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          （16分）（1）配制物質(zhì)的量濃度為0.2
mol/L的NaOH溶液500 mL，填空并請回答下列問題：
          


          
 
          
  
  
          應稱量NaOH的質(zhì)量/g
          
            		
  
  
          已給儀器
          
            		
  
  
          除已給儀器外還需要的其他儀器
          
            		
 
          
 
          
  
  
           
          
            		
  
  
          燒杯、藥匙、
          
  
          托盤天平
          
            		
  
  
           
          
            		
 
          

          


          （1）
          


          （2）下列操作對配制的NaOH溶液濃度有偏高影響的是_______    
          


          A．稱量NaOH固體時，露置在空氣的時間過長  
          


          B．選用的容量瓶內(nèi)有少量的蒸餾水
          


          C．在燒杯中溶解NaOH后，立即將所得溶液注入容量瓶中
          


          D．在定容時仰視容量瓶刻度線 
          


          （3）當向0.2
mol/L NaOH的溶液通入一定量CO2后，將溶液低溫蒸干得到固體的組成可能有四種情況，分別是：①______              
_，②           
，  ③______            __，  ④               
。
          


          （4）向0.1 mol/L的AlCl3溶液中加入過量的0.2 mol/L的NaOH溶液，則發(fā)生反應的離子方程式為                                           
。
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          （1）4.0（2分）（答4的給1分）；500 mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管、量筒（2分）（容量瓶不寫規(guī)格不給分，寫錯別字不給分）
          


          （2）C（2分）
          


          （3）NaOH和Na2CO3　，Na2CO3   ， Na2CO3和NaHCO3  ， NaHCO3 

          


          （4）Al3+ + 4OH— = AlO2— + 2H2O（2分）
          


          【解析】略
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2011?豐臺區(qū)一模）工業(yè)上將純凈干燥的氯氣通入到物質(zhì)的量濃度為0.375mol/LNaOH溶液中得到漂水．某同學想在實驗室探究Cl2性質(zhì)并模擬制備漂水，如圖是部分實驗裝置．已知KMnO4與鹽酸溶液反應可以制取Cl2．

          （1）配制物質(zhì)的量濃度為0.375mol/LNaOH溶液時，主要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒和
          容量瓶
          容量瓶
          ．
          （2）濃硫酸的作用是
          干燥氯氣
          干燥氯氣
          ．
          （3）裝置E中發(fā)生化學反應的離子方程式為
          Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
          Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
          ．
          （4）裝置B中飽和NaCl溶液可用于除去Cl2中的HCl氣體，已知氯氣與水的反應是一個可逆反應，請簡述飽和NaCl溶液除去Cl2中HCl氣體的原理（用離子方程式表示和文字說明）
          HCl溶于水電離出的H+和飽和NaCl溶液中的Cl-都會對反應Cl2+H2O?H++Cl-+HClO起到抑制作用
          HCl溶于水電離出的H+和飽和NaCl溶液中的Cl-都會對反應Cl2+H2O?H++Cl-+HClO起到抑制作用
          ．
          （5）實驗時裝置D中濕潤的紅色紙條褪色，干燥部分沒有褪色，放置一段時間后，紙條全部褪色．該同學認為Cl2的密度比空氣大，可能是試管下部Cl2的濃度大于試管上部Cl2的濃度所導致的．請判斷該解釋是否合理
          不合理
          不合理
          ，并分析產(chǎn)生上述實驗現(xiàn)象的原因
          實驗進行中Cl2與濕潤紅色紙條中的水反應生成HClO使?jié)駶櫟募t色紙條褪色，干燥部分沒有HClO，所以紙條不褪色，放置一段時間，由于水分子運動會導致整個紙條濕潤而褪色
          實驗進行中Cl2與濕潤紅色紙條中的水反應生成HClO使?jié)駶櫟募t色紙條褪色，干燥部分沒有HClO，所以紙條不褪色，放置一段時間，由于水分子運動會導致整個紙條濕潤而褪色
          ；如需改進，請簡述設計方案
          取一塑料板將干燥的紅色紙條和濕潤的紅色紙條分別貼在塑料板兩側(cè)，將該裝置放入裝置D中或?qū)⒙葰庀韧ㄈ胙b有干燥的紅色紙條的試管，再通入裝有濕潤的紅色紙條的試管中
          取一塑料板將干燥的紅色紙條和濕潤的紅色紙條分別貼在塑料板兩側(cè)，將該裝置放入裝置D中或?qū)⒙葰庀韧ㄈ胙b有干燥的紅色紙條的試管，再通入裝有濕潤的紅色紙條的試管中
          （若認為合理．則此問可不作答）．
          （6）氯元素含量為10%的漂水溶液355g，其中含NaClO的物質(zhì)的量為
          0.5
          0.5
          mol．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          工業(yè)上將純凈干燥的氯氣通入到物質(zhì)的量濃度為0.375mol/LNaOH溶液中得到漂水。某同學想在實驗室探究Cl2性質(zhì)
          并模擬制備漂水，下圖是部分實驗裝置。已知KMnO4與鹽酸溶液反應可以制取Cl2。
          （1）配制物質(zhì)的量濃度為0.375 mol/LNaOH溶液時，主要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒和　　　　 。
          （2）濃硫酸的作用是　　　 　。
          （3）裝置E中發(fā)生化學反應的離子方程式為　　　　 。
          （4）裝置B中飽和NaCl溶液可用于除去Cl2中的HCl氣體，已知氯氣與水的反應是一個可逆反應，請簡述飽和NaCl溶液除去Cl2
          中HCl氣體的原理（用離子方程式表示和文字說明）　　　　 。
          （5）實驗時裝置D中濕潤的紅色紙條褪色，干燥部分沒有褪色，放置一段時間后，紙條全部褪色。該同學認為Cl2的密度比空氣大，
          可能是試管下部Cl2的濃度大于試管上部Cl2的濃度所導致的。請判斷該解釋是否合理，并分析產(chǎn)生上述實驗現(xiàn)象的原因　　　　 ；
          如需改進，請簡述設計方案　　　　 （若認為合理。則此問可不答）。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          工業(yè)上將純凈干燥的氯氣通入到物質(zhì)的量濃度為0.375mol/LNaOH溶液中得到漂水。某同學想在實驗室探究Cl2性質(zhì)
          并模擬制備漂水，下圖是部分實驗裝置。已知KMnO4與鹽酸溶液反應可以制取Cl2。
          （1）配制物質(zhì)的量濃度為0.375 mol/LNaOH溶液時，主要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒和　　　　 。
          （2）濃硫酸的作用是　　　 　。
          （3）裝置E中發(fā)生化學反應的離子方程式為　　　　 。
          （4）裝置B中飽和NaCl溶液可用于除去Cl2中的HCl氣體，已知氯氣與水的反應是一個可逆反應，請簡述飽和NaCl溶液除去Cl2
          中HCl氣體的原理（用離子方程式表示和文字說明）　　　　 。
          （5）實驗時裝置D中濕潤的紅色紙條褪色，干燥部分沒有褪色，放置一段時間后，紙條全部褪色。該同學認為Cl2的密度比空氣大，
          可能是試管下部Cl2的濃度大于試管上部Cl2的濃度所導致的。請判斷該解釋是否合理，并分析產(chǎn)生上述實驗現(xiàn)象的原因　　　　 ；
          如需改進，請簡述設計方案　　　　 （若認為合理。則此問可不答）。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012屆黑龍江省大慶市第三十五中學高三期中考試化學試卷（帶解析）
				題型：實驗題
			
          

						
          工業(yè)上將純凈干燥的氯氣通入到物質(zhì)的量濃度為0.375mol/LNaOH溶液中得到漂水。某同學想在實驗室探究Cl2性質(zhì)
          并模擬制備漂水，下圖是部分實驗裝置。已知KMnO4與鹽酸溶液反應可以制取Cl2。

          （1）配制物質(zhì)的量濃度為0.375 mol/LNaOH溶液時，主要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒和　　　　。
          （2）濃硫酸的作用是　　　　。
          （3）裝置E中發(fā)生化學反應的離子方程式為　　　　。
          （4）裝置B中飽和NaCl溶液可用于除去Cl2中的HCl氣體，已知氯氣與水的反應是一個可逆反應，請簡述飽和NaCl溶液除去Cl2
          中HCl氣體的原理（用離子方程式表示和文字說明）　　　　。
          （5）實驗時裝置D中濕潤的紅色紙條褪色，干燥部分沒有褪色，放置一段時間后，紙條全部褪色。該同學認為Cl2的密度比空氣大，
          可能是試管下部Cl2的濃度大于試管上部Cl2的濃度所導致的。請判斷該解釋是否合理，并分析產(chǎn)生上述實驗現(xiàn)象的原因　　　　；
          如需改進，請簡述設計方案　　　　（若認為合理。則此問可不答）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014屆浙江省高一上學期期中試卷化學試卷（理）
				題型：實驗題
			
          

						
          工業(yè)上將純凈干燥的氯氣通入到物質(zhì)的量濃度為0.375mol/LNaOH溶液中得到漂水。某同學想在實驗室探究Cl2性質(zhì)
          


          并模擬制備漂水，下圖是部分實驗裝置。已知KMnO4與鹽酸溶液反應可以制取Cl2。
          


          


          （1）配制物質(zhì)的量濃度為0.375 mol/LNaOH溶液時，主要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒和　　　　 。
          


          （2）濃硫酸的作用是　　　 　。
          


          （3）裝置E中發(fā)生化學反應的離子方程式為　　　　 。
          


          （4）裝置B中飽和NaCl溶液可用于除去Cl2中的HCl氣體，已知氯氣與水的反應是一個可逆反應，請簡述飽和NaCl溶液除去Cl2
          


          中HCl氣體的原理（用離子方程式表示和文字說明）　　　　 。
          


          （5）實驗時裝置D中濕潤的紅色紙條褪色，干燥部分沒有褪色，放置一段時間后，紙條全部褪色。該同學認為Cl2的密度比空氣大，
          


          可能是試管下部Cl2的濃度大于試管上部Cl2的濃度所導致的。請判斷該解釋是否合理，并分析產(chǎn)生上述實驗現(xiàn)象的原因　　　　 ；
          


          如需改進，請簡述設計方案　　　　 （若認為合理。則此問可不答）。
          


           
          

			
          

			
          
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