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        1. 【題目】如表所示的五種元素中,W、X、Y、Z為短周期元素,這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說法正確的是(

          A. X、Y、Z三種元素最低價氫化物的沸點依次升高

          B. X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價鍵

          C. 物質(zhì)WY2、W3X4、WZ4均有熔點高、硬度大的特性

          D. T元素的單質(zhì)具有半導體的特性,TZ元素可形成化合物TZ4

          【答案】D

          【解析】試題分析:W、X、Y、Z為短周期元素,這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22,則X、Y為第二周期元素,W、Z為第三周期元素,設(shè)X的最外層電子為x,則Y、W、Z的最外層電子數(shù)分別為x+1、x-1、x+2,所以x+x+1+x-1+x+2=22,解得x=5,即XN,YOWSiZCl,WT同主族,則TGe。AX、Y、Z三種元素最低價氫化物分別為NH3、H2O、HClNH3、H2O中存在氫鍵,沸點都比HCl高,A項錯誤;B、N、H、O三種元素可形成NH4NO3,既有共價鍵也有離子鍵,B項錯誤;C、SiO2、Si3N4屬于原子晶體,熔點高,硬度大,而SiCl4屬于分子晶體,熔點低,硬度小,C項錯誤;DGe元素位于金屬與非金屬之間的分界線,因此具有半導體的特性,與碳屬于同一主族,最外層四個電子,性質(zhì)相似,可形成GeCl4D項正確;答案選D。

          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】將2.44g BaCl2xH2O配成100mL溶液.25mL此溶液中的Cl恰好能與50mL 0.1molL1的AgNO3溶液完全反應(yīng).計算:
          (1)此溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度
          (2)BaCl2xH2O中的x的值.

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】用如圖所示的實驗裝置制備少量乙酸乙酯。請回答有關(guān)問題:

          (1)寫出制取乙酸乙酯的化學反應(yīng)方程式_____________________________。

          (2)反應(yīng)中濃硫酸的作用是___________________;②__________________________。

          (3)實驗中應(yīng)緩慢加熱,理由是__________________________________________________。

          (4)試管II中的導管口為什么要在液面之上? _________________________________________。

          (5)飽和的Na2CO3溶液的主要作用是 ______________

          (6)該實驗使用的乙醇應(yīng)不含水份,如何檢驗乙醇是否含有水份____________________,如果乙醇含有水份,如何將其轉(zhuǎn)變?yōu)闊o水乙醇__________________________________

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】與丙烯具有相同的碳、氫百分含量,但既不是同系物又不是同分異構(gòu)體的是( )

          A.環(huán)丙烷 B.環(huán)丁烷 C.乙烯 D.丙烷

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】某氣體由烯烴和炔烴混合而成,經(jīng)測定其密度為同條件下H2的13.5倍,則下列說法中正確的是(  )

          A.混合氣體中一定沒有乙炔

          B.混合氣體中一定有乙烯

          C.混合氣體可能由乙炔和丙烯組成

          D.混合氣體一定由乙烯和乙炔組成

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】某化學小組通過查閱資料,設(shè)計了如下圖所示的方法以含鎳廢催化劑為原料來制備NiSO47H2O.已知某化工廠的含鎳廢催化劑主要含有Ni,還含有Al(31%)、Fe(1.3%)的單質(zhì)及氧化物,其他不溶雜質(zhì)(3.3%).

          部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時的pH如下:

          沉淀物

          開始沉淀時的pH

          完全沉淀時的pH

          Al(OH)3

          3.8

          5.2

          Fe(OH)3

          2.7

          3.2

          Fe(OH)2

          7.6

          9.7

          Ni(OH)2

          7.1

          9.2

          (1)操作a應(yīng)選用下列哪種方法或裝置:_____

          A. B. C. D.

          (2)“堿浸”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________

          (3)“酸浸”時所加入的酸是________(填化學式).

          (4)加入H2O2時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________

          (5)操作b為調(diào)節(jié)溶液的pH,你認為pH的調(diào)控范圍是________

          (6)產(chǎn)品晶體中有時會混有少量綠礬(FeSO47H2O),其原因可能是____(寫出一點即可).

          (7)NiSO47H2O可用于制備鎳氫電池(NiMH),鎳氫電池目前已經(jīng)成為混合動力汽車的一種主要電池類型.NiMH中的M表示儲氫金屬或合金.該電池在充電過程中總反應(yīng)的化學方程式是Ni(OH)2+M=NiOOH+MH,則NiMH電池放電過程中,正極的電極反應(yīng)式為________

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】某同學為了使金屬和鹽酸反應(yīng)的熱效應(yīng)現(xiàn)象更利于觀察,參加演示實驗的效果,做了如圖所示的改進:把試管小心地放入盛有(20℃)碳酸飲料的燒杯中,試管中開始放入幾小片鋁片,再用滴管滴加5毫升稀鹽酸于試管中.試回答下列問題:

          (1)實驗中觀察到的現(xiàn)象是
          (2)寫出試管中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式
          (3)由實驗推知,氯化鋁溶液和氫氣的總能量(選填“大于”、“小于”或“等于”)鋁片和鹽酸的總能量.

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】AB、CD、E、FG、H是元素周期表前四周期常見元素,且原子序數(shù)依次增大,其相關(guān)信息如下表:

          元素

          相關(guān)信息

          A

          原子核外有6種不同運動狀態(tài)的電子

          C

          基態(tài)原子中s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等

          D

          原子半徑在同周期元素中最大

          E

          基態(tài)原子價層電子排布式為3s23p1

          F

          基態(tài)原子的最外層p軌道有兩個電子的自旋方向與其他電子的自旋方向相反

          G

          基態(tài)原子核外有7個能級且能量最高的能級上有6個電子

          H

          是我國使用最早的合金中的最主要元素

          請用化學用語填空:

          1A元素在元素周期表中的位置______,B元素和C元素的第一電離能比較,較大的是___________C元素和F元素的電負性比較,較小的是_____________。

          2B元素與宇宙中含量最豐富的元素形成的最簡單化合物的分子構(gòu)型為____________,B元素所形成的單質(zhì)分子中鍵與π數(shù)目之比為_________

          3G元素的低價陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖是_________________,F元素原子的價電子排布圖是__________H元素的基態(tài)原子核外電子排布式是________________________________________。

          4G的高價陽離子的溶液與H單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為_____________________________;E元素成對角關(guān)系的某元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物具有兩性,該兩性物質(zhì)與D元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學方程式為________________________________

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】硫鐵礦燒渣的主要成分為 Fe2O3、Fe3O4,以及少量 SiO2Al2O3 等。由硫鐵礦燒渣制備鐵紅(Fe2O3的一種工藝流程如下:

          已知:還原焙燒時,大部分 Fe2O3、Fe3O4 轉(zhuǎn)化為 FeO。 幾種離子開始沉淀和完全沉淀時的 pH 如下表所示:

          1酸浸、過濾步驟中所得濾液中的金屬陽離子有(填離子符號)______________

          2Fe 粉除調(diào) pH 外,另一作用是___________Fe 粉調(diào)節(jié)溶液的 pH 范圍為__________。

          3已知沉鐵、過濾中生成沉淀為碳酸鐵沉淀,則高溫條件下,氧化步驟中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為______________。

          4Fe2O3 也是赤鐵礦的主要成分,工業(yè)上若要得到 120t 純度為 93%生鐵需要含雜質(zhì) 20%的(雜質(zhì)不含鐵 元素)赤鐵礦的質(zhì)量為________

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