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          常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
          A．1．0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－
          B．甲基橙呈紅色的溶液：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－
          C．pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－
          D．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          在酸性溶液中，NO3－能氧化Fe2＋,選項(xiàng)A大量共存；選項(xiàng)B中溶液顯酸性，AlO2－不能大量共存；C中溶液顯堿性，可以大量共存；D中溶液可能顯酸性，液可能顯堿性。如果顯酸性，在NO3－存在的條件下不能生產(chǎn)氫氣。如果顯堿性，可以大量共存，因此正確的答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          既可以在強(qiáng)酸性條件下大量共存，又能在強(qiáng)堿性條件下大量共存的離子組是
          A．Al3+、Na+、NO3-、Cl-B．K+、Na+、Cl-、NO3-
          C．K+、Na+、Cl-、AlO2-　　D．K+、HCO3-、SO42-、NO3-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在給定的四種溶液中，各離子能在該溶液中大量共存并形成無色溶液的是
          A．滴加甲基橙試液顯紅色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl—、I—
          B．pH=1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3—
          C．由水電離出來的c(H+)=10—13mol/L的溶液中：K+、HCO3—、Br—、Ba2+
          D．NaHSO4溶液中：K+、SO42—、NO3—、Al3+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （16分）硫酸鹽有著廣泛的應(yīng)用。
          （1）以下是CuSO4·5H2O的實(shí)驗(yàn)室制備流程圖。

          根據(jù)題意完成下列填空：
          ① 理論上，為了制得純凈的CuSO4·5H2O晶體，需要消耗稀硫酸、稀硝酸溶質(zhì)物質(zhì)的量之比為      ，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                            。
          ② 實(shí)際生產(chǎn)過程中對所加稀硝酸的濃度控制要求比較高，通常用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液來滴定。滴定過程中若用酚酞作指示劑，終點(diǎn)現(xiàn)象是                            。請?jiān)谙聢D中畫出滴定過程中溶液的pH隨所滴加氫氧化鈉溶液體積的變化的曲線圖（要求過A點(diǎn)）。

          ③用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時間后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu2 (OH)2CO3后恰好恢 復(fù)到電解前的濃度和pH(不考慮CO2的溶解)。則電解過程中共轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為        
          （2）為測定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中鉀的含量，完善下列步驟：
          ①稱取鉀氮肥試樣并溶于水，加入足量        溶液，產(chǎn)生白色沉淀。
          ②        、        、        （依次填寫實(shí)驗(yàn)操作名稱）。
          ③冷卻、稱重。
          若試樣為m g，沉淀的物質(zhì)的量為n mol，則試樣中K2SO4的物質(zhì)的量為：         mol. 
          (用含m、n的代數(shù)式表示)。
          （3）PbSO4難溶于水卻可溶于醋酸，你認(rèn)為可能的原因是       
          ①醋酸鉛可溶于水          ②醋酸鉛是弱電解質(zhì)
          ③醋酸鉛在水中形成電離平衡時的c（Pb2+）小于PbSO4的溶解平衡的c（Pb2+）
          ⑤因醋酸是弱酸，故反應(yīng)可進(jìn)行
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各組離子，在指定環(huán)境中一定能大量共存的是
          A．pH=7的溶液中：Al3＋、K＋、SO42－、HCO3－
          B．FeCl2溶液中：SO42－、H＋、MnO4－、Na＋
          C．能使pH試紙變深紅色的溶液中：S2－、SO32－、S2O32－、SO42－
          D．滴加甲基橙試劑顯紅色的溶液中：Na＋、NH4＋、Cl－、NO3－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在下列各溶液中，離子可能大量共存的是（   ）
          A．無色的堿性溶液中：CrO42－、K+、Na+、SO42－
          B．使pH試紙變紅的溶液中：NH4+、Na+、SO42－、Cl－
          C．含有大量ClO－的溶液中：K＋、H＋、I－、SO42－
          D．水電離產(chǎn)生的c（H+） =10－12mol·L－1的溶液中：Na＋、Fe2＋、SO42－、NO3－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在堿性條件下能夠大量共存，而在強(qiáng)酸條件下卻能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子組是（  ）
          A．Ba2+、[Al(OH)]-、NO3-、Cl- B．K+、Na+、ClO-、Fe2+
          C．Na+、I-、NO3-、SO42-D．NH4+、Na+、S2-、CO32-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，下列溶液中一定能大量共存的離子組是
          A．含有大量Fe3+的溶液：SO32-、Na＋、Cl－、SO42－
          B．能使氫氧化鋁迅速溶解的溶液：Na+、Fe2+、NO3－、SO42－
          C．水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝1×10－12mol／L的溶液：SO42-、NH4＋、Cl－、Ca2+
          D．pH=0的溶液：NH4＋、Na＋、SO42－、Fe3+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          為了更好地表示溶液的酸堿性，科學(xué)家提出了酸度（AG）的概念，AG=。已知某澄清溶液常溫下的AG=12，則在此溶液中能大量共存的離子組
          A．Na+、AlO2－、K+、ClO－B．MnO4－、K+、SO32－、Na+
          C．Mg2+、SO42－、HCO3－、Na+D．NH4+、NO3－、Al3+、Cl－
          

			
          

			
          
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