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        1. 【題目】用滴有酚酞和氯化鈉溶液濕潤的濾紙分別做甲、乙兩個實驗,下列判斷錯誤的是(

          A.b極附近有氣泡冒出B.d極附近出現(xiàn)紅色

          C.ac極上都發(fā)生氧化反應(yīng)D.甲中鐵棒比乙中鐵棒更易腐蝕

          【答案】A

          【解析】

          甲構(gòu)成原電池,乙為電解池,甲中鐵發(fā)生吸氧腐蝕,正極上電極反應(yīng)式為2H2O+O2+4e-=4OH-,乙中陰極上電極反應(yīng)式為:2H++2e-=H2↑,水電離出的氫離子放電,導(dǎo)致陰極附近有大量OH-,溶液呈堿性,無色酚酞試液遇堿變紅色,以此解答該題。

          A、b極附是正極,發(fā)生電極反應(yīng)式為2H2O+O2+4e-=4OH-,所以無氣泡冒出,故A錯誤;

          B、乙中陰極上電極反應(yīng)式為:2H++2e-=H2↑,水電離出的氫離子放電,導(dǎo)致陰極附近有大量OH-,溶液呈堿性,無色酚酞試液遇堿變紅色,故B正確;

          C、a是原電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)、c極是電解池的陽極發(fā)生氧化反應(yīng),所以a、c極上都發(fā)生氧化反應(yīng),故C正確;

          D、甲中鐵是原電池的負(fù)極被腐蝕,而乙中是電解池的陰極被保護(hù),所以甲中鐵棒比乙中鐵棒更易腐蝕,故D正確;

          故答案選A。

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】I.SO2是一種重要的化工原料,其合理利用以及廢氣處理一直是化工研究的熱點。

          1氧元素在元素周期表中位于第______周期______族,硫原子核外有_____種能量不同的電子。

          2元素的非金屬性SO______(填強(qiáng)),從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因:__________

          II.工業(yè)上利用反應(yīng)SO2 + MnO2 → MnSO4 可以制備高純 MnSO4,實驗裝置如下圖:

          3請標(biāo)出反應(yīng)SO2 + MnO2 → MnSO4的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目____________

          4在通入干燥空氣的條件下,一段時間后,測得反應(yīng)后溶液中的 n(SO42-)明顯大于 n(Mn2+),請說明原因: ___________________。用化學(xué)方程式表示石灰乳的作用: ___________________

          III.SO2可用于處理含 Cr2O72(鉻元素化合價為+6)的廢水,最后轉(zhuǎn)化為鉻沉淀(鉻元素化合價為+3)除去。一種處理流程如下:

          5NaHSO3 Cr2O72反應(yīng)時,物質(zhì)的量之比為__________。

          【答案】 ⅥA 5 硫原子半徑大于氧原子半徑,硫原子和氧原子的最外層電子數(shù)相等,硫原子的得電子能力比氧原子弱 在溶液中,空氣中的氧氣將二氧化硫氧化為 H2SO4 SO2+ Ca(OH)2→CaSO3+ H2O(或2SO2+2Ca(OH)2+O2→ 2CaSO4 + 2H2O 3∶1

          【解析】試題分析:(1)氧原子核外有2個電子層,最外層有6個電子,硫原子核外電子排布式是1S22S22P63S23P4;(2)同主族元素最外層電子數(shù)相同,原子半徑自上而下逐漸增大,得電子能力逐漸減弱,失電子能力逐漸增強(qiáng);(3)反應(yīng)SO2 + MnO2 → MnSO4中,硫元素化合價由+4升高為+6,錳元素化合價由+4降低為+2;(4)氧氣能把二氧化硫氧化為 H2SO4;二氧化硫污染空氣,用氫氧化鈣能吸收二氧化硫;(5)NaHSO3 Cr2O72-反應(yīng)時,硫元素化合價由+4升高為+6,鉻元素化合價由+6降低為+3,根據(jù)化合價升降相同計算物質(zhì)的量之比。

          解析:(1)氧原子核外有2個電子層,最外層有6個電子,所以氧元素在元素周期表中位于第二周期ⅥA族,硫原子核外電子排布式是1S22S22P63S23P4,有5個能級,所以有5種能量不同的電子;(2) 同主族元素最外層電子數(shù)相同,原子半徑自上而下逐漸增大,得電子能力逐漸減弱,失電子能力逐漸增強(qiáng),所以S非金屬性比O弱;(3)反應(yīng)SO2 + MnO2 → MnSO4中,硫元素化合價由+4升高為+6,硫失去2個電子,錳元素化合價由+4降低為+2,錳元素得到2個電子,所以電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目是;(4)氧氣能把二氧化硫氧化為 H2SO4,所以反應(yīng)后溶液中的 n(SO42-)明顯大于 n(Mn2+)二氧化硫污染空氣,氫氧化鈣能吸收二氧化硫,反應(yīng)方程式為SO2+ Ca(OH)2→CaSO3+ H2O;(5)NaHSO3 Cr2O72-反應(yīng)時硫元素化合價由+4升高為+6,鉻元素化合價由+6降低為+3,設(shè)NaHSO3 Cr2O72-反應(yīng)時的物質(zhì)的量比為x∶y,根據(jù)化合價升降相同,2x=y×2×3,所以x∶y= 3∶1。

          點睛:氧化還原反應(yīng)中,氧化劑得電子化合價降低,還原劑失電子化合價升高,根據(jù)氧化還原反應(yīng)的升降規(guī)律,氧化劑得電子數(shù)一定等于還原劑失電子數(shù)。

          型】
          結(jié)束】
          22

          【題目】I.工業(yè)上可由氫氣、氮氣合成氨氣,溶于水形成氨水。鹽酸和氨水是實驗室常見的電解質(zhì)溶液。一定溫度下,向2L 密閉容器中加入N2(g)H2(g),發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+ QQ>0), NH3物質(zhì)的量隨時間的變化如右圖所示。

          10~2 min 內(nèi)的平均反應(yīng)速率 v(H2)=___________。

          2該溫度下,反應(yīng) N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+ QQ>0)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=______。其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表:

          T/ ℃

          25

          125

          225

          平衡常數(shù) K

          4×106

          K1

          K2

          試判斷K1________K2(填寫“>”“=”“<”)。

          3下列能說明合成氨反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是______(填字母)反應(yīng)是在固定體積的密閉容器中進(jìn)行的)

          a3v(N2) = v(H2)

          b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

          c.混合氣體的密度保持不變

          d25℃時,測得容器中c(NH3)=0.2 mol·L-1, c(H2) =c(N2) =0.01 mol·L-1

          II.常溫下,某同學(xué)將鹽酸與氨水等體積混合,兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH 如下表。

          實驗編號

          氨水濃度/mol·L-1

          鹽酸濃度/mol·L-1

          混合溶液 pH

          0. 2

          0.2

          pHx

          c

          0.2

          pH7

          請回答:

          4中所得混合溶液, pH_______7(填“>”“<”)。

          c___0.2(填“>”“<”),所得混合溶液中各離子濃度大小關(guān)系為_____________。

          5請你再設(shè)計一個能證明一水合氨是弱電解質(zhì)的方案。_____________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示,其中作為電解質(zhì)的無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后,電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應(yīng)為:PbSO4+2LiCl+Ca = CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有關(guān)說法正確的是

          A. 正極反應(yīng)式:Ca + 2Cl2e= CaCl2

          B. 放電過程中,Li+向負(fù)極移動

          C. 沒轉(zhuǎn)移0.1mol電子,理論上生成20.7 g Pb

          D. 常溫時,在正負(fù)極間接上電流表或檢流計,指針不偏轉(zhuǎn)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途,請根據(jù)周期表中第三周期元素相關(guān)知識回答下列問題:

          (1)按原子序數(shù)遞增的順序(稀有氣體除外),以下說法正確的是______。

          a.原子半徑和離子半徑均減小

          b.金屬性減弱,非金屬性增強(qiáng)

          c.單質(zhì)的熔點降低

          d.氧化物對應(yīng)的水化物堿性減弱,酸性增強(qiáng)

          原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素名稱為_____,氧化性最弱的簡單陽離子是____。

          (2)已知:

          化合物

          MgO

          Al2O3

          MgCl2

          AlCl3

          類型

          離子化合物

          離子化合物

          離子化合物

          共價化合物

          熔點/℃

          2800

          2050

          714

          191

          工業(yè)制鎂時,電解MgCl2而不電解MgO的原因是_____;制鋁時,電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是_____

          (3)晶體硅(熔點1410℃)是良好的半導(dǎo)體材料。由粗硅制純硅過程如下:

          Si(粗)SiCl4SiCl4(純)Si(純)

          寫出SiCl4的電子式:_____;

          (4)下列氣體不能用濃硫酸干燥,可用P2O5干燥的是_____

          a.NH3 b.HI c.SO2 d.CO2

          (5)KClO3可用于實驗室制O2,若不加催化劑,400℃時分解只生成兩種鹽,其中一種是無氧酸鹽,另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為11。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:____。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】依據(jù)氧化還原反應(yīng):2Ag(aq)Cu(s)Cu2(aq)2Ag(s)設(shè)計的原電池如圖所示。請回答下列問題:

          1)電極X的材料是______;電解質(zhì)溶液Y________;

          2)銀電極為電池的____極,發(fā)生的電極反應(yīng)式為______; X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為______;(填反應(yīng)類型)

          3)外電路中的電子是從_______電極流向________電極。Ag_______ (填正極或負(fù)極)移動。

          4)當(dāng)有1.6g銅溶解時,銀棒增重_________________

          5)某種氫氧燃料電池是用固體金屬氧化物陶瓷作電解質(zhì),兩極上發(fā)生的電極反應(yīng)分別為:A極:H2+O2--2e-=H2O; B極:O2+4e-=2O2-。則A極是電池的______極;電子從該極____(流入流出”),該電池的總反應(yīng)為_______

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】無機(jī)物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類,F(xiàn)有Cl2、NaCO2、Na2O、Na2O2NH3六種物質(zhì),完成下列填空:

          (1)由分子構(gòu)成的單質(zhì)是____________,屬于極性分子的是____________。

          (2)既有離子鍵又有共價鍵的物質(zhì)的電子式為____________

          (3)上述化合物中組成元素的原子半徑由大到小的順序是____________。

          (4)根據(jù)與水反應(yīng)的不同,上述物質(zhì)可分成A組(CO2、Na2ONH3)和B組(Cl2、NaNa2O2),分組的依據(jù)是________________________。

          (5)在酸性高錳酸鉀溶液中加入Na2O2,溶液褪色,發(fā)生反應(yīng)(未配平),配平該反應(yīng)的離子方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目。____________

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】已知一個碳原子上連有兩個羥基時,易發(fā)生下列轉(zhuǎn)化:。請根據(jù)如圖回答:

          1)物質(zhì)A的化學(xué)式為C8H10,寫出A的名稱___,鑒別A可選用的試劑是___。

          2)寫出反應(yīng)①的化學(xué)反應(yīng)方程式____

          3)反應(yīng)①~⑤中,屬于加成反應(yīng)的是____;反應(yīng)⑤的反應(yīng)條件為___

          4)寫出2種滿足下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。___,____

          ①含苯環(huán)結(jié)構(gòu) ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

          5)設(shè)計由制備 的合成路線(無機(jī)試劑任選)。_____

          合成路線常用的表示方式為:

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】已知三種有機(jī)物 (x) (y)(z),下列說法不正確的是

          A.x、y、z 互為同分異構(gòu)體,z 的二氯代物有三種

          B.x、y 的一氯代物均只有三種,z 的一氯代物有一種

          C.x、y 可使溴的四氯化碳溶液因發(fā)生加成反應(yīng)而褪色

          D.xy、z 中只有 x 的所有原子可能處于同一平面

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】 lmol碳完全燃燒后可放出393.5KJ的熱量,下列熱化學(xué)方程式正確的是( )

          A.C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=+393.5kJ/mol

          B.C(s)+O2(g)=CO(g) △H=﹣393.5kJ/mol

          C.C+O2=CO2 △H=﹣393.5kJ/mol

          D.C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=﹣393.5kJ/mol

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