【題目】皮膚上若沾有少量的苯酚，正確的處理方法是（ ）
A.用70℃熱水洗
B.用酒精洗
C.用稀NaOH溶液洗
D.不必沖洗
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】節(jié)能減排是當(dāng)下環(huán)境保護(hù)的重點(diǎn)。
（1）將CO和氣態(tài)水通入一個(gè)體積固定的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下可逆反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)，ΔH<0，800℃下，在2 L恒容密閉容器中，起始時(shí)按照下表數(shù)據(jù)進(jìn)行投料，達(dá)到平衡狀態(tài)，K=1.0。
H2O | CO | CO2 | H2 | |
n/mol | 0.30 | 0.20 | 0 | 0 |
①?gòu)钠鹗冀?jīng)過(guò)5 min達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，用生成物CO2表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率v(CO2)=___________________；平衡時(shí)，容器中CO的轉(zhuǎn)化率為_____________
②下圖表示上述反應(yīng)在t1時(shí)刻達(dá)到平衡，在t2時(shí)刻因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的情況。則t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件可能是_______________(寫出一條即可)。
（2）汽車尾氣中的一氧化碳是大氣污染物，可通過(guò)反應(yīng)：CO(g)+ 
O2(g)CO2(g)降低其濃度。某溫度下，在兩個(gè)容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，容器中各物質(zhì)的濃度及正、逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示，并請(qǐng)?jiān)诒碇械目崭裉幪顚憽?/span>>”“<”或“=”。
容器 編號(hào) | c(CO)/ mol·L-1 | c(O2)/ mol·L-1 | c(CO2)/ mol·L-1 | v(正)和v(逆) 比較 |
Ⅰ | 2.0×10-4 | 4.0×10-4 | 4.0×10-2 | v(正)=v(逆) |
Ⅱ | 5.0×10-4 | 4.0×10-4 | 6.0×10-2 | v(正)______v(逆) |
該溫度下，2CO(g)+O2(g)2CO2(g)的平衡常數(shù)為____________
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某溫度（T℃）下的溶液中，c（H+）=10﹣x molL﹣1 ， c（OH﹣）=10﹣y molL﹣1 ， x與y的關(guān)系如圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題： 
（1）此溫度下，水的離子積Kw為 ， 則該溫度T25（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）在此溫度下，向Ba（OH）2溶液中逐滴加入pH=a的鹽酸，測(cè)得混合溶液的部分pH如表所示．
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | Ba（OH）2溶液的體積/mL | 鹽酸的體積/mL | 溶液的pH |
① | 22.00 | 0.00 | 8 |
② | 22.00 | 18.00 | 7 |
③ | 22.00 | 22.00 | 6 |
假設(shè)溶液混合前后的體積變化忽略不計(jì)，則a= ， 實(shí)驗(yàn)②中由水電離產(chǎn)生的c（OH﹣）=molL﹣1．
（3）在此溫度下，將0.1molL﹣1的NaHSO4溶液與0.1molL﹣1的Ba（OH）2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合：
甲 | 乙 | 丙 | 丁 | |
0.1molL﹣1 Ba（OH）2溶液體積/mL | 10 | 10 | 10 | 10 |
0.1molL﹣1 NaHSO4溶液體積/mL | 5 | 10 | 15 | 20 |
①按丁方式混合后，所得溶液顯（填“酸”、“堿”或“中”）性．
②寫出按乙方式混合后，反應(yīng)的離子方程式： ．
③按甲方式混合后，所得溶液的pH為 ．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】鋼鐵是目前應(yīng)用最廣泛的金屬材料，了解鋼鐵腐蝕的原因與防護(hù)方法具有重要意義，對(duì)鋼鐵制品進(jìn)行抗腐蝕處理，可適當(dāng)延長(zhǎng)其使用壽命。
（1）抗腐蝕處理前，生產(chǎn)中常用鹽酸來(lái)除鐵銹�，F(xiàn)將一表面生銹的鐵件放入鹽酸中，當(dāng)鐵銹除盡后，溶液中發(fā)生的化合反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。
（2）利用如圖裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。
①若X為碳棒，為減緩鐵件的腐蝕，開(kāi)關(guān)K應(yīng)置于________________處。
②若X為鋅，開(kāi)關(guān)K置于M處，該電化學(xué)防護(hù)法稱為__________。
（3）圖中若X為粗銅，容器中海水替換為硫酸銅溶液，開(kāi)關(guān)K置于N處，一段時(shí)間后，當(dāng)鐵件質(zhì)量增加3.2 g時(shí)，X電極溶解的銅的質(zhì)量____3.2 g(填“<”“>”或“＝”)。
（4）圖中若X為銅，容器中海水替換為FeCl3溶液，開(kāi)關(guān)K置于M處，銅電極發(fā)生的反應(yīng)是______________________，若將開(kāi)關(guān)K置于N處，發(fā)生的總反應(yīng)是_______________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】【選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】X、Y、Z、W為原子序數(shù)遞增的短周期主族元素，R為過(guò)渡元素。Y的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸，Z元素基態(tài)原子中有2個(gè)未成對(duì)電子，基態(tài)W原子的價(jià)層電子排布式為nsn1npn1 ，X與W為同主族元素。基態(tài)的R原子M能層全充滿，核外有且僅有1個(gè)未成對(duì)電子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）基態(tài)R原子的核外價(jià)層電子排布式為____。
（2）X、Y、Z三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>____（填“元素符號(hào)”）。
（3）元素Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)____（高于，低于）元素X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)，其主要原因是____，元素Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物中Y原子的雜化類型為____，元素X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物分子的空間構(gòu)型為____。
（4）Y的氣態(tài)氫化物在水中可形成氫鍵，其氫鍵最可能的形式為____（填字母序號(hào)）。
（5）分子中的大π鍵可用符號(hào)Π
表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)，X的最高價(jià)氧化物分子中的大π鍵應(yīng)表示為____，其中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為____。
R元素與Y元素形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（黑球代表R原子），若該晶胞的邊長(zhǎng)是a cm ，則該晶體的密度為____ g·cm3（用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值）。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】為探究H2O2制備氧氣,生成氧氣速率的影響因素，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 反應(yīng)物 | 催化劑 |
甲 | 試管中加入3 mL 2% H2O2溶液和3滴蒸餾水 | 無(wú) |
乙 | 試管中加入3 mL 5% H2O2溶液和3滴蒸餾水 | 無(wú) |
丙 | 試管中加入3 mL 5% H2O2溶液和3滴蒸餾水 | 1 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液 |
丁 | 試管中加入3 mL 5% H2O2溶液和3滴稀鹽酸溶液 | 1 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液 |
戊 | 試管中加入3 mL 5% H2O2溶液和3滴NaOH溶液 | 1 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液 |
[查閱資料] 過(guò)氧化氫(H2O2)，其水溶液俗稱雙氧水，常溫下是一種無(wú)色液體，性質(zhì)比較穩(wěn)定。在加熱的條件下，它能分解生成氧氣。研究表明，將新制的5%的H2O2溶液加熱到65 ℃時(shí)就有氧氣放出，加熱到80 ℃時(shí)就有較多氧氣產(chǎn)生。
（1）實(shí)驗(yàn)丙、實(shí)驗(yàn)丁和實(shí)驗(yàn)戊的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/span>_____________________________________。
（2）請(qǐng)根據(jù)該同學(xué)查閱的資料分析H2O2的性質(zhì)，解釋實(shí)驗(yàn)甲和實(shí)驗(yàn)乙能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/span>______
（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中該同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)丙、丁、戊中產(chǎn)生的氣體進(jìn)行收集，并在2分鐘內(nèi)6個(gè)時(shí)間點(diǎn)對(duì)注射器內(nèi)氣體進(jìn)行讀數(shù)，記錄數(shù)據(jù)如下表。
時(shí)間/s | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | 120 | |
氣體體積/mL | 實(shí)驗(yàn)丙 | 9.5 | 19.5 | 29.0 | 36.5 | 46.0 | 54.5 |
實(shí)驗(yàn)丁 | 8.0 | 16.0 | 23.5 | 31.5 | 39.0 | 46.5 | |
實(shí)驗(yàn)戊 | 15.5 | 30.0 | 44.5 | 58.5 | 71.5 | 83.0 | |
①對(duì)實(shí)驗(yàn)丁，20～40 s的反應(yīng)速率v1＝_____mL·s－1,100～120 s的反應(yīng)速率v2＝_____mL·s－1。不考慮實(shí)驗(yàn)測(cè)量誤差，二者速率存在差異的主要原因是_____________________________________。
②如圖是根據(jù)實(shí)驗(yàn)收集到最大體積的氣體時(shí)所用時(shí)間繪制的圖像。曲線c表示的是實(shí)驗(yàn) ______(填“丙”“丁”或“戊”)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在水溶液中能大量共存的一組離子是( )
A.Na+、Ca2+、Cl-、SO42-B.Fe2+、H+、HCO3-、Cl-
C.Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-D.K+、Fe3+、NO3-、OH-
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】將下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置的 K 閉合，下列判斷正確的是
A. Cu電極上發(fā)生還原反應(yīng) B. 電子沿 Zn→a→b→Cu路徑流動(dòng)
C. 片刻后甲池中c(SO
)增大 D. 片刻后可觀察到濾紙b點(diǎn)變紅色
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