【題目】用滴有酚酞和氯化鈉溶液濕潤的濾紙分別做甲、乙兩個實驗，下列判斷錯誤的是（ ）
A.b極附近有氣泡冒出B.d極附近出現(xiàn)紅色
C.a、c極上都發(fā)生氧化反應(yīng)D.甲中鐵棒比乙中鐵棒更易腐蝕
【答案】A
【解析】
甲構(gòu)成原電池，乙為電解池，甲中鐵發(fā)生吸氧腐蝕，正極上電極反應(yīng)式為2H2O+O2+4e-=4OH-，乙中陰極上電極反應(yīng)式為:2H++2e-=H2↑，水電離出的氫離子放電，導(dǎo)致陰極附近有大量OH-，溶液呈堿性，無色酚酞試液遇堿變紅色，以此解答該題。
A、b極附是正極，發(fā)生電極反應(yīng)式為2H2O+O2+4e-=4OH-，所以無氣泡冒出，故A錯誤；
B、乙中陰極上電極反應(yīng)式為:2H++2e-=H2↑，水電離出的氫離子放電，導(dǎo)致陰極附近有大量OH-，溶液呈堿性，無色酚酞試液遇堿變紅色，故B正確；
C、a是原電池的負極發(fā)生氧化反應(yīng)、c極是電解池的陽極發(fā)生氧化反應(yīng),所以a、c極上都發(fā)生氧化反應(yīng)，故C正確；
D、甲中鐵是原電池的負極被腐蝕，而乙中是電解池的陰極被保護，所以甲中鐵棒比乙中鐵棒更易腐蝕，故D正確；
故答案選A。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I.SO2是一種重要的化工原料，其合理利用以及廢氣處理一直是化工研究的熱點。
（1）氧元素在元素周期表中位于第______周期______族，硫原子核外有_____種能量不同的電子。
（2）元素的非金屬性S比O______（填“強”或“弱”），從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因：__________。
II.工業(yè)上利用反應(yīng)SO2 + MnO2 → MnSO4 可以制備高純 MnSO4，實驗裝置如下圖：
（3）請標出反應(yīng)SO2 + MnO2 → MnSO4的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目____________
（4）在通入干燥空氣的條件下，一段時間后，測得反應(yīng)后溶液中的 n(SO42-)明顯大于 n(Mn2+)，請說明原因： ___________________。用化學方程式表示石灰乳的作用： ___________________。
III.SO2可用于處理含 Cr2O72－（鉻元素化合價為+6）的廢水，最后轉(zhuǎn)化為鉻沉淀（鉻元素化合價為+3）除去。一種處理流程如下：
（5）NaHSO3與 Cr2O72－反應(yīng)時，物質(zhì)的量之比為__________。
【答案】 二 ⅥA 5 弱 硫原子半徑大于氧原子半徑，硫原子和氧原子的最外層電子數(shù)相等，硫原子的得電子能力比氧原子弱 
在溶液中，空氣中的氧氣將二氧化硫氧化為 H2SO4 SO2+ Ca(OH)2→CaSO3+ H2O（或2SO2+2Ca(OH)2+O2→ 2CaSO4 + 2H2O） 3∶1
【解析】試題分析：（1）氧原子核外有2個電子層，最外層有6個電子，硫原子核外電子排布式是1S22S22P63S23P4；(2)同主族元素最外層電子數(shù)相同，原子半徑自上而下逐漸增大，得電子能力逐漸減弱，失電子能力逐漸增強;（3）反應(yīng)SO2 + MnO2 → MnSO4中，硫元素化合價由+4升高為+6，錳元素化合價由+4降低為+2；(4)氧氣能把二氧化硫氧化為 H2SO4；二氧化硫污染空氣，用氫氧化鈣能吸收二氧化硫；（5）NaHSO3與 Cr2O72－反應(yīng)時，硫元素化合價由+4升高為+6，鉻元素化合價由+6降低為+3，根據(jù)化合價升降相同計算物質(zhì)的量之比。
解析：（1）氧原子核外有2個電子層，最外層有6個電子，所以氧元素在元素周期表中位于第二周期ⅥA族，硫原子核外電子排布式是1S22S22P63S23P4，有5個能級，所以有5種能量不同的電子；(2) 同主族元素最外層電子數(shù)相同，原子半徑自上而下逐漸增大，得電子能力逐漸減弱，失電子能力逐漸增強，所以S非金屬性比O弱;（3）反應(yīng)SO2 + MnO2 → MnSO4中，硫元素化合價由+4升高為+6，硫失去2個電子，錳元素化合價由+4降低為+2，錳元素得到2個電子，所以電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目是
；(4)氧氣能把二氧化硫氧化為 H2SO4，所以反應(yīng)后溶液中的 n(SO42-)明顯大于 n(Mn2+)；二氧化硫污染空氣，氫氧化鈣能吸收二氧化硫，反應(yīng)方程式為SO2+ Ca(OH)2→CaSO3+ H2O；（5）NaHSO3與 Cr2O72－反應(yīng)時，硫元素化合價由+4升高為+6，鉻元素化合價由+6降低為+3，設(shè)NaHSO3與 Cr2O72－反應(yīng)時的物質(zhì)的量比為x∶y，根據(jù)化合價升降相同，2x=y×2×3，所以x∶y= 3∶1。
點睛：氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子化合價降低，還原劑失電子化合價升高，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的升降規(guī)律，氧化劑得電子數(shù)一定等于還原劑失電子數(shù)。
【題型】綜合題
【結(jié)束】
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【題目】I.工業(yè)上可由氫氣、氮氣合成氨氣，溶于水形成氨水。鹽酸和氨水是實驗室常見的電解質(zhì)溶液。一定溫度下，向2L 密閉容器中加入N2(g)和H2(g)，發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)+ Q（Q>0）， NH3物質(zhì)的量隨時間的變化如右圖所示。
（1）0~2 min 內(nèi)的平均反應(yīng)速率 v(H2)=___________。
（2）該溫度下，反應(yīng) N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)+ Q（Q>0）的平衡常數(shù)表達式K=______。其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：
T/ ℃ | 25 | 125 | 225 |
平衡常數(shù) K | 4×106 | K1 | K2 |
試判斷K1________K2（填寫“>”“=”或“<”）。
（3）下列能說明合成氨反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是______（填字母）（反應(yīng)是在固定體積的密閉容器中進行的）
a．3v(N2) = v(H2)
b．容器內(nèi)壓強保持不變
c．混合氣體的密度保持不變
d．25℃時，測得容器中c(NH3)=0.2 mol·L-1， c(H2) =c(N2) =0.01 mol·L-1
II.常溫下，某同學將鹽酸與氨水等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH 如下表。
實驗編號 | 氨水濃度/mol·L-1 | 鹽酸濃度/mol·L-1 | 混合溶液 pH |
① | 0. 2 | 0.2 | pH＝x |
② | c | 0.2 | pH＝7 |
請回答：
（4）①中所得混合溶液， pH_______7（填“>”“<”或“＝”）。
②中 c___0.2（填“>”“<”或“＝”），所得混合溶液中各離子濃度大小關(guān)系為_____________。
（5）請你再設(shè)計一個能證明一水合氨是弱電解質(zhì)的方案。_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應(yīng)為：PbSO4+2LiCl+Ca = CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有關(guān)說法正確的是
A. 正極反應(yīng)式：Ca + 2Cl－－2e－ = CaCl2
B. 放電過程中，Li+向負極移動
C. 沒轉(zhuǎn)移0.1mol電子，理論上生成20.7 g Pb
D. 常溫時，在正負極間接上電流表或檢流計，指針不偏轉(zhuǎn)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途，請根據(jù)周期表中第三周期元素相關(guān)知識回答下列問題：
(1)按原子序數(shù)遞增的順序（稀有氣體除外），以下說法正確的是______。
a．原子半徑和離子半徑均減小
b．金屬性減弱，非金屬性增強
c．單質(zhì)的熔點降低
d．氧化物對應(yīng)的水化物堿性減弱，酸性增強
原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素名稱為_____，氧化性最弱的簡單陽離子是____。
(2)已知：
化合物 | MgO | Al2O3 | MgCl2 | AlCl3 |
類型 | 離子化合物 | 離子化合物 | 離子化合物 | 共價化合物 |
熔點/℃ | 2800 | 2050 | 714 | 191 |
工業(yè)制鎂時，電解MgCl2而不電解MgO的原因是_____；制鋁時，電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是_____。
(3)晶體硅（熔點1410℃）是良好的半導(dǎo)體材料。由粗硅制純硅過程如下：
Si（粗）
SiCl4
SiCl4（純）
Si（純）
寫出SiCl4的電子式：_____；
(4)下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是_____。
a.NH3 b.HI c.SO2 d.CO2
(5)KClO3可用于實驗室制O2，若不加催化劑，400℃時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為1：1。寫出該反應(yīng)的化學方程式：____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag＋(aq)＋Cu(s)＝Cu2＋(aq)＋2Ag(s)設(shè)計的原電池如圖所示。請回答下列問題：
（1）電極X的材料是______；電解質(zhì)溶液Y是________；
（2）銀電極為電池的____極，發(fā)生的電極反應(yīng)式為______； X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為______；（填反應(yīng)類型）
（3）外電路中的電子是從_______電極流向________電極。Ag＋向_______ （填正極或負極）移動。
（4）當有1.6g銅溶解時，銀棒增重_________________。
（5）某種氫氧燃料電池是用固體金屬氧化物陶瓷作電解質(zhì),兩極上發(fā)生的電極反應(yīng)分別為：A極：H2+O2--2e-=H2O； B極：O2+4e-=2O2-。則A極是電池的______極；電子從該極____(填“流入”或“流出”)，該電池的總反應(yīng)為_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】無機物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進行分類�，F(xiàn)有Cl2、Na、CO2、Na2O、Na2O2、NH3六種物質(zhì)，完成下列填空：
(1)由分子構(gòu)成的單質(zhì)是____________，屬于極性分子的是____________。
(2)既有離子鍵又有共價鍵的物質(zhì)的電子式為____________。
(3)上述化合物中組成元素的原子半徑由大到小的順序是____________。
(4)根據(jù)與水反應(yīng)的不同，上述物質(zhì)可分成A組（CO2、Na2O和NH3）和B組（Cl2、Na和Na2O2），分組的依據(jù)是________________________。
(5)在酸性高錳酸鉀溶液中加入Na2O2，溶液褪色，發(fā)生反應(yīng)
（未配平），配平該反應(yīng)的離子方程式并標出電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目。____________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知一個碳原子上連有兩個羥基時，易發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：
。請根據(jù)如圖回答：
（1）物質(zhì)A的化學式為C8H10，寫出A的名稱___，鑒別A和
可選用的試劑是___。
（2）寫出反應(yīng)①的化學反應(yīng)方程式____。
（3）反應(yīng)①～⑤中，屬于加成反應(yīng)的是____；反應(yīng)⑤的反應(yīng)條件為___。
（4）寫出2種滿足下列條件的
同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。___，____。
①含苯環(huán)結(jié)構(gòu) ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
（5）設(shè)計由
制備 
的合成路線（無機試劑任選）。_____
合成路線常用的表示方式為：
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知三種有機物 
(x) 
(y)
(z)，下列說法不正確的是
A.x、y、z 互為同分異構(gòu)體，z 的二氯代物有三種
B.x、y 的一氯代物均只有三種，z 的一氯代物有一種
C.x、y 可使溴的四氯化碳溶液因發(fā)生加成反應(yīng)而褪色
D.x、y、z 中只有 x 的所有原子可能處于同一平面
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】 lmol碳完全燃燒后可放出393.5KJ的熱量，下列熱化學方程式正確的是（ ）
A．C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=+393.5kJ/mol
B．C(s)+
O2(g)=CO(g) △H＝﹣393.5kJ/mol
C．C+O2=CO2 △H＝﹣393.5kJ/mol
D．C(s)+O2(g)=CO2(g) △H＝﹣393.5kJ/mol
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