的CH3COONa固體
          D．加少量冰醋酸
          (2)CH3COONH4的水溶液呈________(選填“酸性”、“中性”或“堿性”)，理由是_______________，溶液中各離子濃度大小關(guān)系是______。
          (3)物質(zhì)的量之比為1∶1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH>7，該溶液中離子濃度從大到小的排列為______________________。
          (4)工業(yè)中常將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3后，再將其制成各種可溶性的鋇鹽(如BaCl2)。具體做法是用飽和的純堿溶液浸泡BaSO4粉末，并不斷補充純堿，最后BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3�，F(xiàn)有足量的BaSO4懸濁液，在該懸濁液中加純堿粉末并不斷攪拌，為使SO42—物質(zhì)的量濃度不小于0.01 mol·L－1，則溶液中CO32—物質(zhì)的量濃度應(yīng)≥________ mol·L－1。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 7-2 化學(xué)反應(yīng)的方向和限度練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          相同溫度下，在體積相等的三個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。
          實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
          容器編號
          起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol
          平衡時反應(yīng)中的能量變化
          N2
          H2
          NH3
          ①
          1
          3
          0
          放出熱量a kJ
          ②
          2
          3
          0
          放出熱量b kJ
          ③
          2
          6
          0
          放出熱量c kJ
           
          下列敘述正確的是(　　)
          A．放出熱量關(guān)系：a<b<92.4
          B．三個容器內(nèi)反應(yīng)的平衡常數(shù)：③>①>②
          C．達平衡時氨氣的體積分數(shù)：①>③
          D．N2的轉(zhuǎn)化率：②>①>③
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 7-1 化學(xué)反應(yīng)速率練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，某同學(xué)設(shè)計了如表一系列實驗。將表中所給的試劑按一定體積混合后，分別加入四個盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶(甲、乙、丙、丁)中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄收集相同體積的氣體所需時間。
          實驗
          試劑/mL
          甲
          乙
          丙
          丁
          4 mol/L H2SO4
          20
          V1
          V2
          V3
          飽和CuSO4溶液
          0
          2.5
          V4
          10
          H2O
          V5
          V6
          8
          0
           
          下列說法正確的是(　　)
          A．實驗甲產(chǎn)生氣泡的速率最快  　　　B．V1<V2<V3<20
          C．V4＝V5＝10  　　　D．V6＝7.5
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 6-3 原電池金屬的腐蝕及防護練習(xí)卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          如圖所示，用石墨電極電解氯化銅溶液。查閱資料可知，CuCl42—顯黃色，氯化銅溶液顯藍綠色或黃綠色；向體積相同濃度分別為0.01 mol/L、0.05 mol/L、0.1 mol/L、0.5 mol/L的氯化銅溶液中加入NaCl至飽和，對比發(fā)現(xiàn)，溶液的顏色由黃綠色向藍綠色轉(zhuǎn)變。
           
          請回答下列問題：
          (1)陽極上的氣體呈________色，檢驗該氣體可用________________。
          (2)寫出電解的離子方程式：________________。
          (3)實驗時，裝置中陰極溶液顏色由藍綠色變?yōu)辄S綠色，原因是________。
          (4)取出陰極的石墨棒，發(fā)現(xiàn)表面有淺藍色固體，試設(shè)計實驗探究此淺藍色固體的成分：
          ____________________________________________________。
          (5)為什么要設(shè)計連接后面的裝置？
          ______________________________________________________________
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 6-3 原電池金屬的腐蝕及防護練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          銅板上鐵鉚釘處的吸氧腐蝕原理如圖所示，下列有關(guān)說法中，不正確的是(　　)
           
          A．此過程中銅并不被腐蝕
          B．此過程中電子從Fe移向Cu
          C．正極反應(yīng)式為：2H＋＋2e－=H2↑
          D．此過程中還涉及反應(yīng)：4Fe(OH)2＋2H2O＋O2=4Fe(OH)3
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 6-2 原電池、常見的化學(xué)電源練習(xí)卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          根據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag＋(aq)＋Cu(s)=Cu2＋(aq)＋2Ag(s)設(shè)計的原電池如圖所示，其中鹽橋為瓊膠?飽和KNO3鹽橋。請回答下列問題。(　　)
           
          (1)電極X的材料是________，電解質(zhì)溶液Y是________。
          (2)銀電極為電池的________極，寫出兩電極的電極反應(yīng)式：
          銀電極：_________________________________________________；
          X電極：___________________________________________________。
          (3)外電路中，電子是從________電極流向________電極。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 6-1 化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)練習(xí)卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          (1)宇宙飛船上的氫氧燃料電池，其電池反應(yīng)為：2H2＋O2=2H2O，試寫出電解質(zhì)溶液若為鹽酸時的正極反應(yīng)式：______________。
          (2)已知4 g甲烷氣體充分燃燒生成CO2(g)和H2O(l)時，放出Q kJ的熱量。寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：______________________。
          (3)已知下列熱化學(xué)方程式：
          ①Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g)　ΔH＝－Q1 kJ/mol
          ②3Fe2O3(s)＋CO(g)=2Fe3O4(s)＋CO2(g)　ΔH＝－Q2 kJ/mol
          ③Fe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO2(g)　ΔH＝－Q3 kJ/mol
          利用蓋斯定律計算：FeO(s)＋CO(g)=Fe(s)＋CO2(g)的焓變ΔH＝________。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 5-1 人類對原子結(jié)構(gòu)的認識練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A，含N個中子，它與1H原子組成HmX分子。在ag HmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是(  )
          A． (A－N＋m) mol      B． (A－N) mol
          C． (A－N) mol          D． (A－N＋m) mol
           
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案