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          下列過程中，不屬于氮的固定的是
          A．閃電時，N2變?yōu)镹OB．NO被空氣中O2氧化為NO2
          C．工業(yè)上，N2和H2反應生成NH3D．豆科植物根瘤菌把N2變成NH3
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          將空氣中游離態(tài)的氮（即：單質(zhì)）轉(zhuǎn)化為含氮化合物的過程叫氮的固定。
          而B中，是將化合物（NO）轉(zhuǎn)化成另一化合物（NO2），故B錯誤
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （共10分）已知氨可以與灼熱的氧化銅反應得到氮氣和金屬銅，反應方程式為2NH3＋3CuO N2＋3H2O＋3Cu，用示意圖中的裝置可以實現(xiàn)該反應�；卮鹣铝袉栴}：

          (1）A中發(fā)生反應的化學方程式是                                  。檢驗氨氣通常采用的方法及現(xiàn)象是_________                   ______，                      。
          (2）B中加入的物質(zhì)是           ，其作用是                         。
          (3）實驗時C中觀察到的現(xiàn)象是                ，該反應中氨的作用是_______劑。
          (4）若要檢驗反應生成的水，可將試管D及燒杯部分改成兩個相連的干燥管，第一個干燥管X內(nèi)裝有_____________，現(xiàn)象是___________________；第二個干燥管Y內(nèi)裝有堿石灰，作用是____________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將3.2 gCu投入到一定濃度的HNO3溶液中，恰好完全反應，產(chǎn)生NO2和NO的混合氣體共 0.08 mol。則原溶液中HNO3的物質(zhì)的量為（     ）
          A．0.34 molB．0.38 molC．0.28 molD．0.18 mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          將22.4g銅與100mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解，產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為6.72L，請回答：
          （1）NO和NO2的體積各為多少？
          （2）將盛有所得上述混合氣體的容器倒扣在水中，通入標準狀況下一定體積的O2恰好使氣體完全溶于水中，則通入的O2的體積是多少？
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          （8分）  50mL 2mol/L的稀硝酸與1.92 g銅反應，銅完全溶解。求下列問題
          （1）寫出該反應的化學方程式                                        
          （2）生成的氣體在標況下的體積
          （3）反應后，溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度？（設反應前后溶液的體積不變）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (6分)某種白色晶體A與鹽酸反應，產(chǎn)生無刺激性氣味、可使澄清石灰水變渾濁的氣體B，若在A的水溶液中加氫氧化鋇溶液，并稍微加熱，則析出白色沉淀C和無色氣體D，D可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；加熱固體A可生成水、B和D，而且B和D的物質(zhì)的量之比為1：1。根據(jù)以上事實，寫出化學式：A是           ，B是       ，C是         ，D是      。加熱固體A發(fā)生反應的化學方程式為                                      。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）X、Y、Z、W為常見含有相同電子數(shù)的離子或分子，其中X有5個原子核，這些微粒與一氧化氮間有如下轉(zhuǎn)化關系（圖中部分反應物、產(chǎn)物及反應條件已略去）。

          （1）Z →NO反應的化學方程式是：                         
          液態(tài) Z與水的電離相似，其中存在的電子數(shù)相同的兩種微粒是                    。
          （2）實驗室中檢驗Z的化學試劑及現(xiàn)象是：
           
          		    化學試劑
          		        現(xiàn)象
          方法一
          		 
          		 
          方法二
          		 
          		 
          （3）由構成X、Y的三種元素所組成的一種離子化合物，且三種元素原子數(shù)之比為2：4：3，該離子化合物是                  （填寫化學式）。
          （4）一定條件下，Z與一氧化氮或二氧化氮反應均可生成兩種很穩(wěn)定的產(chǎn)物。若有二氧化氮與Z的混合氣體20 mL在該條件下反應，實際參加反應的二氧化氮比Z少2 mL，則原混合氣體中Z與二氧化氮的體積比是                  。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          （6分）1.92g電解銅片（純銅）置于10mL14.2mol·L-1的濃硝酸中，銅片不斷溶解，直至完全消失，反應中共收集到氣體1.12L（標準狀況）。假定反應前后溶液體積不變，且不考慮N2O4的存在。試求：
          （1）反應后的溶液中硝酸銅的物質(zhì)的量。
          （2）反應后的溶液中硝酸的物質(zhì)的量。
          （3）反應產(chǎn)生的氣體與一定量的氧氣混合后，恰好能被足量的水完全吸收轉(zhuǎn)化為硝酸，則所需氧氣在標準狀況下的體積為多少升？
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          （10分）在50 mL a mol·L－1的硝酸溶液中，加入6.4  g Cu，全部溶解，假設硝酸的還原產(chǎn)物只有NO和NO2，將反應后溶液用蒸餾水稀釋至100 mL時測得c(NO3－)＝3 mol·L－1。
          (1)則稀釋后的溶液c(H＋)＝       mol·L－1。
          (2)若a＝9，則生成的氣體中NO的物質(zhì)的量為      mol，NO2的物質(zhì)的量為      mol。
          (3)治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液進行吸收，反應原理如下：
          NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O
          2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O
          若將上述的NO和NO2的混合氣體通入1 mol·L－1的NaOH溶液恰好被吸收，NaOH溶液的體積為       mL。
          

			
          

			
          
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