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          【題目】在2L密閉容器中加入4molSO2和2molO2，發(fā)生下列反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，
          （1）若充分反應(yīng)后能否得到4molSO3？為什么？__________________________
          （2）若經(jīng)5s后，剩下的SO2為2.5mol，則用O2表示的反應(yīng)速率是多少？5s末SO3濃度是多少？
          ______________、__________
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】不能， 可逆反應(yīng)不能完全進行 0.075 mol·L-1·S-1 0.75 mol·L-1 
          【解析】
          （1）不能，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，加入4molSO2和2molO2不能完全轉(zhuǎn)化為4molSO3。
          （2）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，這里用濃度表示（mol/L）
          起 2 1 0
          轉(zhuǎn) 0.75 0.375 0.75
          平 1.25 0.625 0.75
          v(O2)= = mol·L-1·s-1= 0.075mol·L-1·s-1，易知5s末SO3濃度是0.75 mol·L-1。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在溫度壓強不變時，1mol NO2高溫分解，生成NO和O2，達(dá)到平衡時容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量變?yōu)?/span>1.2mol，這時NO2的轉(zhuǎn)化率為
          A. 10%B. 20%C. 40%D. 50%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（Ⅰ）下圖是常見儀器的部分結(jié)構(gòu)。
          （1）寫出儀器名稱A__________，B__________，C__________，D__________。
          （2）使用前需檢查是否漏水的儀器有____________（填字母）。
          （Ⅱ）已知常溫下氫氧化銅的Ksp=2×10-20。
          （3）某硫酸銅溶液里c(Cu2+)=0.02mol/L，若要生成Cu(OH)2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液pH使之大于_________。
          （4）要使0.2mol/ LCuSO4溶液中Cu2+沉淀較為完全（Cu2+濃度降至原來的千分之一），則應(yīng)向溶液里加入NaOH溶液使溶液pH為______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為了探究化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化，某實驗小組設(shè)計了如圖所示的三套實驗裝置：
          (1)上述3個裝置中，不能證明“銅與濃硝 酸反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)”的是(不能用手觸摸和使用溫度計)___________。
          (2)某同學(xué)選用裝置Ⅰ進行實驗(實驗前U形管里液面左右相平)，在甲試管里加入 適量氫氧化鈉溶液與稀鹽酸，U形管中可觀察到的現(xiàn)象是______________，說明該反應(yīng)屬于_____ (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
          (3)為定量測定(2)中反應(yīng)的反應(yīng)熱，使50 mL 0.50 mol·L－1鹽酸與50 mL0.55 mol·L－1NaOH溶液在簡易量熱計中進行中和反應(yīng).回答下列問題：
          ①該實驗中NaOH的濃度大于HCl的濃度的作用是_________________________。
          ②實驗中若改用60 mL 0.50 mol·L－1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所求中和熱_________ (填“相等”或“不相等”)。
          (4)已知一些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表所示： 
          化學(xué)鍵
          C—H
          C—F
          H—F
          F—F
          鍵能/kJ·mol－1
          414
          489
          565
          155
          請根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算CH4(g)和F2(g)反應(yīng)生成CF4(g)和HF(g)的熱化學(xué)方程式：_______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】書寫下列微粒的電子式： 
          (1)NH4+：____________； CO2：__________；NaOH：________________ 。
          (2)若2.6g乙炔（C2H2氣態(tài)）完全燃燒生成液態(tài)水和CO2時放熱130kJ。則此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】關(guān)于下列圖像的說法正確的是
          A. 圖 1 表示：密閉容器中發(fā)生的反應(yīng) NH2COONH4（s） 2NH3（g）+CO2（g），NH3的體積分?jǐn)?shù) ψ（NH3）與時間（t）的關(guān)系
          B. 圖 2 表示：一定量飽和氯水中加入 CaCO3 固體，溶液中的 c（Cl－）與加入 CaCO3 物 質(zhì)的量關(guān)系
          C. 圖3表示：NH4HSO4溶液中加入NaOH固體，溶液中的c（NH4＋）與加入NaOH質(zhì)量 的關(guān)系
          D. 圖4表示：25℃時，Na2S溶液加水稀釋，溶液中的c（H＋）與加入水的體積的關(guān)系
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置：
          ⅠA
          ⅡA
          ⅢA
          ⅣA
          ⅤA
          ⅥA
          ⅦA
          0
          1
          ①
          2
          ②
          ③
          ④
          ⑧
          3
          ⑤
          ⑥
          ⑦
          ⑨
          請按要求回答下列問題。
          （1）元素④的名稱是______，元素④在周期表中所處位置___________，從元素原子得失電子的角度看，元素④具有____________(填“氧化性”或“還原性”)。
          （2）按氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由弱到強的順序排列，⑥④⑦的氫化物穩(wěn)定性：_____________________(寫氫化物的化學(xué)式)。
          （3）元素⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖是____________。
          （4）寫出元素⑤形成的單質(zhì)在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式________________，這一反應(yīng)是___________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
          （5）用電子式表示①與⑨反應(yīng)得到的化合物的形成過程_______________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知元素X位于Y的下一周期，X、Y的原子序數(shù)均不大于20．某含氧酸鹽甲的化學(xué)式 為XYO3。請回答：
          （1）常溫下X的單質(zhì)能與水發(fā)生反應(yīng)，395℃時，甲能發(fā)生分解反應(yīng)生成兩種鹽，一種是 含Y元素的無氧酸鹽，則X位于周期表_____，甲發(fā)生分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。
          （2） 若甲難溶于水，且甲與鹽酸反應(yīng)生成能使品紅溶液褪色的氣體．
          ①則甲為_____（填化學(xué)式）該氣體能使酸性高錳酸鉀溶液褪色， 該反應(yīng)的離子方程式為_____；
          ②X、Y形成簡單離子半徑大小關(guān)系為   >  （用離子符號表示）．_________
          ③25℃時，甲在水中的沉淀溶解平衡曲線如右圖所示，若要使溶液 X2＋離子沉淀完全，則 YO32－離子的最小濃度為_____mol·L－1。
          （當(dāng)離子濃度小于 1×10－5mol·L－1 時，該離子沉淀完全）
          （3）若甲能與鹽酸反應(yīng)，生成無色、無味的氣體乙．則：
          ①乙的電子式為_____；
          ②甲在水中持續(xù)加熱生成一種更難溶的物質(zhì)并逸出氣體乙，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下圖表示構(gòu)成細(xì)胞的元素、化合物及其作用示意圖，a、b、c、d代表不同的小分子物質(zhì)，A、B、C代表不同的大分子物質(zhì)，請分析回答：
          （1）物質(zhì)a是_______，在動物細(xì)胞內(nèi)，與物質(zhì)A作用最相近的物質(zhì)是__________ 。
          （2）物質(zhì)c是_______共有______種，不同生物體內(nèi)物質(zhì)C不同體現(xiàn)在___________________________。
          （3）b的結(jié)構(gòu)通式是________________，不同種類的b之間的不同取決于____________的不同，鑒定生物組織中B用的試劑是_______________。
          （4）與d同屬于一類的物質(zhì)還有________________（2種）。
          

			
          

			
          
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