Question

【題目】某小組比較Cl-、Br-、I-的還原性，實(shí)驗(yàn)如下：

	實(shí)驗(yàn)1	實(shí)驗(yàn)2	實(shí)驗(yàn)3
裝置
現(xiàn)象	試管內(nèi)顏色無明顯變化；用蘸濃氨水的玻璃棒靠近管口，產(chǎn)生白煙。	溶液變黃；把濕潤(rùn)的KI淀粉試紙靠近試管口，變藍(lán)。	溶液變深紫色；經(jīng)檢驗(yàn)溶液含單質(zhì)碘。

下列對(duì)實(shí)驗(yàn)的分析合理的是

A.實(shí)驗(yàn)1中，白煙是(NH4)2SO4

B.根據(jù)實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2判斷還原性：Br->Cl-

C.根據(jù)實(shí)驗(yàn)3判斷還原性：I->Br-

D.上述實(shí)驗(yàn)利用了濃H2SO4的強(qiáng)酸性、強(qiáng)氧化性等性質(zhì)

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．硫酸不具有揮發(fā)性，白煙不可能是(NH4)2SO4，而是濃硫酸與NaCl固體反應(yīng)生成的揮發(fā)性酸HCl與氨氣生成的氯化銨，故A錯(cuò)誤；

B．濃硫酸具有氧化性，將溴離子氧化成具有揮發(fā)性的溴單質(zhì)，溴單質(zhì)將濕潤(rùn)KI淀粉試紙中的碘離子氧化成碘單質(zhì)，使得KI淀粉試紙變藍(lán)，可知氧化性：濃硫酸＞Br2；而濃硫酸不能氧化Cl-得到氯氣，說明氯氣的氧化性強(qiáng)于濃硫酸，則氧化性Cl2＞Br2，還原性Br-＞Cl-，故B正確；

C．結(jié)合試驗(yàn)2可知濃硫酸的氧化性大于溴，②中溶液中還有剩余的濃硫酸，也能氧化I－成碘單質(zhì)；所以試驗(yàn)3中無法確定是何種物質(zhì)將碘離子氧化，故C錯(cuò)誤；

D．①中為難揮發(fā)性酸制備易揮發(fā)酸，②為濃硫酸氧化溴離子，所以利用了濃H2SO4的難揮發(fā)性、強(qiáng)氧化性，故D錯(cuò)誤；

故答案為B。