Question

【題目】25℃時，向100 mL 0.1 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1 NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖。下列說法不正確的是

A. a點時溶液的pH＜1

B. a點到b點的過程中，溶液的導電能力增強

C. c點關系式：c(NH4+)＋c(Na+)=2c(SO42-)

D. b點時離子濃度大小順序為： c(SO42-)=c(Na+)>c(NH4+)> c(H+)> c(OH-)

Answer 1

【答案】B

【解析】

a、b、c、d、e五個點，根據(jù)反應量的關系，b點恰好消耗完H+，溶液中只有（NH4）2SO4與Na2SO4；c、d、e三點溶液均含有NH3H2O，（NH4）2SO4可以促進水的電離，而NH3H2O抑制水的電離．c點溶液呈中性，則溶液含有（NH4）2SO4、Na2SO4、NH3H2O三種成分。

A項、0.1molL-1NH4HSO4溶液中銨根離子水解溶液氫離子濃度大于0.1mol/L，a點時溶液的pH＜1，故A正確；

B項、b點恰好消耗完H+，溶液中只有（NH4）2SO4與Na2SO4，溶液中溶質都是強電解質，溶液中離子濃度減小，導電性變化減小，故B錯誤；

C項、溶液中電荷守恒為：c（NH4+）+c（Na+）+c（H+）=2c（SO42-）+c（OH-），c點溶液呈中性，溶液中c（OH-）=c（H+），則c(NH4+)＋c(Na+)=2c(SO42-)，故C正確；

D項、b點恰好消耗完H+，溶液中只有（NH4）2SO4與Na2SO4，則b點時c（Na+）=c（SO42-），由于NH4+在溶液中水解，溶液呈酸性，故離子濃度大小順序為c（Na+）=c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），故D正確。

故選B。