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          下列有關化學反應熱的描述中，正確的是                             （    ）
          ①化學反應過程中一定有能量變化；②△H＞0表示放熱反應，△H＜0表示吸熱反應；③△H的大小與熱化學方程式中的化學計算數(shù)成正比；④放熱反應在常溫下就一定能進行；⑤生成物的總能量小于反應物總能量時，△H＜0；⑥化學反應中放出的熱才是反應熱；
          A．①③⑤　　 　B．②④⑥　　　　C．①②③　　　　D．④⑤⑥
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          化學變化的特征之一就是伴隨能量的變化�！鱄＞0表示吸熱反應，△H＜0表示放熱反應。在熱化學方程式中物質(zhì)前面的化學計量數(shù)表示的是參加反應的物質(zhì)的物質(zhì)的量，與反應熱成正比。反應條件與反應是放熱反應還是吸熱反應無關。生成物的總能量小于反應物的總能量，反應是放熱反應，△H＜0。在化學反應過程中放出或吸收的能量都是反應熱。答案是A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知石墨在一定條件下轉(zhuǎn)化成金剛石是吸熱反應，由此可能出的正確結論是
          A．石墨比金剛石更穩(wěn)定B．金剛石比石墨更穩(wěn)定
          C．石墨轉(zhuǎn)化成金剛石是物理變化D．石墨和金剛石的結構相同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應原理是
          ①CH3OH(g)+H2O(g) = CO2(g)+3H2(g) DH =" +" 49.0 kJ·mol-1
          ②CH3OH(g)+1/2O2(g) = CO2(g)+2H2(g) DH =－192.9 kJ·mol-1
          下列說法正確的是
          A．CH3OH的燃燒熱為192.9 kJ·mol-1
          B．反應①中的反應物總能量大于生成物的總能量
          C．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量
          D．根據(jù)②推知反應：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g) 的DH＞－192.9 kJ·mol-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （6分）2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），反應過程的能量變化如下圖所示。已知1mol SO2（g）氧化為1 mol SO3（g）的△H="–99" kJ／mol。請回答下列問題：

          （1）圖中E的大小對該反應的反應熱有無影響?             。該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低?                 。
          （2）寫出圖中由A生成C的熱化學反應方程式                               。
          （3）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 kJ／mol，計算由S(s)生成3 mol SO3(g)的△H=      。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知:物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定,白磷轉(zhuǎn)化為紅磷是放熱的,據(jù)此下列說法中正確的是(   )
          A．白磷轉(zhuǎn)化為紅磷是物理變化
          B．在相同條件下紅磷比白磷穩(wěn)定
          C．相同條件下,紅磷所具有的總能量比白磷的高
          D．相同質(zhì)量的紅磷和白磷完全燃燒放出的能量相等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分） 2SO2(g)＋O2(g)?? 2SO3(g)，反應過程的能量變化如圖所示。已知1 mol SO2(g)氧化為1 mol SO3(g)的ΔH＝－99 kJ/mol。

          請回答下列問題：
          (1) E的大小對該反應的反應熱有無影響？             。該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低？             ；(2)圖中ΔH＝         kJ/mol；
          (3)V2O5的催化循環(huán)機理可能為：V2O5氧化SO2時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機理的化學方程式                           ；
                                                                                 ；
          (4)如果反應速率v(SO2)為0.05 mol/(L·min)，則
          v(O2)＝       mol/(L·min)、v(SO3)＝       mol/(L·min)；
          (5)已知S (s)＋O2(g)??SO2(g) ΔH＝－296 kJ/mol，計算由S(s)生成3 mol SO3(g)的ΔH         。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某學生用如圖所示裝置進行化學反應X＋2Y===2Z能量變化情況的研究。當往試管中滴加試劑Y時，看到導管中甲處液面下降，乙處液面上升。關于該反應的敘述正確的是(　　)

          ①該反應為放熱反應　 ②生成物的總能量比反應物的總能量高�、墼摲磻^程可以看成是“貯存”于X、Y內(nèi)部的能量轉(zhuǎn)化為熱量而釋放出來
          A．①②③B．①③C．①②D．②
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          25 ℃，101 k Pa時，強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的中和熱為57.3 kJ/mol，辛烷的燃燒熱為5518 kJ/mol。下列熱化學方程式書寫正確的是（  ）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          (8分)按要求寫熱化學方程式：
          已知稀溶液中，1 mol H2SO4與NaOH溶液
          恰好完全反應時，放出114.6 kJ熱量，
          寫出表示H2SO4與NaOH反應的中和熱的熱化學方程式
          _________________________________________________________________.
          (2) 25℃、101 kPa條件下充分燃燒一定量的丁烷氣體放出熱量為Q kJ，經(jīng)測定，將生成的CO2通入足量澄清石灰水中產(chǎn)生25 g白色沉淀，寫出表示丁烷燃燒熱的熱化學方程式______________________________________________________．
          (3) 已知下列熱化學方程式：
          ①CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ/mol
          ②C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2＝－393.5 kJ/mol
          ③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH3＝－285.8 kJ/mol
          寫出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的熱化學方程式_________________________________________．
          

			
          

			
          
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